FACULTAD DE INGENIERÍA

INFORME DE PRÁCTICA

PROFESOR : ING. CARLOS M. MONTAÑEZ

MONTENEGRO.

GRUPO PRÁCTICAS : B

HORARIO : MIÉRCOLES, 10AM-122AM

INTEGRANTES : LECCA PEÑA, Octavio Linconl

LANDAURO VILLANUEVA, Danny

CICLO : VII - SEMESTRE 2015-I

NUEVO CHIMBOTE

2015

“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

CURSO

ECOLOGÍA GENERALESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL

DE INGENIERÍA MECÁNICA

PRÁCTICA DE ECOLOGÍA GENERAL N° 01

SOLUCIÓN 01.

250 mg C6H 6 (Benceno) / Nm3

250mgN m3 ×[ 1g

103mg×

1molC6 H 6

78g×

22.4 lts1molC6H 6

×103cm3

1lts=71.795

cm3

m3 ] 250 mg C6H 6 / Nm3 = 71.795 ppm C6H 6

420ppm C6H 6 , medidos a 293K y 101.3 kPa en mg C6H 6

420 ppm=420cm3

m3 =0.42lm3

Datos :

T=293 K , P=1atm=101.3kPa , M=¿ 78 gC6 H 6

mol

pv=RTn = RT wM

wv= PM

RT = 1atm×78 g/mol

0.082atm× lmol× K

×293 K = 3.246gC6 H 6

l

420ppm C6H 6(293K, 1atm) = 0.42l

m3 × 3.246gl × 103mg

g = 1 363.3

mgC6 H 6

m3

350ppm de NO2 , medidos en condiciones normales a mg NO2 / m3

350 ppm=350cm3

m3 ,M=46g NO2

mol

350ppm NO2 = 350 cm3

m3 ×1lts

103 cm3 ×46 g NO2

1mol×

1mol22.4 lts

×103mg

1 g

350ppm NO2 = 718.75 mgNO2

N m3

SOLUCIÓN 02.

11 ppm = 11 cm3

m3

11 ppm=11cm3

m3 ×[ 1mol22.4 lts

×28gCO1mol

×1lts

103 cm3 ×103 cm3

1g=13.75

mgNm3 ]

Concentración de CO = 13.75 mgCO /Nm3aire

SOLUCIÓN 03.

Residuos: 45 Tn = 45000 Kg

Concentración: 2

g Hgkg residuo

Cantidad de Hg: [ 2 gHg

kg ] (45000 kg )=90000g=90kgHg

Flujo de gases: 15

Nm3

kgresiduo

Total de Gases: [15

Nm3

kgresiduo ] x45000 kgresiduo=675000 Nm3

Calculo de la concentración:

=[90kgHg

675000Nm3 ] [ 1molHg200 .6gHg ][103cm3

1 l ] [103g1kg ] x [22. 4 l

1molHg ]=14 . 9cm3

Nm3