Se aaden 18 g de un soluto a 98 g de agua a 25 C. La presin de vapor del agua pura es de 23.76 mmHg y la presin de vapor de la solucin es de 22.41 mmHg.

Hallar

El peso molecular del soluto La cantidad que se necesita de este soluto en 98 g de agua para reducir la presin de vapor a la tercera parte del valor para el agua pura.

SOLUCION El peso molecular del soluto est dado por

En donde Para calcular el nmero de moles de soluto usaremos la siguiente ecucion

Despejamos

Para hallar

Despejamos

Reemplazamos

El nmero de moles de soluto

Ahora se halla

Despus de calcular estos datos se halla el peso molecular del soluto

Se desea reducir la presin de vapor del agua pura a una tercera parte

Luego

El nmero de moles que corresponde a este soluto es

Finalmente la masa del soluto es

9. Determine la temperatura de fase lquida, y la temperatura de fase slida y el intervalo de temperatura de congelacin para las siguientes composiciones del cermico MgO-FeOa. MgO-25 % FeO b. MgO -45 % FeO c. MgO 65% FeO d. MgO- 80 % FeO

a. , intervalo de congelacin= b. , intervalo de congelacin= c. , intervalo de congelacin= d. , intervalo de congelacin= 10. Determine las fases presentes, la composicin de cada fase, y la cantidad de cada fase en % para el cermico MgO-FeO y 2000 Ca. MgO-25 % FeO b. MgO- 80 % FeO

a. El punto correspondiente a 2000C (lnea roja) y el 25% de FeO corresponde a la fase slida. b. El punto correspondiente a 2000C (lnea roja) y el 80% de FeO corresponde a la fase lquida.

Para aplicar la regla de la palanca podemos considerar, por ejemplo, el MgO con 45% de FeO que coincide en la regin donde confluyen las fases slida y liquida. Tenemos:

Podemos calcular las composiciones: Porcentaje de fase slidaPorcentaje de fase lquida