Diseño Experimental Despalazamiento y Equilibrio Quimico

8/15/2019 Diseño Experimental Despalazamiento y Equilibrio Quimico

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UNIVERSIDAD NACIONAL

AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

CUAUTITLAN CAMPO 1

Bioquímica diagno!ica

"#u$o% &&'&( B

In!)g#an!)%

Cruz Vázquez Jessica Mariana

Salinas Ramírez Natalia

Vilchis Escobar José Javier

Zarate Zavala Diana elen

La*o#a!o#io d) Ci)ncia E+$)#im)n!a,) II

P#o-)o#a% Ana M.#iam Ri/a Sa,gado

P#ac!ica%

0Equi,i*#io . d)$,aami)n!o químico2

Cic,o )co,a#%

&'13(II


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2

!n"ice

#ntro"ucci$n%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%&

'bservaciones%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%(

Equilibrio ) "es*lazamiento químico%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%+

• Reversibili"a" "e las reacciones%• Equilibrio químico, constante "e equilibrio ) coe-iciente "e reacci$n%• .rinci*io "e /e Chatelier%

• .ro"ucto "e solubili"a" e ion com0n%

.roblemas%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%12

.roblema 13 Estu"io e4*erimental "el "es*lazamiento "el equilibrio "e un sistema

"e metátesis%

.roblema 53 Estu"io e4*erimental "el "es*lazamiento "el equilibrio "e un sistema

re"o4%

.roblema &3 Estu"io e4*erimental "el "es*lazamiento "el equilibrio químico "e

"isoluci$n "e un electrolito *oco soluble%

Conclusiones%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%1(

6ne4os%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%1+

Re-erencias%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%17


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INTRODUCCIÓN

/a naturaleza ) la química están uni"as, )a que sin *rocesos químicos la

naturaleza no e4istiría, "entro "e estos *rocesos químicos se encuentran las

reacciones ) la naturaleza está llena "e reacciones químicas que *asan en to"omomento, la ma)oría suce"en en-rente "e nuestros o8os sin "arnos cuenta, el

ob8etivo "e la ciencia es estu"iar estas reacciones *ara *o"er enten"er me8or a la

naturaleza% Se estu"iaran las reacciones, 9C$mo suce"en: 9;ué cambios

ocurren:, 9;ué a-ectan a las reacciones:, 9.or qué se llevan a cabo: Nuestro

ob8etivo es estu"iar la im*ortancia "e estas reacciones ) como nos a-ectan a

nosotros ) nuestro entorno%

6l estu"iar estos *rocesos químicos, intentaremos controlar su com*ortamiento )estu"iarlo, *ara enten"erlo me8or, *ara *o"er lo,

9C$mo i"enti-icar: si una reacci$n es reversible o no, si las reacciones han

lle


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cálculos estequiométricos, ) en caso "e las reacciones aci"o?base, i"enti-icar si

cambio a una base o a un áci"o o una sal, *or me"io "e in"ica"ores%

El ob8etivo "e estu"iar estas reacciones es *ara el *roceso "e -ormaci$n )a que

en la naturaleza observaremos al se obtuvo el Aiocianato%• Vaso (3 =incoloro> se obtuvo el cloruro "e amonio%


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Problema &: Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio de u!

sistema redox%

:

• Vaso 13 Muestra *iloto• Vaso 53• Vaso &3• Vaso (3

Problema ': Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio #u(mi)o

de disolu)i*! de u! ele)trolito o)o soluble%

• Vaso 13 .iloto•

Vaso 53 Se muestra un *reci*ita"o blanco *or *resencia "e .bCl5• Vaso &3 .resencia "e *reci*ita"o blanco en ma)or canti"a" "ebi"o a la

i"enti-icaci$n "e ion Cl?%• Vaso (3 Se observa un *reci*ita"o amarillo "ebi"o al ion .bB5


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Se le llama equilibrio químico al esta"o "e un sistema "on"e no se observan

cambios en la concentraci$n "e reactivos o *ro"uctos, al transcurrir el tiem*o,

éstas se mantienen constantes% Esto se "a en reacciones reversibles, "on"e la

veloci"a" "e la reacci$n "e reactivos a *ro"uctos es la misma que "e *ro"uctos a

reactivos%

n equilibrio químico *ue"e ser re*resenta"o "e la si


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De esta manera, el valor "e la constante "e equilibrio a una cierta tem*eratura nos

sirve *ara *re"ecir el senti"o en el que se -avorece una reacci$n, hacia los

reactivos o hacia los *ro"uctos, *or tratarse "e una reacci$n reversible%

n valor "e Geq K 1, in"ica que el numera"or "e la ecuaci$n es ma)or que el

"enomina"or, lo que quiere "ecir que la concentraci$n "e *ro"uctos es más


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Pri!)iio de 0e Catelier

n sistema en equilibrio *ue"e ser altera"o si se mo"i-ican las con"iciones que se

establecieron *ara lo "e los iones

constitu)entes, ca"a una eleva"a a la *otencia "el coe-iciente estequiométrico en

la ecuaci$n "e equilibrio3

Cm6n P m CnB B n 6m?


