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Tabla periódica Actual En 1912, Henry Moseley ordenó los

elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z), ya que este valor no varia si

el elemento químico posee 1 o más isotopos.

La nueva ley periódica establece: “ Si los

elementos se colocan (organizan) según

aumenta su numero atómico, varean sus

propiedades químicas y físicas”

Organización de la Tabla periódica Actual

La tabla periódica se organiza en: Grupos: 18 columnas verticales periodos. 7 filas horizontales.

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Características de los Grupos

Grupos o familias Propiedades similares

Tipos de numeración

Tradicional

Moderna 1 al 18

nº romanos

A o B

¿Cómo clasificar un elemento en un grupo determinado?

La gran mayoría de las propiedades químicas y físicas dependen de los electrones del último

nivel energético (electrones de valencia).

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Periodo y forma para clasificar un elemento

El período para cada elemento indica la cantidad de niveles de energía que

presenta .Así para los elementos representativos (A):

Actividad

Ejemplo: Prediga el Grupo y periodo del siguiente elemento S (Z=16)

Prediga el grupo y periodo de los siguientes elementos químicos:

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Actividad

Prediga el grupo y período de los siguientes elementos químicos:

1. Fosforo (P): Z= 15 2. Estroncio (Sr): Z=38 3. Bromo (Br): Z=35 4. Indio (In): Z=49 5. Rubidio (Rb): Z=37 6. Ar (Argón): Z=18 7. Mg (Magnesio): Z=12

Tabla periódica

Grupo

Periodo

Representativos

Transición

Transición Interna

Metales

No metales

Metaloides

De forma general se organiza en

Según el ultimo orbital ocupado se divide en:

Según las propiedades químicas:

Organización de la tabla

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Clasificación según su configuración electrónica De forma general la tabla se divide en tres

grupos principales Representativos, transición y transición interna.

Familia de grupo: Representativos (A)

La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:

Todos los elementos

representativos poseen

orbitales de tipo S y/o P

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Familia de grupo: Transición (B)

Conjunto de elementos ubicados en la zona central de la tabla periódica. Se caracterizan por tener el penúltimo nivel

d y/o subnivel s incompleto.

Ojo. Dentro de este grupo existen átomos que cumplen con una excepción a la configuración

electrónica.

nd1 nd2 nd3 nd4 nd5 nd6 nd7 nd8 nd9 nd10

Anomalías a la configuración electrónica

Estas excepciones se cumplen para el grupo del Cromo y del Cobre. Estos átomos cambian un electrón desde un nivel

energético menor (s) a uno mayor (d). Para conseguir estabilidad.

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Anomalías a la configuración electrónica

La configuración del Cr y Cu debería ser según el orden correcto del llenado de orbitales:

Familia de grupo: Transición Interna

Conjunto de elementos ubicados en el grupo III B de la tabla periódica. Se caracterizan por tener el subnivel f incompleto. Se representan en una fila aparte y se denominan serie de Lantánidos y Actínidos.

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Bloques según subnivel:

¿Cómo clasificó el nº de grupo del elemento?

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Clasificación del número de grupo

La clasificación depende de los electrones de valencia que posea el elemento. Aunque en la familia de los elementos

representativos se calcula de forma algo distinta.

Ejercicio Clasificación

Ejemplo de grupo A

Ejemplo de grupo B

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Ejercicio Clasificación

Ejercicio Clasificación Los elementos de transición interna, el período solo depende del último nivel (nivel más externo), que

puede ser 6 o 7(período), es decir Lantánidos o Actínidos respectivamente.

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Otra Clasificación de los elementos

Esta clasificación surge a partir del comportamiento químico y físico de los elementos (Antoine Lavoisier)

Metales Presenta un brillo típico, son dúctiles, buenos

conductores de la electricidad y del calor. Casi todos son solidos a Tº ambiente (excepto

el Hg y Ga)

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Metaloides Poseen propiedades físicas parecidas a los

metales y un comportamiento químico parecido a los no metales. Son apreciados por

sus propiedades semiconductoras de la electricidad y por lo general son muy duros.

No metales Carecen de brillo, No son dúctiles ni

maleables, son malos conductores de la electricidad (Excepto el carbono en estado

grafito) y malos conductores del calor. Algunos se presentan en estado gaseoso a Tº

ambiente.

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Características de algunos grupos

Grupo 1 y 2 de la tabla periódica

El Grupo IA corresponde a los llamados alcalinos y El Grupo IIA corresponde a los llamados alcalino térreos. Ambos

son altamente reactivos, o sea poseen una gran capacidad para reaccionar con

otros elementos. Ninguno de los dos grupos de elementos se encuentra libre

en la naturaleza, solo se encuentra formando compuestos.

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Grupo 3 al 7 de la tabla periódica

Grupo Nombre Configuración Ultima capa

Grupo IIIA

Boroides o Térreos

ns2np1

Grupo IVA

Carbonoides ns2np2

Grupo VA

Nitrogenoides ns2np3

Grupo VIA

Anfígenos o calcógeno

ns2np4

Grupo VIIA

Halógenos ns2np5

Grupo 8 de la tabla periódica

El Grupo VIIIA corresponde a los llamados gases nobles, son elementos que se caracterizan por su estabilidad

(no reaccionan químicamente), esto se debe a que la ultima capa esta

completa: ns2np6

Nota: Esta configuración es valida para todos los gases nobles con excepción

del He (ns2)