8/17/2019 Definición de Calorias

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DEFINICIÓN DE

CALORÍA

Caloría es una unidad que no pertenece al Sistema Internacional de UnidadesSu !unci"n es e#presar la ener$ía t%rmica& se'alando la cantidad de calor que

se necesita& con presi"n normal& para incrementar la temperatura de ( $ramode )*O en (+C ,de (-&. a (.&./C0

Caloría

En el Sistema Internacional& la caloría de1eser reempla2ada por el 3ulio ,una caloríaequi4ale a -&(5.. 3ulios0& aunque su uso seconser4a 6a que se 7a populari2ado parae#presar el poder ener$%tico que poseenlos alimentos

Es posi1le di!erenciar entre dos clasesespecí8cas de calorías9 la caloría:$ramo,tam1i%n conocida como caloría peque'a0 es aquella ener$ía calorí8ca que esnecesaria para su1ir en (+ celsius la temperatura de ( $ramo de )*O; lacaloría:

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que esto se con4ierta en un estilo de 4ida 6 no en una simple pr?ctica pasa3era@ara comprender cada uno de los 4alores indicados en los paquetes& !rascos 6en4oltorios es mu6 aconse3a1le pedir a6uda a un nutricionista

uc7as 4eces& por !alta de in!ormaci"n 6 de 7erramientas para comprender el4alor ener$%tico de los alimentos& %stos se 3u2$an err"neamente 6 se in$ierenm?s calorías de las pensadas Un claro e3emplo es e4itar comer una $alleta dec7ocolate 6 reempla2arla por 4einte de cereales

Es mu6 importante conocer la distri1uci"n de los llamados macro nutrientes encada alimento 6 la cantidad de calorías por $ramo que aportan9 loscar1o7idratos 6 las proteínas& -; las $rasas& B; 6 el alco7ol& @ara !acilitar lacomparaci"n del contenido cal"rico de di4ersos productos& %ste se calculasiempre en 1ase a (== $ramos del alimento en cuesti"n

Cuanto m?s a$ua conten$a un alimento& menos ener$ías aporta; en el caso delas 4erduras& por e3emplo& casi el B. de su peso es 7>medo Al contrario&productos como el pan 6 los !rutos secos poseen un 4alor ener$%tico alto& dadala peque'a proporci"n de líquido presente en su composici"n Las $rasas& porotro lado& son los nutrientes que m?s calorías suman; es el caso de los aceites&la manteca 6 la mar$arina& entre otros

Calor Específico y Capacidad Calorífica

• Termodinámica química

En un día de verano, el sol calienta la arena de las playas y todo lo que sobre ella se encuentra.Suponga que sobre la arena hay una toalla, una botella de plástico y un vaso de metal, los tres

objetos están expuestos al calor del sol la misma cantidad de tiempo.

Basándote en tu experiencia, responde:

• uando tocas cada uno, de los tres objetos, !estarán estos objetos igual de calientes"

• !uál de los tres objetos estará más caliente"

#el análisis de la situaci$n anterior, podemos concluir que cada objeto habrá absorbido una

cantidad distinta de calor. En otras palabras podemos decir que cada material tiene una

capacidad de almacenar calor de manera di%erente, esta capacidad depende de la naturale&a y

composici$n del mismo. Esta situaci$n que entendemos y que nos resulta %amiliar como

experiencia de vida, nos va a llevar a la de%inici$n de Capacidad Calorífica.

'a capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en

1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la

capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella

para subir su temperatura. (or ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el

agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina

puesto que su capacidad calorí%ica es mucho mayor.

 La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se expresa como )calor) sobre )grados

centígrados) y, por tanto, tiene las siguientes unidades:

El calor específico (c) (propiedad intensiva) tiene las siguientes unidades:

 

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/unidades-q2/unidad-1-termodinamica-quimica.htmlhttp://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/unidades-q2/unidad-1-termodinamica-quimica.html

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El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la materia, y es un valor %ijo

para cada sustancia. *sí, el agua tiene un valor %ijo de calor especí%ico, el cual debemos

entenderlo como la cantidad de calor que puede absorber una sustancia: cuanto mayor sea el

calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa sustancia sin calentarse

significativamente.

Seg+n tu experiencia, de los materiales anteriores -toalla, botella de plástico y lata de metal:

• !uál tendrá mayor calor especí%ico"

• !uál tendrá menor calor especí%ico"

'a relaci$n entre la capacidad calorí%ica y el calor especí%ico está dado por:

  C = m c 

Ejemplo

El calor especí%ico de agua es :

 

/ientras que la capacidad calorí%ica de 01 g de agua será:

 

La capacidad calorífica molar , se expresa de la siguiente manera:

2enga en cuenta que la C de capacidad alorí%ica está en may+sculas

 

uando se a3ade o disminuye calor a un sistema, se produce una variaci$n de temperatura en elsistema.

 

#onde:

  m 4 masa, gramos

  c 4 calor especí%ico, 56g 7

  Ejercicio .!

#etermina la expresi$n del calor liberado o absorbido de un sistema en t8rminos de:

capacidad calorí%ica molar

capacidad calorí%ica"