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Don"e C re*resenta a un cati$n, 6 a un ani$n ) m ) n son sus res*ectivos ín"ices

estequiométricos% .or tanto, aten"ien"o a su "e-inici$n su *ro"ucto "e solubili"a"

se re*resenta como3

G*s H CnBFm 6m?Fn

El valor "e G*s in"ica la solubili"a" "e un com*uesto i$nico, es "ecir, cuanto menor

sea su valor menos soluble será el com*uesto% Aambién es -ácilmente observable

que si aumentamos la concentraci$n "e uno "e los com*onentes o iones =*or

e8em*lo, aQa"ien"o una sustancia que al "isociarse *ro"uce ese mismo ion> )

alcanzamos "e nuevo el equilibrio, la concentraci$n "el otro ion se verá "isminui"a

=lo que se se conoce como e-ecto ion com0n>%

Oa) "os -ormas "e e4*resar la solubili"a" "e una sustancia3 como solubili"a"

molar, n0mero "e moles "e soluto en un litro "e una "isoluci$n satura"a =mol/> )como solubili"a", n0mero "e se


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Estudiar experimentalmente el desplazamiento de equilibrio químico de un sistema

de metástasis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

Variables:

Variable dependiente: Equilibrio químico ="es*lazamiento>%

Variable independiente: Reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n =concentraci$n>%

Sujeto de estudio: Sistema "e metástasis en me"io acuoso

5i*tesis:

El equilibrio químico "e un sistema "e mestastasis en me"io acuoso cambiará "e

-orma "irectamente *ro*orcional con res*ecto a los reactivos ) *ro"uctos "e lareacci$n mantenien"o una tem*eratura constante ) asi lle&

• &NO(Cl

Problema &: Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio de u!

sistema redox%

& 6&


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Ob4eti,o 6e!eral:

Estu"iar e4*erimentalmente el "es*lazamiento "el equilibrio químico "e un

sistema re"o4 en me"io acuoso ) al%

Variable independiente: Reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n =concentraci$n>%

Sujeto de estudio: Sistema re"o4 en un me"io acuosa%

Variable de control: Aem*eratura%

5i*tesis: El equilibrio químico "e un sistema re"o4 en me"io acuoso cambiará "e -orma

"irectamente *ro*orcional con res*ecto a los reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n

mantenien"o una tem*eratura constante%

3ateriales:

• T Matraz Volumétrico "e 12 ml ? 12 ml%• + Vasos "e *reci*ita"o "e T2 ml ? 12 ml%

• 1 Vaso "e *reci*ita"o "e 1T2 ml ? &2 ml%• 1 .robeta


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Tratamie!to de datos

No% Vaso Disolu)i*! Al a6re6ar A6re6a7 8 6otas9

obser,a)i*!

Ima6e!

1 6+F =@errocianuro "e .otasio>, *ara i"enti-icaci$n "el cati$n

@e&B, si el resulta"o es correcto se teQirá la soluci$n "e color azul% De i


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Problema ': Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio #u(mi)o

de disolu)i*! de u! ele)trolito o)o soluble%

.bCl5=s> P .bB5 B 5Cl

Ob4eti,oEstu"iar e4*erimentalmente el "es*lazamiento "el equilibrio químico "e soluci$n

"e un electrolito *oco soluble ) al


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1 5&OPbCl&

Vaso iloto Vaso iloto

& 5&OPbCl&

5Cl Po)ore)iitadobla!)o

' 5&OPbCl&

A6NO' Pre)iitadobla!)o

5&OPbCl&

;I Pre)iitadoamarillo

A!$lisis de resultados

6l someter la soluci$n a calentamiento *or me"io "el termoa


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CONC0USIONES


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RE Ahomson% Es*aQa%• Dou Introducción a la química analítica. REVERA%

arcelona%• E% Dicerson, Richar"% =1&> Principios de química =&e"> REVERA%

arcelona%• .eQa Díaz, 6ntonio% =522(> ioquímica. =5 e"> /#MS6 M]4ico, D%@

• Oo8a "e Se

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