Parte experimental

3.-solucion porcentaje en peso o masa

Pasar 2.7 g de sacarosa C12H22O11 (azúcar), en un vaso pp pequeño. Disolverlo con

aproximadamente

2.7𝑔𝐴𝑧𝑢𝑐𝑎𝑟𝑎𝑔𝑢𝑎

𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Y enjuagamos 3 veces y luego enrazamos

4.-SOLUCION NORMAL DE HIDROXIDO DE SODIO

Primeramente pusimos dos gramos de óxido de sodio en un vaso lo diluimos todo

luego en juagamos el recipiente (el vaso) tres veces luego de todo pusimos en una

cubeta todo lo que obtuvimos

[𝑁] =𝑒𝑞𝑠

𝑉𝑠𝑙

[𝑁] =2𝑔

0.3𝑙= 6.67𝑔\𝑙

5.- SOLUCION MOLAR DE ACIDO SULFURICO

a) Determinar la concentración molar

Medir cuidadosamente en una pipeta graduada, 0.75 ml de H2SO4 concentrado,

transvasar con sumo cuidado a un aforado de 250 ml, que ya contiene para disolver,

agua a mitad de su volumen. Agregarle lentamente el resto de agua para llevar a

volumen (es reacción muy exotérmica).Calcular la concentración de la solución,

considerar un ácido al 96% y d=1.84 g/ml.

6.-PREPARACION DE SOLUCION MOLAL DE ACIDO CLORHIDRICO

Medir 99 g de agua y agregar 1 g de HCl concentrado. Medir y comprobar el peso final

de la solución. Calcular la concentración de la solución. Considerando un acido al 30%

y d=1.16 g/mL

Hallar también la fracción molar de soluto y solvente

7.-DILUCIONES 1:10 (1 EN 10)

En este laboratorio lo cual hicimos fue hacer soluciones de lo cual es este caso usamos la solución de

ácido sulfúrico para hallar las medidas de volumen según la solución que se escogió ej.

10 ml de solución de ácido sulfúrico H2SO4

V1. 10 ml de H2SO4 en un matraz de 250 ml lo cual se obtuvo

10ml=25ml

1=25ml 5

25 =

1

5 0,2%

V2. 5 ml de solución de H2SO4 en un matraz de 250 ml lo cual se obtuvo

5ml=250ml

1=50 ml 10

50 =

1

5 0,2%

V3. 15 ml de solución de H2S04 en un matraz de 250 ml lo cual se obtuvo

15ml=250ml

3= 50 ml 5

50 =

1

10 0,1%

8.-VALORACION ACIDO BASE

Tomar 10 ml de la solución acida anterior y titular frente a la fenoftalina como indicador

del punto final, comparar con los resultados

9.-DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR DE UNA SOLUCION DE CLORURO DE

SODIO

Colocar un tubo de ensayo invertido lleno de agua dentro de un vaso también con

agua. Llenar en otro tubo de ensayo una solución de cloruro de sodio al 5%, invertirlo

dentro de un vaso también con la misma solución

Observar que ocurre cuando se calientan los vasos en las mismas condiciones

10.-AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION

11.- DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION

Bibliografía

http://html.rincondelvago.com/catalizadores.html

http://www.aguamarket.com/sql/temas_interes/198.asp

http://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml#parametro

http://www.ehowenespanol.com/diferencia-reactivos-productos-reaccion-quimica-info_358584/

http://www.ehowenespanol.com/descripcion-sucede-reaccion-combustion-info_239985/

http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-ionicas.html

CUESTIONARIO

1.- Realiza un cuadro sinóptico sobre que es una solución y describe como se la

puede clasificar con ejemplos

Clasificación:

1. ¿Cómo se cuantifica una solución?, explicando en cada uno de los casos Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad que contiene la solución en una

determinada cantidad de solvente

Molaridad

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Formalidad

Se simboliza con la letra F y expresa el Nº de masas formulares

Gramo de soluto por litro de solución.

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla físicamente homogénea, y formada por dos o más sustancias que reciben el nombre del solvente y soluto.

Estado Concentración

Para su clasificación se toman dos criterios

Estas son por su Estado y concentración:

Solidas

Liquidas

Gaseosas

Soluciones insaturadas

Soluciones saturadas

Soluciones

sobresaturadas

El calentador químico es una

solución sobresaturada de

acetato de sodio trihidratado,

almacenado en una bolsa

plástica.

Normalidad:

Se simboliza con la letra N y expresa el Nº de masas

equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.

Moralidad:

Se simboliza con la letra m y expresa el Nº de moles de soluto

Por kg de solvente

3.- Para qué sirve el conocimiento de las propiedades coligativas de las

soluciones

Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente

de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad

de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor

sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor

depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de

vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.

