Descripcion de la tabla periodica
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Tabla Periódica Reseña Histórica T. Periódica Actual Clasificación según propiedades químicas Periodos Grupos Configuración electrónica externa 1. Metales 2. No Metales 3. Metaloides 4. Gases Nobles Clasificación según configuración electrónica 1.Metales y no metales 2.Las triadas 3. Las Octavas 4.Mendeleev 5.Moseley 1. Bloques s 2. Bloques p 3.Bloques d 4.Bloques f
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Tabla Periódica
Reseña Histórica T. Periódica Actual
Clasificación según propiedades químicas
Periodos Grupos
Configuración electrónica
externa
1. Metales2. No Metales3. Metaloides
4. Gases Nobles
Clasificación según configuración electrónica
1.Metales y no metales
2.Las triadas
3. Las Octavas
4.Mendeleev
5.Moseley
1. Bloques s2. Bloques p3.Bloques d4.Bloques f
SERIES DE LA TABLA
PERIÓDICA
• Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p”
• Serie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”
BLOQUES, en base al subnivel de energía en
que termina la configuración electrónica de los
elementos
• Bloque S: configuración electrónica, termina
en “s” y todos son metales.
• Bloque P: configuración electrónica,
termina en “p”, existen metales, no metales
y gases nobles.
• Bloque D: configuración electrónica,
termina en “d”, metales pesados.
• Bloque F: configuración electrónica, termina
en “f”, elementos llamados tierras raras.
BLOQUES
Periodos de elementos• Los Periodos de elementos son las filas
(siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica.
• En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
Grupos y familias
• Las columnas verticales de elementos en la
tabla periódica son llamadas grupos o
familias.
• Los elementos en el mismo grupo o familia
tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos representativos pertenecen a
los dos primeros grupos y los últimos seis.
• Estos son designados como grupos “A” o
grupos 1,2,13-18.
GRUPOS se identifican por los
números romanos.• Grupo IA: metales alcalinos.
• Grupo IIA: metales alcalinotérreos.
• Grupo VIIA: halogenos.
• Grupo VIIIA: gases nobles.
• Elementos de transición – IIIB-IIB.
• Elementos de transición interna – lantánidos y
actínidos.
Metales, no-metales y metaloides
• Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos
conductores del calor y la electricidad, maleables,
dúctiles. Ejemplo: Cu.
o Lado izquierdo de la tabla.
• No-metales – no conducen la electricidad o calor,
no maleables o dúctiles. Ejemplo; C.
o Lado derecho de la tabla.
• Metaloides – Elementos que tienen propiedades de
ambos metales y no metales. Débiles conductores
de la electricidad. Ejemplo: Si.
• Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Grupo del boro
Grupo del carbono
Grupo del nitrógeno
Grupo del oxígeno
Halógenos
Gases nobles
Grupos
• Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos los elementos que pertenecen a ungrupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedadessimilares entre sí. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos y son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 9 (IX B): Familia del CobaltoGrupo 10 (X B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VII A): los halógenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A III B IV B V B VI B VII BVIII
B
VIII
B
VIII
BI B II B III A IV A V A VI A
VII
A
VIII
A
Períodos
• Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Loselementos que componen una misma fila tienen propiedadesdiferentes pero masas similares: todos los elementos de un períodotienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cadaelemento se coloca según su configuración electrónica.
• La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1Período 2Período 3Período 4Período 5Período 6Período 7
Periodo
1
2
3
4
5
6
7
Bloques o regiones
• Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
Densidad
• Concentración de la materia medida a través de la masa por unidad.
Radio covalente
• Es la mitad de la distancia internuclear.
O2: d(O-O)=1,21Å
H2O2: d(O-O)=1,47 Å
Radio metálico
• La mitad de la distancia internuclear entre dos átomoscontiguos en el cristal es el radio metálico.
Radio iónicos
Es una magnitud difícil
de
medir ya que, no hay
una
regla universal para
dividir
esta distancia entre los
dos
Iones.
Radios de los cationes
Los radios de los
cationes son más
pequeños que los de
Energía de Ionización
• Es la cantidad de energía necesaria para separar elelectrón más externo de un átomo en estadofundamental, en fase gaseosa y a presión y temperaturaestándar.
• Son siempre valores positivos. La ionización es unproceso endotérmico.
X(g) + Energía X+(g) + e−
Afinidad electrónica
• Es la energía mínima necesaria para la formación de union uninegativo a partir el átomo neutro en su estadofundamental, en fase gaseosa y a P y T estándar
X(g)+ e− X−(g) AE1
Electronegatividad
• En 1931, Pauling definió la electronegatividad como latendencia de un átomo a atraer sobre sí los electronescuando se combina con otro formando un compuestoquímico.
