Cuaderno PSU Química

7/25/2019 Cuaderno PSU Química

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Química

Cuaderno de

ejercicios PSU

Dirección editorialProf. Rodolfo Hidalgo Caprile

Jefatura de áreaProf. Cristian Gúmera Valenzuela

Edición

Prof. Elizabeth Barra VillalobosProf. Raúl Henríquez Vargas

4 Según temario Demre Proyecto Bicentenario

EducaciónMedia



El material didáctico Cuaderno de ejercicios PSU, Proyecto Bicentenario,es una obra colectiva, creada y diseñada por el Departamento deInvestigaciones Educativas de Editorial Santillana, bajo la direccióngeneral de:

RODOLFO HIDALGO CAPRILE

Subdirección editorial: Ana María Anwandter Rodríguez

Jefatura de área: Cristian Gúmera Valenzuela

Edición: Elizabeth Barra Villalobos,Raúl Henríquez Vargas

Jefatura de estilo: Alejandro Cisternas Ulloa

Corrección de estilo: Alejandro Cisternas Ulloa

La realización gráfica ha sido efectuada bajo la dirección de:

María Verónica Román Soto

Con el siguiente equipo de especialistas:

Diseño y diagramación: David Maldonado Cid

Cubierta: Raúl Urbano Cornejo

Producción: Rosana Padilla Cencever

Referencias del texto Ensayos tipo PSU de los autores: Viviana Casanova Arriagada, JavierZabarza Noain. Santillana del Pacífico S. A. de Ediciones, Santiago, Chile, 2008.

Quedan rigurosamente prohibidas, sin la autorización escrita de los titulares del "Copyright",bajo las sanciones establecidas en las leyes, la reproducción total o parcial de esta obra porcualquier medio o procedimiento, comprendidos la reprografía y el tratamiento informático,y la distribución en ejemplares de ella mediante alquiler o préstamo público.

© 2014, by Santillana del Pacífico S. A. de Ediciones, Dr. Aníbal Ariztía 1444, Providencia,Santiago (Chile)Inscripción N° 233.312www.santillana.cl



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El Cuaderno de ejercicios PSU según temario Demre Proyecto

Bicentenario es un material de apoyo que te permitirá evaluar tantolos conocimientos como las habilidades en el estudio de la química quese desarrollaron durante la educación media.

Este cuaderno consta de un conjunto de preguntas tipo PSU, en las quese consideran de modo ordenado y secuencial los contenidos propuestospor el Demre para esta evaluación. Estas preguntas se organizanen función de identificar los logros de los aprendizajes, utilizar la

información para mejorar aquellos aspectos no logrados y profundizaren los logrados.

¡Buena Suerte!

Presentación



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Índice

I Agua ..............................................................6

II Aire ...............................................................8

III Petróleo .......................................................11

IV Suelo ...........................................................13

V Industria y Materiales ..................................14

VI Modelo atómico de la materia .......................15

VII Enlace químico.............................................17

VIII Química orgánica .........................................19

IX Disoluciones químicas ...................................22

X Reactividad y equilibrio químico ....................24

XI Cinética .......................................................31

XII Reactividad en química orgánica ...................35

XIII Fenómenos nucleares y sus aplicaciones .........38

XIV Polímeros orgánicos e inorgánicos sintéticos ynaturales ......................................................41

XV Procesos químicos industriales ......................43



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Lee atentamente cada pregunta antes de contestar.

I AGUA1. El agua se considera como el solvente universal, pues presenta la capacidad de disolver gran cantidad de sustancias.

Esta propiedad se debe:

A) a la ionización molecular del agua.

B) a la capilaridad que tiene el agua como liquido.

C) a la polaridad que presentan las moléculas de agua.

D) a los ángulos que presentan la estructura molecular del agua.

E) al tipo de enlace covalente que presenta las moléculas de agua.

2. En el proceso de electrolisis, el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno gaseoso, respectivamente al hacer pasarun flujo de electrones por ella, cómo debieran ser los volúmenes:

A) iguales entre el hidrógeno y el oxígeno.

B) el volumen de hidrógeno es 1,5 veces mayor que el oxígeno.

C) el volumen de oxígeno es el doble con respecto al hidrógeno.

D) el volumen de oxígeno es la mitad con respecto al hidrógeno.

E) el volumen de hidrógeno es un tercio con respecto al oxígeno.

3. Si se quiere aislar eléctricamente cierta sustancia sumergiéndola en agua, ¿en cuál de los siguientes tipos de agua se

podría hacer con mayor seguridad?

A) Agua dura.

B) Agua de mar.

C) Agua potable.

D) Agua ionizada.

E) Agua destilada.

Estas pruebas comprenden preguntas acerca de los contenidos del área de Ciencias, específicamente del subsectorde Química. En ellas se evalúan las habilidades y contenidos declarados para este subsector en la educación media,

y que te permitirá preparar de mejor manera la Prueba de Selección Universitaria.

Lee atentamente las preguntas de cada prueba antes de responder. Luego, puedes reunirte con una compañera ocompañero y comentar las respuestas. Registra aquellos contenidos cuyos resultados no fueron los esperados, demanera que puedas reforzarlos posteriormente.

Recuerda que puedes comenzar por los temas que te parezcan mejor resolver primero.

¡Éxito en tu trabajo!

Cuaderno PSU



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4. El agua en estado líquido presenta varias propiedades con respecto a ellas. ¿Qué fenómeno se cumple cuando se

observa que un insecto camina sobre la superficie del agua?

A) Densidad.B) Viscosidad.

C) Capilaridad.

D) Tensión superficial.

E) Afinidad del líquido

5. Las aguas contaminadas se caracterizan por presentar mal olor debido a la presencia de microorganismos anaeróbicos

en ella. Para disminuir el mal olor se mide la cantidad de oxígeno en relación con el estudio del agua y se utiliza la

abreviación DBO, que significa “demanda bioquímica de oxígeno”. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe demejor manera la abreviación DBO?

A) La técnica con que se ablanda al agua dura.

B) La medición del grado de acidez presente en el agua.

C) Un proceso de purificación de aguas altamente contaminadas.

D) Una medida de la cantidad de sustancias volátiles presentes en el agua.

E) Una medida de la cantidad de O2 necesaria para la degradación de material orgánico.

6. El agua dura contiene exceso de algunos iones (aproximadamente 0,6 g/litro) que se unen con los iones del jabón

para formar sustancias insolubles que se pegan a la ropa, dando a esta el aspecto de sucias, impidiendo así la acción

limpiadora del jabón. En este caso se dice que el jabón ”se corta”. Dichos iones son:

A) Ca+2 y Mg+2

B) SO24– y Cl–

C) Na+ y K+

D) K+ y SO24–

E) Na+ y Cl–

7. El punto de ebullición del agua líquida es anormalmente alto. Esto se explica porque en el agua líquida existe:

A) una disposición hexagonal entre los oxígenos, originando un gran volumen y por ende una baja densidad.

B) una fuerza atractiva entre el oxígeno de una molécula de agua y el hidrógeno de otra molécula de agua.

C) una interacción débil entre dos moléculas de agua, denominadas fuerzas de Van der Waals.

D) dos enlace covalentes polares con gran diferencia de electronegatividad, que origina un momento bipolar total cero.

E)una interacción entre los átomos de hidrógeno de dos moléculas de agua.

Química



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8. Se sabe que la molécula de agua es polar y que entre ellas se establecen innumerables puentes de hidrógeno,

confiriéndole al agua algunas de sus propiedades físico-químicas que la hacen única. Suponiendo hipotéticamente

que no existieran dichos puentes de hidrógeno entre sus moléculas, entonces:A) disminuiría su calor específico.

B) se elevaría su calor de vaporización.

C) perdería su capacidad y acción disolvente.

D) mantendría sus puntos de fusión y ebullición.

E) aumentaría la fuerza de cohesión entre sus moléculas.

9. El proceso de potabilización del agua implica una serie de etapas. Si se quiere atrapar las partículas que provocan

la turbiedad, esto se realiza en cuatro etapas, las que se indican a continuación, sin que estén necesariamente en elorden correcto.

I. Filtración para atrapar los sólidos que quedan en suspensión.

II. Decantación mediante la cual se separa el agua de los sólidos.

III.Cloración para tener la certeza de eliminar los microorganismos más resistentes.

IV. Floculación para atrapar partículas de tierra y bacterias.

¿Cuál es el orden en el que se efectúan estos procesos?

A) 4 - 2 - 1 - 3

B) 1 - 2 - 3 - 4

C) 3 - 1 - 2 - 4

D) 2 - 1 - 4 - 3

E) 4 - 2 - 3 – 1

II AIRE1. La atmósfera es una mezcla de gases, entre los cuales se encuentran:

I. CO2

II. O2

III.N2

IV. Ar2

V. H2

Si se ordenan en forma decreciente en porcentaje, ¿cuál sería el orden correcto?

A) 1-3-2-4-5

B) 3-2-4-1-5

C) 5-3-1-2-4

D) 3-2-5-1-4

E) 3-1-2-4-5



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2. La zona de la atmósfera donde se encuentra la capa de ozono se llama:

A) exósfera.

B) ionósfera.

C) mesósfera.

D) tropósfera.

E) estratósfera.

3. La combustión de un combustible fósil libera una serie de contaminantes, entre ellos NOx. Estos interactúan con laatmósfera y generan contaminantes secundarios conocido como, contaminación fotoquímica, lo que produce:

A) lluvia ácida.

B) aumento de la temperatura.

C) gas ozono a nivel troposférico.

D) disminución de oxígeno a nivel troposférico.

E) aumento de humedad ambiental a nivel troposférico.

4. Respecto de los gases, ¿cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde a una característica de ellos?

A) Se comprimen con facilidad.

B) No tienen volumen definido.

C) Poseen alta energía cinética molecular.

D) Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

E) Sus moléculas se distribuyen a través de redes cristalinas.

5. La destrucción de la capa de ozono se debe a la presencia de un gas contaminante cuya sigla es:

A) SOx

B)NOx

C) CFC

D) COx

E) COV´s

6. El estudio del comportamiento cinético de los gases se puede analizar a través de las leyes de los gases, entre lascuales se encuentra la ley de Charles, la que establece que:

A) la presión es directamente proporcional al volumen.

B) la presión es inversamente proporcional al volumen.C) el volumen es directamente proporcional a la presión.

D) la temperatura es directamente proporcional al volumen.

E) el volumen es inversamente proporcional a la temperatura.



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7. El oxígeno es un gas fundamental para la vida en la tierra (con algunas excepciones), pues permite obtenerenergía a través de la respiración celular. Al respecto, indica cuál de las siguientes características no correspondeal oxígeno:

A) es un comburente.

B) se utiliza en bebidas efervescentes.

C) es inactivo a temperatura ambiente.

D) está formado por moléculas biatómicas.

E) es uno de los productos de la fotosíntesis.

8. Los globos meteorológicos se utilizan para recopilar una serie de datos de la atmósfera. Se componen de una

material elástico y son llenados con gas hidrógeno. Al ascender aumentan su volumen más de 100 veces. Eseaumento se debe a que:

A) los vientos disminuyen.

B) la radiación UV aumenta.

C) la humedad ambiental aumenta.

D) la presión atmosférica disminuye.

E) la temperatura atmosférica aumenta.

9. Los gases se comprimen fácilmente porque sus moléculas:

A) poseen volumen definido.

B) colisionan constantemente.

C) se mueven a baja velocidad.

D) poseen gran energía cinética.

E) se encuentran muy separadas.

10. La inversión térmica es:

I. una superposición de masa de aire, que se encuentra a diferentes temperaturas.

II. un fenómeno natural que se produce por la no-circulación de vientos a nivel de la troposfera.

III.producida por el enfriamiento del aire, que se encuentra en contacto con el suelo durante la noche.

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III



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Química

III PETRÓLEO1. Como resultado de la destilación fraccionada del petróleo se obtienen distintos productos que tienen importantes

aplicaciones. ¿Cuál de las siguientes sustancias no corresponde a un producto del refinamiento del petróleo?

A) Diésel

B) Salitre.

C) Asfalto.

D) Gasolina.

E) Parafina.

2. ¿Qué representa el índice de octano en los combustibles?

A) La volatilidad del alquitrán.

B) La densidad del petróleo crudo.

C) La insaturación de los hidrocarburos.

D) La calidad de combustión de la gasolina.

E) La calidad del carburante para el kerosene (parafina).

3. En relación con el petróleo, solo una de las siguientes afirmaciones no corresponde. Indica cuál.

A) Es una mezcla de hidrocarburos que contiene en menor proporción otros elementos como oxígeno, azufre y

nitrógeno.

B) Es considerado un combustible fósil, como el carbón, y se considera un recurso energético renovable como la leña.

C) Su refinación se inicia con la eliminación de sólidos térreos suspendidos, el agua emulsionada y algunas sales

inorgánicas disueltas.

D) Se originó por la lenta descomposición de la materia orgánica acumulada en cuencas oceánicas y lacustres (lagos)

en otras eras geológicas.E) Se separa por destilación fraccionada, obteniéndose así diversas mezclas de hidrocarburos que tienen un cierto

intervalo de temperaturas de ebullición.

4. La empresa nacional de petróleo, ENAP, suministra al mercado, productos combustibles, productos industriales yproductos petroquímicos. De las siguientes alternativas indica cuál corresponde a un producto petroquímico:

A) polietileno.

B) queroseno.

C) gas metano.

D) aguarrás mineral.

E) petróleo diésel ciudad.

5. El proceso que se realiza con el petróleo en la destilación fraccionada, se basa en:

A) las distintas densidades de sus componentes.

B) los diferentes octanajes que tiene cada componente.

C)las cantidades de compuestos insaturados que contiene la mezcla.

D) los diferentes puntos de ebullición de los componentes de la mezcla.

E) los diferentes puntos de fusión que presentan los componentes de la mezcla.



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6. Los derivados del petróleo son considerados uno de los productos más utilizados en la industria manufacturera, yaque:

I. permiten el transporte de las sustancias producidas.

II. la industria petroquímica provee gran cantidad de materias primas.

III.en sus procesos productivos generan gran cantidad de material particulado.

Es o son correctas

A) Solo I

B) Solo IIC) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III

7. En las grandes ciudades se utiliza como combustible domestico dos tipos de gases el denominado gas licuado y elgas natural, cuya composición química es, respectivamente:

A) solo metano y solo hexano.

B) solo metano y solo butano.

C) mezcla metano/etano y solo butano.

D) solo propano y mezcla heptano/octano.

E) mezcla propano/butano y solo metano.



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Química

IV SUELO1. En la corteza terrestre los dos elementos químicos más abundantes son:

A) oxígeno y silicio.

B) carbono y silicio.

C) hidrógeno y helio.

D) oxígeno y carbono.

E) nitrógeno y oxígeno.

2. El concepto de “degradación de los suelos” se refiere a:A) un tipo de suelo no apto para cultivos.

B) una medida de la porosidad que presentan los suelos.

C) la acumulación de sustancias contaminantes en los suelos.

D) un proceso que disminuye la capacidad de un suelo para producir.

E) la capacidad del suelo para contrarrestar sustancias contaminantes.

3. Las rocas muestran que la corteza se compone principalmente de:

A) agua, H2O.

B) material orgánico.

C) óxido de silicio, SiO2.

D) dióxido de azufre, SO2.

E) anhídrido carbónico, CO2.

4. Respecto a la formación de las rocas metamórficas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde?

A) Se forman generalmente en la superficie terrestre y es muy común encontrar fósiles en ellas.

B) Con cada kilómetro de profundidad la temperatura aumenta unos 25 °C y la presión, unas 250 atmósferas.

C) Cuanto mayor sea la profundidad a la que esté enterrada una roca, más calor y mayor temperatura soportará.

D) El aumento de la temperatura y de la presión puede transformar las rocas, es decir, originar una metamorfosis

estructural en ellas.

E) La piedra caliza, que es una roca sedimentaria (CaCO3) que se genera por aumento de presión y temperatura,

puede convertirse en mármol.

5. Las rocas están constituidas por de una mezcla de minerales, los cuales presentan un patrón interno que les es

característico y que se denomina:

A) red cristalina.

B) enlace mineral.

C) estructura iónica.

D) enlace litosférico.

E) composición química.



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V INDUSTRIA Y MATERIALES

1. Los automóviles tienen un dispositivo denominado convertidor catalítico. Este tiene por objetivo transformarciertos gases nocivos en compuestos más inocuos. Los convertidores en su interior tienen una celda de cerámica,que se utiliza porque:

A) presenta una alta vida útil.

B) soporta grandes temperaturas.

C) permite el flujo continuo de gases.

D) es altamente resistente a los golpes.

E) es muy buena conductora de electricidad.

2. Las compañías mineras se caracterizan por utilizar grandes volúmenes de agua. ¿Cuál sería una buena práctica?

I. Reciclar el agua utilizada.

II. No utilizar agua en sus procesos.

III.Depurar las aguas contaminadas.

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo II y III

E) I, II y III

3. De los siguientes materiales, ¿cuál corresponde a un polímero?

A) PVC.

B) NaCl.

C) Vidrio.

D) C6H12O6.

E) Cañería de cobre.

4. Un material semiconductor se caracteriza por ser:A) elásticos y maleables.

B) impedir el flujo de electricidad.

C) permitir gran flujo de electricidad.

D) biocompatible.

E) comportarse como conductores o aislantes de electricidad.



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Química

VI MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA1. Según el modelo atómico actual, los electrones se distribuyen en niveles de energía. Con respecto a la energía del

electrón en el tercer nivel se puede afirmar que:

I. posee 9 orbitales.

II. los valores _l son 0, 1, 2.

III. los valores m son: 0, 1 y 2.

Es o son verdadera(s):A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) Solo II y III

2. ¿Cuál de las siguientes series de elementos químicos presentan la misma configuración electrónica general:

ns 2np 5?

A) halógeno.

B) gas noble.

C) metal alcalino.

D) metal de transición.

E) metal alcalinotérreo.

3. Según Dalton, un elemento químico está formado por un conjunto de:A) reacciones químicas.

B) combinaciones de átomos distintos.

C) compuestos con igual número atómico.

D) átomos con igual número másico y distinto número atómico.

E) átomos iguales entre sí, tanto en masa como en propiedades químicas y físicas.

4. En un átomo, el número atómico y el número másico corresponden, respectivamente al número de:

A) protones y electrones que hay en el átomo.

B) protones que hay en el núcleo y la suma de protones y neutrones.

C) neutrones que hay en el núcleo y la suma de protones y electrones.

D) electrones que hay en un orbital y la suma de protones y neutrones.

E) electrones que hay en el núcleo y la suma de protones y neutrones.



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5. De las siguientes relaciones, marca la que consideres incorrecta:

A) Pastel de pasas – Thomson.

B) Núcleo atómico – Rutherford.C) Partículas alfa – Núcleos de hidrógeno.

D) Partículas betas – Electrones de alta velocidad.

E) Rayos gamma – Ondas electromagnéticas de alta frecuencia.

6. ¿Qué características tienen en común los siguientes iones N3–, O2–, F –, Na+ y Mg2+?

I. Todos son iones.

II. Todos pertenecen al Grupo A.

III.Todos presentan la misma configuración electrónica.

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo I y III

E) I, II y III

7. El potasio presenta menor potencial de ionización que el sodio. Esto significa que:

I. el sodio cede con mayor facilidad su electrón.

II. el potasio cede con mayor facilidad su electrón.

III.el potasio acepta con mayor facilidad un electrón.

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) Solo I y III



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Química

VII ENLACE QUÍMICO

1. En un enlace químico se comparten electrones. Existe una propiedad periódica que indica la fuerza con quecada átomo en una molécula atrae a los electrones compartidos. ¿A cuál de los siguientes conceptos se refiere ladescripción anterior?

A) radio atómico.

B) electroafinidad.

C) volumen atómico.

D) electronegatividad.

E) potencial de afinidad.

2. El Fe tiene la capacidad de ionizarse de la siguiente forma Fe2+ y Fe3+. De acuerdo a esto se puede afirmar:

A) el Fe2+ ganó 2 electrones.

B) el Fe3+ ganó 3 electrones.

C) el Fe2+ tiene menos radio iónico que Fe3+.

D) el Fe2+ tiene mayor radio atómico que Fe3+.

E) el Fe2+ tiene mayor electronegatividad que el Fe3+.

3. Un enlace iónico se caracteriza porque en él, dos átomos:

A) se neutralizen entre sí.

B) presentan igual electronegatividad.

C) compartan uno o más pares de electrones.

D) están muy cercanos en el sistema periódico.

E) tienen una gran diferencia de electronegatividad.

4. Si se realiza la estructura de Lewis del elemento N (Z = 7) se puede deducir que este:

I. presenta tres electrones de valencia.

II. presenta cinco electrones de valencia.

III.puede formar moléculas del tipo biatómicas.

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo I y III

E) Solo II y III



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Cuaderno PSU

5. El ozono es una molécula formada por tres átomos de oxígeno (O3). De acuerdo a su estructura se clasifica como:

A) polar.

B) apolar.C) coodinación.

D) covalente polar.

E) covalente apolar.

6. Se presenta la estructura de las siguientes moléculas:

gas amoníaco: y gas ozono:H

H

HN O OO

De acuerdo a las fórmulas estructurales del gas amoníaco y del gas ozono, podemos afirmar que el número deelectrones compartidos en cada una de estas moléculas es, respectivamente:

A) 3 y 3

B) 2 y 4

C) 2 y 6

D) 6 y 6E) 1 y 3

7. De la serie de elementos que se muestran, ¿cuáles cumplen con la regla del dueto?

A) Na, Cl y I

B) Be, Li y H

C) C, F y Br

D) Cu, Hg y K

E) S, Br y Ar

8. ¿Cuál es la representación de la estructura molecular del peróxido de hidrógeno (H2O2)?

A) H O O H

B) H O O H

C) H O O H

D) O O H H

E) H H O O

9. ¿Cuál de las siguientes series de moléculas se genera por la presencia de un enlace covalente de coordinación?

A) N2

B) O2

C) H2

D) NH3

E) NH4+



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Química

10. Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A) Se pueden laminar.

B) Son elásticos y frágiles.C) Son maleables y dúctiles.

D) Sus átomos se distribuyen a través de redes cristalinas.

E) Son excelentes conductores de energía calórica y eléctrica.

11. La formación de proteínas se produce por la reacción química entre dos aminoácidos, constituyendo un enlacepeptídico. De acuerdo a la clasificación de enlace, este será del tipo:

A) iónico.

B) biocovalente.

C) covalente apolar.

D) covalente polar.

E) covalente anódico.

VIII QUÍMICA ORGÁNICA1. ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al etino?

A) CH3 CH2 CH3

B) CH CH

C) CH3 CH3

D) CH2 CH2

E) CH2 CH2

2. ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al 1,3,5-hexatriino?

A) CH C C C C CH3

B) CH C C C C CH

C) CH C CH2 CH2 C CH

D) CH2 CH CH CH CH CH2

E) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3



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Cuaderno PSU

3. Se presenta la siguiente estructura orgánica:

CH2 CH3

CH2 CH2 CH3

Según la nomenclatura orgánica IUPAC, el nombre correcto de este compuesto es:

A) 1–propil–2–etilbenceno.

B) 2–etil–1–propilbenceno.

C) 1–etil–2–propilbenceno.

D) 1–propil–5–etilbenceno.

E) 1–etil–5–propilbenceno.

4. Una muestra orgánica desconocida se analiza mediante el método de resonancia magnética nuclear y se obtiene lasiguiente fórmula molecular C6H6. ¿Cuál será el posible compuesto?

A) Hexano.

B) Benceno.

C) 3–hexino.D) 2–hexeno.

E) Ciclohexano.

5. Respecto de la nomenclatura IUPAC, ¿cuál de los siguientes compuestos orgánicos está correctamente nombrado?

A) 3–penteno.

B) 2–etil–pentano.

C) 3–metil–butano.

D) 1,2–pentadieno.

E) 4,4–dietipentano.

6. En la formación de los alcanos se encuentra la hibridación del tipo:

I. sp

II. sp 2

III. sp 3

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo II y III

E) Solo I y III



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Química

7. Se encuentra la siguiente molécula orgánica:

CH3 CH COOH

OH

Si se quisiera clasificar a esta molécula, ¿qué función se debe considerar?

A) Alcohol y éster.

B) Alcohol y ácido.

C) Cetona y alcohol.

D) Aldehído y cetona.

E) Aldehído y alcohol.

8. ¿Cuáles de las siguientes moléculas es(son) isómero(s) de fórmula C3H6O?

I. CH3 CO CH3

II. CH3 CH2 CHO

III.CH2 COH CH3

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo II y III

E) I, II y III

9. Con respecto a la reactividad química de los hidrocarburos alifáticos, el orden decreciente corresponderá a:

A) alcanos > alquenos > alquinos.

B) alquinos > alcanos > alquenos.

C) alquinos > alquenos > alcanos.

D) alquenos > alquinos > alcanos.

E) alquenos > alcanos > alquinos.

10. La masa molar del dióxido de carbono (CO2) es:A) 44 g/mol

B) 88 g/mol

C) 44 mol/g

D) 28 g/mol

E) 22 g/mol



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Cuaderno PSU

IX DISOLUCIONES QUÍMICAS

1. La concentración se puede definir como la cantidad de:

A) átomos disueltos en una cantidad de disolución.

B) soluto disuelto en una cantidad dada de solvente.

C) solvente disuelto en una cantidad dada de soluto.

D) átomos disueltos en una cierta cantidad de soluto.

E) disolución disuelta en una cantidad dada de solvente.

2. Se tiene la siguiente reacción química no balanceada:

_P4O10 + _H2Oà _H3PO4

¿Cuáles son sus respectivos coeficientes estequiométricos?

A) 1 3 2

B) 1 6 4

C) 2 6 2

D) 1 3 6

E) 3 2 1

3. La acetona es considerada un líquido orgánico volátil, ya que:

A) la presión de vapor aumenta con la temperatura.

B) se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente.

C) a temperatura ambiente presenta altas presiones de vapor.

D) a temperatura ambiente presenta bajas presiones de vapor.E) presenta una presión de vapor igual a la presión atmosférica.

4. Para disminuir la presión de vapor de un líquido considerado volátil, se debe agrega un soluto del tipo:

A) volátil.

B) no volátil.

C) sólido volátil.

D) gaseoso volátil.

E) gaseoso no volátil.

5. Para provocar la disminución del punto de congelación de un solvente se debe mezclar con un:

A) disolvente volátil.

B) disolvente no volátil.

C) solvente del tipo apolar.

D) soluto volátil con el disolvente.

E) soluto no volátil, con el disolvente.



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Química

6. La orina humana es una disolución acuosa que presenta variaciones en la concentración de soluto, según lascondiciones fisiológicas del individuo, desde 0 a 1,6 molal. ¿Cuál es el punto de congelación más bajo que puedealcanzar este fluido? (Kf agua: 1,86 ºC molal –1).

A) –1 °C

B) –2 °C

C) –3 °C

D) –4 °C

E) –5 °C

7. La concentración de protones de una disolución es 1 x 10 –6 mol/L. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es

incorrecta?

I. El pH de la disolución es 6.

II. El pOH de la disolución es 8.

III.La concentración de OH – es 1 x 10 –12.

Es o son correctas:

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo II y III

E) I, II y III

8. Las concentraciones de H+ y OH – en agua son iguales, puesto que por cada molécula de H2O que se disocia seforma un ion H+ y un ion OH –. Si agrega sobre ellas un ácido:

I. el agua se mantiene igual porque es neutra.

II. aumenta la concentración de OH – y disminuye la concentración de H+.

III.aumenta la concentración de H+ y disminuye la concentración de OH –.

Es o son correctas:

A) Solo I


D) Solo II y III

E) I, II y III

C d PS



24

Cuaderno PSU

9. La reacción iónica que representa la disociación completa del H2SO4 en agua es:

A) H2SO4 H+ +SO42–

B) H2SO4 2H+ +SO42–

C) H2SO4 H2+ +SO4

2–

D) H2SO4 H+ + HSO4–

E) H2SO4 2 H+ + SO4–

X REACTIVIDAD Y EQUILIBRIO QUÍMICO1. El equilibrio térmico se alcanza cuando:

A) el trabajo es igual al calor.

B) existe diferencia de temperatura y el calor es distinto a cero.

C) el calor es cero y la diferencia de temperatura es distinta a cero.

D) dos o más cuerpos presentan la misma temperatura y el calor es cero.

E) la temperatura de dos cuerpos se igualan y la diferencia de calor es distinta a cero.

2. La siguiente expresión “∆U = Q – W” mide la variación:

A) de calor de un sistema.

B) trabajo sobre el entorno.

C) de entropía de un sistema.

D) trabajo de una máquina térmica.

E) de energía interna de un sistema.

3. En un proceso isotérmico, se tiene que:

A) ∆U = –WB) ∆U = Q — W = 0

C) ∆U = Q — W ≠ 0

D) ∆U = Q — W = 1

E) ∆U = Q — W = 2

4. Desde el punto de vista termodinámico, ¿cómo se podría definir una maquina termica?

A) Todo instrumento capaz de transferir calor.

B) Cualquier instrumento capaz de producir calor.

C) Un dispositivo que trabaja a temperaturas altas.

D) Todo aparato capaz de trabajar sin consumir calor.

E) Todo aparato capaz de transformar calor en trabajo.



25

Química

5. Teniendo en cuenta exclusivamente lo establecido por el primer principio de termodinámica, indicar cuál de lassiguientes afirmaciones no es correcta:

A)Un cuerpo caliente puede ceder calor a otro más frío, de modo tal que aumenta la temperatura de este y disminuyela temperatura del cuerpo caliente.

B) En toda transformación a volumen constante, cualquier desprendimiento de calor se produce siempre a costa de

disminuir la energía interna del sistema.

C) La máquina térmica más perfecta es aquella que sin consumir energía es capaz de producir trabajo.

D) El calor intercambiado en cualquier transformación es el mismo, tanto si se realiza en un solo paso como si se hace

en varias etapas.

E) La energía permanece constante en el universo.

6. La energía es:

I. la masa por la aceleración.

II. capacidad de realizar trabajo mecánico.

III. la fuerza que provoca un desplazamiento.

A) Solo I


D) Solo I y II

E) I, II y III

7. ¿Cuál de a las siguientes afirmaciones corresponde a un proceso endotérmico?

I. ∆H > 0

II. La reacción de fotosíntesis.

III.Es necesario disminuir la temperatura para que se produzca.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III

Cuaderno PSU



26

Cuaderno PSU

8. En un proceso exotérmico, la entropía es:

I. ∆S > 0

II. ∆S < 0

III.∆S ≠ 0

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y III

E) I, II y III

9. A los futbolistas, cuando se golpean, los paramédicos les aplican cloruro de etilo para provocar un enfriamientolocal. Al respecto, se deduce que:

A) no transfiere calor.

B) libera calor hacia el entorno.

C) su ∆Hvaporización es igual a 0.

D) su ∆Hvaporización es negativo.

E) su ∆Hvaporización es positivo.

10. Si en un sistema existe solo traspaso de energía y no de materia, decimos que es un sistema:

I. cerrado.

II. en equilibrio.

III.aislado abierto.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III

11. Si se tiene un sistema cerrado al cual se le realiza un trabajo igual a 1 Kcal, y este libera al entorno 100 cal, el

valor de la energía interna será igual a:A) –100 cal

B) 900 cal

C) 1000 cal

D) 1.100 cal

E) 9.000 cal

Química



27

Química

12. El mínimo gasto de energía da origen:

I. al máximo desorden.

II. al máximo de entropía.

III.al máximo de orden.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III

13. Cuando la presión permanece constante y W= P* ∆V el proceso es:

A) isocórico.

B) Isobárico.

C) adiabático.

D) isotérmico.

E)isovolumetrico.

14. En el laboratorio se determinó el pH de tres soluciones, A1, A2 y A3, resultando los siguientes valores:

Solución A1 pH = 3

Solución A2 pH = 5

Solución A3 pH = 10

A partir de esta información, se puede afirmar que:

A) solo la solución A1 es ácida.

B) las tres soluciones son ácidas.

C) las soluciones A1 y A3 son ácidas.

D) las soluciones A2 y A3 son básicas.

E) la solución A2 es más ácida que la solución A3.

Cuaderno PSU



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Cuaderno PSU

15. A un vaso que contiene agua (pH = 7) se le agrega una sustancia desconocida, la cual le aumenta el pH a 10.Entonces, la sustancia agregada debe ser:

A) una sal.

B) un ácido.

C) una base.

D) un peróxido.

E) un anhídrido.

16. Se ha determinado la concentración de OH – de una serie de sustancias, según se muestra en la siguiente tabla:

[OH–

]agua de lavadora 1 x 10–2

agua de mar 1 x 10–6

bebida cola 1x 10–11

café 1 x 10–9

lágrima 1 x 10–7

Al respecto es correcto afirmar que:

A) la más alcalino es la bebida cola.

B) el de menor pH es la bebida cola.

C) la lágrima es levemente alcalina.

D) el agua de lavadora es más ácida.

E) el agua de mar es más ácida que el café.

17. Un estudiante después de investigar algunas sustancias, las clasifica de acuerdo a su pH y elabora la siguientetabla:

pH > 7 pH = 7 pH < 7

Ca(OH)2 NaCl H2SO4

H2O KNO3 H2CO2

NH3 KCl HCN

¿Cuántos errores cometió el estudiante?

A) 1B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

Química



29

Química

18. De la siguiente serie de sustancias, ¿cuál(es) tiene(n) carácter básico?

I. Jabón.

II. Cloro doméstico.

III.Bicarbonato de sodio.

A) Solo I

B) Solo II

C) I y II

D) I y III

E) I, II y III

19. La cerveza suele tener un pH de 4,7. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno que presenta esta solución?

A) 3 x 10–3 mol/L

B) 1,99 x 10–5 mol/L

C) 1,35 x 10–4 mol/L

D) 2,89 x 10–7 mol/L

E) 1,35 x 10–9 mol/L

20. Se dispone de 250 mL de ácido perclórico (HClO4), que es un ácido fuerte y tiene una concentración de 0,02 M.El pH de la solución será:

A) 1,37

B) 1,70

C) 2,30

D) 4,22

E) 5,22

21. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) tiene un pH 3,87. Luego, la concentración de iones H+ será:

A) 2,30 x 10–5 mol/L

B) 4,22 mol/L

C) 1,35 x 10–4 mol/L

D) 7,41 x 10–11 mol/L

E) 8,41 x 10–44 mol/L

22. Una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) tendrá pH=2 si la concentración molar de dicha solución es:

A) 0,01 M

B) 0,02 M

C) 2 x 10–1 M

D) 2 x 10–2 M

E) 0,0002 M

Cuaderno PSU



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Cuaderno PSU

23. Si un elemento químico pierde electrones, este se:

I. reduce.

II. oxida.

III. se ioniza.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III

24. Observa la siguiente reacción química.

H2 + O2 à H2O

Con respecto al estado de oxidación del hidrógeno, se afirma que varía de:

A) 0 a –2

B) +1 a 0C) 0 a +1

D) –2 a 0

E) –2 a +4

25. Se tienen 40 mL de una muestra de HCl. Si se neutraliza con 30 mL de NaOH 0,1 M, entonces la concentracióndel ácido debe ser:

A) 0,10 M

B) 0,75 M

C) 1,0 M

D) 0,075 M

E) 0,01 M

26. Una sustancia anfótera es aquella que:

A) neutraliza las bases.

B) son altamente reactivas.C) actúa como ácido y como base.

D) se disocia totalmente en agua.

E) presenta una constante de disociación baja.

Química



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Q

27. Si un elemento químico gana electrones, este se:

I. reduce.

II. oxida.

III. se ioniza.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) I, II y III

XI CINÉTICA1. Los catalizadores actúan sobre:

A) los reactantes.

B) los productos.

C) el complejo activado.D) la energía de activación.

E) la concentración de reactantes.

2. La velocidad de reacción va a depender:

I. de la energía cinética de los reactantes.

II. de la presión que se ejerza sobre los productos.

III.del número de colisiones que existan entre los reactantes.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y III

E) I, II y III

Cuaderno PSU



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3. ¿Cuál(es) de los siguientes gráficos representa mejor una reacción irreversible?Respecto de la ecuación general: A + B C + D

I. II. III.

CA B

C D

C C D

A B

C A B

C D

A) Solo I


D) Solo II y III

E) I, II y III

4. Un aumento de cualquiera de las sustancias en una reacción química hace que el equilibrio se desplace:

A) aumentando la temperatura del sistema.

B) disminuyendo la concentración de productos.

C) en el sentido de la formación de esa sustancia.

D) manteniendo la velocidad de los reactantes.

E) en sentido contrario a la formación de esa sustancia.

5. La constante de equilibrio es:

A) una expresión matemática, que relaciona los productos multiplicados por los reactantes.

B) una expresión matemática, que relaciona los productos divididos por los reactantes.

C) una proporción matemática, que relaciona los productos multiplicados por los reactantes.D) el cociente entre la concentración de productos y la concentración de reactantes.

E) Ninguna de las anteriores.

6. En una investigación se obtuvieron una serie de valores de constantes de equilibrio. Marca aquella que esté másdesplazada hacia los reactantes.

A) 1 x 10–2

B) 1 x 103

C) 2 x 10–5

D) 3 x 104

E) 7 x 10–1

Química



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7. Se presenta la siguiente reacción química:

N2 + 3H2 2NH3

¿Cuál sería la expresión que determinará la constante de equilibrio?

A) N2 H2

NH3

B) N2 H23

NH32

C) N23 H2

3

NH3 2

D) NH3

N2 H2

E) NH32

N2 H23

8. Se presenta una reacción química de tipo reversible. Si en el instante justo en que comienza a reaccionar se leaplica un catalizador, esto generará que:

A) el equilibrio no se altere.

B) se retarde la reacción química.

C) se acelere la reacción química.

D) se desplace hacia los reactantes.

E) aumente la energía interna.

9. Para obtener ozono (O3) a partir de oxígeno (O2) se realiza la siguiente reacción:

2 O2 O3 + O

O2 +O O3

La reacción global de la generación de ozono es:

A) O2 +O O3

B) 2 O2 +O 2 O3

C) 2 O2 3 O3

D) 2 O2 O3

E) 3 O2 2 O3

Cuaderno PSU



34

10. Los catalizadores negativos actúan:

I. retardando las reacciones químicas.

II. sobre la energía de activación, aumentándola.

III. sobre la energía de activación, disminuyéndola.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y III

E) I, II y III

11. Análisis biológicos han demostrado que en la acción enzimática existen principalmente dos tipos de reacciones.¿Cuáles son estas?

A) Sustrato y producto.

B) Homogéneas y heterogéneas.

C) Encaje inducido y llave cerrada.

D) Sitio alostérico y complejo activado.

E) Inhibición y contaminación catalítica.

12. Los catalizadores de origen biológico se denominan enzimas, son esencialmente de naturaleza proteica y presentangran tamaño molecular. Son, además altamente específicos y se caracterizan por:

A) presentar un sitio activo.

B) variar el pH de las reacciones.

C) aumentar de concentración de los sustratos.

D) disminuir la concentración de los reactantes.E) aumentar la energía de activación de los sustratos.

13. Lee atentamente. “Las reacciones químicas ocurren en varias etapas, dentro de las cuales se presenta un estadomuy inestable por su elevada energía y que se descompone de forma casi instantánea en los productos de lareacción”. Esta afirmación se refiere a:

A) los reactantes.

B) los productos.

C) el complejo activado.D) la energía de activación.

E) el complejo reactivo.

Química



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14. En los convertidores catalíticos de los automóviles ocurre una catálisis de tipo:

A) homolítica.

B)halostérica.

C) heterolítica.

D) homogénea.

E) heterogénea.

15. En un recipiente hermético se produce la siguiente reacción :

2 CH3OH(g) + 3O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(g)

¿Qué cambio(s) se deberá(n) aplicar para favorecer el desplazamiento hacia los reactantes?

I. Aumento de presión.

II. Aumento de concentración de CO2.

III.Disminución de concentración de CH3OH.

A) Solo I


D) Solo I y II

E) I, II y III

XII REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA1. ¿Qué compuestos orgánicos deben reaccionar para formar un éster?

A) éter y una cetona.

B) alcohol y una cetona.

C) aldehído y una amina.

D) alqueno y un aldehído.

E) ácido carboxílico y un alcohol.

2. Si se sintetiza un alcohol para la obtención de un alqueno se debe producir una reacción de:

A) sustitución.

B) hidratación.

C) deshidratación.

D) neutralización.

E) condensación.

Cuaderno PSU



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3. Se presentan una serie de compuestos orgánicos, sin saber de qué tipo se trata. Se realizan algunas pruebas y seobserva que tienen un comportamiento similar; por lo tanto, se puede concluir que:

I. tienen la misma masa molar.II. poseen el mismo grupo funcional.

III.poseen idénticas propiedades físicas.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y IIE) I, II y III

4. En la mecánica de reacción de compuestos orgánicos, se observa que se presentan una serie de etapas intermediasen la obtención final de un producto. Respecto de esas etapas, ¿cuáles son las sustancias presentes?

I. Carboaniones.

II. Carbocationes.

III.Radicales libres.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo II y III

E) I, II y III

5. De las siguientes reacciones que se presentan a continuación, ¿cuál de ellas es exotérmica?

I. H2 + O2 H2O

II. Hg2O2 2 Hg + O2

III.CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y III

E) I, II y III

Química



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6. En la industria se realiza el proceso de hidrogenación catalítica según se muestra a continuación.

Pd/C

CH3 –CH=CH–CH3 + H2 CH3 –CH2 –CH2 –CH3

Al respecto, se puede deducir que:

I. se utiliza para saturar ciertos hidrocarburos.

II. en la industria alimentaria se utiliza para saturar ácidos grasos.

III. se utiliza para provocar que los ácidos grasos sean más solubles.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo I y III

E) I, II y III

7. Observa la siguiente reacción de síntesis orgánica.

R– CHO + O2 R–COOH

Al respecto, se puede deducir que se trata de una reacción general de la:

A) combustión de un alcohol.

B) oxidación de un alcohol para obtener un ácido orgánico.

C) síntesis de la función cetona para obtener una función ácida.

D) oxidación de un aldehído para la obtención de un ácido orgánico.

E) reducción de la función cetona para obtener una función aldehído.

8. Las reacciones orgánicas de adición se realizan entre un:

A) éter y un éster.

B) alcohol y un ácido orgánico.

C) halogenuro y una cetona.

D) hidrocarburo saturado y un reactivo.

E) hidrocarburo insaturado y un reactivo.

9. Para síntesis de la función éster, se debe hacer reaccionar una:

A) función éter y un alcohol.

B) función aldehído y un alcohol

C) función cetona con un alcohol.

D) función ácido orgánico y un alcohol.

E) cadena de hidrocarburo saturado y un halogenuro.

Cuaderno PSU



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10. Se presenta la siguiente reacción orgánica.

Cl–CH2 – CH2 – Cl + 2Na CH2 = CH2 + 2NaCl

Esta reacción se puede clasificar como de:

A) sustitución.

B) combustión.

C) eliminación .

D) esterificación.

E) condensación .

11. De las siguientes reacciones, ¿cuál de ellas corresponde a una condensación?

I. R–COOH + OH–R R–COO–R + H2O

II. CH3 –Cl + NaCl CH3Na + Cl2

III.CH3 –CH3 + CH3 – OH CH3 –CH2 –O–CH3 + H2

A) Solo I

B) Solo IIC) Solo I y II

D) Solo I y III

E) I, II y III

XIII FENÓMENOS NUCLEARES Y SUS APLICACIONES1. Por definición, los isótopos son dos o más:

A) elementos con igual A y distinto Z.

B) elementos con igual Z y distinto A.

C) compuestos con el mismo Z y distinto A.

D) átomos que presentan núcleos muy estables.

E) átomos que se desintegran a través del tiempo.

2. De las siguientes afirmaciones, indica cuál(es) corresponde(n) a una fisión nuclear:

I. Este tipo de reacciones ocurren en el sol.

II. El núcleo es bombardeado con neutrones.

III.La ruptura del núcleo genera núcleos más livianos.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo II y III

E) I, II y III

Química



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3. De las series de reacciones nucleares que se presentan a continuación, ¿en cuál(es) de ellas el reactante Yrepresenta a una partícula alfa:

I.206

82Pb + Y 210

84PoII. 222

86Rn + Y 22688Rn

III. 21084Rn + Y 210

83Bi

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo II y IIIE) I, II y III

4. Los reactores nucleares se encuentran recubiertos de ciertos materiales para impedir fugas radiactivas. De la seriede elementos que se muestran indica cuál es el más adecuado para utilizar en los reactores:

A) Hierro.

B) Plomo.

C) Mercurio.

D) Aluminio.

E) Concreto.

5. ¿Cómo se denominan las partículas radiactivas que presentan dos protones y dos neutrones?

A) Alfas.

B) Betas.

C) Gammas.

D)Nucleones.

E) Positrones.

6. Cuando se habla de transmutación, se está refiriendo a que:

I. a partir de dos elementos distintos se forma un nuevo elemento.

II. un elemento se transforma en otro, emitiendo partículas radioactivas.

III.a partir de dos elementos iguales que se fusionan se forma un nuevo elemento.

A) Solo I

B) Solo I y II

C) Solo I y III

D) Solo II y III

E) I, II y III

Cuaderno PSU



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7. ¿Qué opción ordena las emisiones radiactivas α, β y γ según su poder de penetración en un sólido?

A) γ > α > β

B) γ > β > α

C) α > β > γ

D) β > γ > α

E) β > α > γ

8. Si un elemento radiactivo transmuta liberando 4 partículas alfas este:

A) no varía su masa atómica.

B) aumenta su peso atómico 4 unidades.

C) aumenta su masa atómica en 18 unidades.

D) disminuye su masa atómica en 16 unidades.

E) disminuye su masa en atómica en cuatro unidades.

9. El tiempo de vida media corresponde a:

A) la ganancia de masa atómica producto de la fusión.

B) la cantidad de tiempo necesaria para disminuir la masa a la mitad de un elemento radiactivo.

C) la disminución de la cantidad de protones producto de la desintegración radiactiva.D) una constante entre elementos que presentan igual masa atómica.

E) a una cantidad de elementos ausentes en elemento radiactivo.

10. Una reacción nuclear en cadena se genera a partir de:

A) protones.

B) la masa critica.

C) el peso atómico.

D) la densidad específica.

E) la unión de neutrones.

11. En el sol se están produciendo constantes reacciones nucleares. Al respecto, cuál es el tipo de reacción nuclear quese genera:

I. fisión nuclear.

II. fusión nuclear.

III. radiactiva inducida.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo II y III

E) I, II y III

Química



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XIV POLÍMEROS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS SINTÉTICOS Y NATURALES

1. Se ha creado una sustancia polimérica que tiene una infinidad de propiedades mecánicas, y muestra la siguienteestructura:

CH3 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH2 –O–CH2 –CH2 –CH3

El monómero para este polímero es:

A) –O–

B) –CH2–CH2–CH2–C) –CH2–CH2–CH2–O–

D) –CH3–CH2–CH2–O–

E) –CH2–CH2–CH2–O–CH2–CH2–CH2–

2. Los aminoácidos son unidades estructurales básicas de :

A) los lípidos.

B) las proteínas.

C) los plásticos.

D) los ácidos nucleicos.

E) los carbohidratos.

3. Lee atentamente: “Son sustancias químicas que actúan en los seres vivos como reserva energética. En algunos

casos representan una fuente inmediata de energía y forman parte de la pared celular de los vegetales”. