cuestionario informe 6

Considerando la eﬁciencia calculada en el experimento 1(A). Determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 25 ml de solución 0,5M de Na 2 CO 3 CON 25 ml de solución 0.5M de BaCl 2 . Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2NaCl Tenemos: 0,0125 mol de Na 2 CO 3 0,0125 mol de BaCl 2 Entonces tendremos 0,0125 moles BaCO 3 Por lo tanto masa teórica de BaCO 3 es: 2,467g Pero el rendimiento medido experimentalmente es: 76,5% Masa real de BaCO 3 es: 76,5% de 2,476g=1,887g Calcular que volumen de solución 0.5M de BaCl 2 se debe emplear para que sobtenga 5 gr. De BaCO 3 . # de equivalente de BaCl 2 = # de equivalente de BaCO 3 N 1 V 1 = masa pesoequivalente 2 × 0,5 mol/ litro×V 1 = 5 g 98,76 g Entonces: V 1 =0,507 litros Considerando la descomposición de KClO 3 y la eﬁciencia calculada en el experimento 1(B). Determinar el peso de ese compuesto que se debe emplear para obtener 200 ml de O 2 , medidos en condiciones normales. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 Si 2 moles de KClO 3 producen 3 moles de O 2 teóricamente. Como el rendimiento es 89,5% 245,1g de KClO 3 → 89,5%(67,2 litros de O 2 ) C.N W → 0,2 litros de O 2 a C.N

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Considerando la eficiencia calculada en el experimento 1(A). Determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 25 ml de solución 0,5M de Na2CO3 CON 25 ml de solución 0.5M de BaCl2.

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

Tenemos:

0,0125 mol de Na2CO3 0,0125 mol de BaCl2

Entonces tendremos 0,0125 moles BaCO3

Por lo tanto masa teórica de BaCO3 es: 2,467g

Pero el rendimiento medido experimentalmente es: 76,5%

Masa real de BaCO3 es: 76,5% de 2,476g=1,887g

Calcular que volumen de solución 0.5M de BaCl2 se debe emplear para que sobtenga 5 gr. De BaCO3.

# de equivalente de BaCl2 = # de equivalente de BaCO3

N1V 1=masa

peso equivalente

2×0,5mol / litro×V 1=5 g

98,76 g

Entonces: V1 =0,507 litros

Considerando la descomposición de KClO3 y la eficiencia calculada en el experimento 1(B). Determinar el peso de ese compuesto que se debe emplear para obtener 200 ml de O2, medidos en condiciones normales.

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Si 2 moles de KClO3 producen 3 moles de O2 teóricamente.

Como el rendimiento es 89,5%

245,1g de KClO3 → 89,5%(67,2 litros de O2) C.N

W → 0,2 litros de O2 a C.N

W=0,2litros×245,1g60,14 litros

Entonces W = 0,815g