cuaderno_T2_llarina fernandez

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

Nombre y apellidos: LLarina Fernández Cienfuegos Fecha: 7 / 11 / 2011



ESTADOS DE LA MATERIA La materia se presenta en 3 formas: sólido, líquido o gaseoso. ESTADO SÓLIDO: Mantiene su forma y volumen. Con el calor se dilata. Son rígidos. Pueden deformarse(elástico, plásticos, frágiles) Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan. ESTADO LÍQUIDO: No tienen forma propia. Volumen propio, dependen de temperatura no de la presión. Pueden fluir. Forman gotas. En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas. ESTADO GASEOSO: No tienen forma propia. No tiene volumen fijo. Ejerce presión.



A una temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen. Con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión. En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando unas con otras y con las paredes. � 1.- Cita cinco sólidos conocidos

�2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? Indeformable……. amorfo…….. Fluido……….. Dilatable…. Opaco……..

� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol

- Se deforma - Rompe - dobla

-vibra

-vibra - rompe

�4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?

Porque los sólidos mantienen su forma y son elásticos.

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�5.- Cita cinco líquidos conocidos:

El agua El zumo La leche

El alcohol El aceite �6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo Por que es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas .

�8.- Cita cinco gases conocidos Oxígeno dióxido de carbono helio Butano hidrógeno

�9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?

Porque los gases se comprimen y amortiguan la caída del coche o para que bote el balón. No daría lo mismo porque no amortigua la caída.

� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y a ver si recupera pronto la forma.

� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si, aumentando la presión. No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si , porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.

F V F

V V V



2- Cambios de Estados

� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueve menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen de la densidad aumenta. � 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible

V V



d) combustible e) deformable f) inflamable

� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Acetona Diamante Oro Mercurio Alcohol etílico

Vino Cemento Gasolina

� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en. el vino el agua de mar Agua, Alcohol, Azúcar Agua, Cloruro sódico, Cloruro de Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Obtener sustancias puras a partir de mezclas es un procedimiento muy habitual. Este proceso se conoce como purificación. Proceso encarece bastante los procesos de fabricación. Normalmente viene expresado el porcentaje de pureza (grado de pureza) de las sustancias que manejamos. Es muy difícil conseguir un 100% de pureza en las sustancias que manejamos.

Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos. Tipos de mezclas: · Heterogéneas (Se distinguen los componentes)

· Homogéneas (aspecto uniforme) · Ejemplo: disoluciones (agua de mar)

V



Soluto (sal) Contracción: la medida de cantidad de soluto que hay una cantidad de soluto. Se puede medir en:

Solubilidad de un soluto en un disolvente es la concertación de la disolución saturada. Una disolución saturada es la que no admite más soluto. � 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidos? Gases sólidos líquidos Aire Granito Gasolina

� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua Destilada Alcohol Grafito (Carbono)

�18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Se fabrica con acero recubierto de estaño.



latón Se fabrica con aleación de cobre y cinc.

4.- Clases y ejemplos de mezclas) a) Sólidos con sólidos

• Homogéneas: aleaciones (bronce) • Heterogéneas: Disgregadas (Detergente) Aglutinadas (Algunas rocas)

b) Líquidos con líquidos

� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa

cuando se desmonta?. Componentes: Que se separan los componentes. Aceite Huevo Aire � 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Acero inoxidable, Alpaca y Bronce. � 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué

cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?



Porque se mezcla con aire. Porque no esta mezclado con el aire. � 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo enérgicamente conseguimos micro gotitas de aceite y agua permanecen unidas unas a otras. (Emulsión).

� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido

viento solar

nitrógeno dióxido de carbono butano

petróleo agua mercurio vinagre acetona

granito sal oro plata

� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases

diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?



El primero es el B porque los gases están separados. El segundo es el C porque los gases se están empezando a

mezclarse. El tercero es el A porque ya están mezclados totalmente.

� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

� 26.- Clasifica: Mezclas Sustancias puras

granito vino leche latón gaseosa

agua destilada butano vinagre azúcar sal común diamante

� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

� 28.- Relaciona.

F

F

V

F

F

V



Agua Hierve a 100ºC

Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil Oro Se encuentra en estado puro en la

naturaleza Vino Es una mezcla homogénea

Mayonesa Es una emulsión

� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de

ambos en la disolución.

(500 g /1000g) 100= 50%

� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L= gramos de soluto/ litro de disolución G/L= 0,5 de azúcar /0,3L G/L= 1,5g/L % masa= (gramos de azúcar/gramos totales) 100 % masa= (0,5g/300,5 gm) 100= 0,16% 1 L =Kg. 1000 ml= 1 g 300ml =300g � 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una

disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L= 25g /0,25L= 100 g/L %masa =(25g+25g)·100= 9,09 %



� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

SEDIMENTACIÓN DECANTACIÓN FILTRACIÓN EVAPORACIÓN

5.-Métodos de separación de mezclas.

Sedimentación Decantación Filtración



Centrifugación Evaporación total Cristalización

Destilación Cromatografía Liofilización

Ultrafiltración

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