4.- a que se llama solución patrón o estándar

Es una solución cuya composición y concentración están perfectamente definidas, se utiliza como patrón

de referencia para titular otras soluciones cuya concentración se desconoce.

En química, una solución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un

elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea

para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.

5.- a) En que consiste la estandarización?

Se conoce como estandarización al proceso mediante el cual se realiza una actividad de manera

standard o previamente establecida. El término estandarización proviene del término standard, aquel

que refiere a un modo o método establecido, aceptado y normalmente seguido para realizar

determinado tipo de actividades o funciones. Un estándar es un parámetro más o menos esperable para

ciertas circunstancias o espacios y es aquello que debe ser seguido en caso de recurrir a algunos tipos de

acción.

b) Como se estandariza una solución de NaOH, HCl y H2SO4

NaOH

si se va a estandarizar una solución de hidroxido de sodio: en los laboratorios especializados venden

unas ampollas de solución estandar de ácido clorhidrico (listas para diluir en un recipiente aforado de un

litro de solución) que viene con un titulo conocido como son de 1N ó 0.1N, ya con la solución preparada

1N ò 0.1N de HCl se procede a titular la solución de NaOH con indicador de Fenoftaleina. (reacción

acido-basico

HCl El carbonato sódico se puede encontrar en el comercio con una pureza suficiente que sirva para

estándar primario. Como absorbe facílmente la humedad, debe ser desecado durante una hora o más a

270ºC - 300ºC y enfriado en un desecador hasta la temperatura ambiente. A causa de su naturaleza

higroscópica se debe pesar dentro de un pesa filtro.

Se necesitan 1.325 gr de carbonato de sodio para neutralizar 250 mL de ácido clorhídrico 0.1 N.

Como indicador se utiliza rojo de metilo.

El método es muy sencillo se pesan 1.325 g de carbonato de sodio y se introducen en un matraz aforado

de 250 mL de capacidad, se disuelve en unos 100 mL de agua destilada y luego se completa el volumen

del matraz.

Con una pipeta se toman 25 mL de esta solución y se añaden dos gotas de indicador y se valora con la

disolución de ácido clorhídrico hasta que la solución amarilla se torne rojiza. Como la solución absorbe

dióxido de carbono del ambiente una vez que se alcanzó el viraje rojizo se hierve por unos treinta

segundos hasta que se torne amarilla nuevamente, se enfría y se vuelve a titular. Este paso se repite

tantas veces como sea necesario, siendo el punto final aquel que al hervir no cambia de color es decir se

mantiene el rojizo.

6.- a) Que son los indicadores y para qué sirven?

En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra

sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable,

generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color

distinto que al ionizarse.

Son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación

de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química ya sea al perder

o aceptar un protón.

b) Que tipos de indicadores existen?

Los indicadores más usados son:

Indicador de pH, detecta el cambio del pH.

Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.

Indicador complejo métrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.

Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente

gravimetrías...

7.- a) Que es pH que indica y como se puede determinar

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones

hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos

o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador,

que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del

pH.

b) Dar ejemplos de indicadores para el rango del pH

Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas

indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se

pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla

inferior).

Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método

potencio métrico

Ejemplo

Papel indicador pH-metro

9.- ¿Que caracteristicas y que definiciones se tiene para acidez y basicidad?

10.-A que se llaman soluciones ideales y cuales las no ideales. Explica tu

respuesta

Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comunmente como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes (uno o más) presentes en cantidades menores se les denomina solutos.

Dado que el soluto no es volátil, es vapor de disolvente puro. A medida que se añade más materia no volátil, disminuye la presión en la fase de vapor. Este comportamiento esta descrito por la ley de Raoult, que establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución:

P = xP°

Esta ley de Raoult es un ejemplo de la ley límite. Las soluciones reales se ajustan más a la ley de Raoult mientras más diluidas se encuentren. Una solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de las concentraciones.

A partir de la ecuación anterior, podemos deducir la disminución de la presión de vapor de la manera siguiente:

La disminución de la presión de vapor es proporcional a la fracción mol del soluto. Si se encuentran presentes varios solutos, la ecuación se transforma de la siguiente manera:

En una solución que contiene varios solutos no volátiles, la disminución de la presión de vapor depende de la suma de las fracciones mol de los diversos solutos.

Bibliografía

http://apuntescientificos.org/solucion-ideal-qfi.html

http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_13.pdf

http://es.slideshare.net/jegocon/soluciones-qumicas

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Porcentaje_en_volumen

http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/concentracion.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

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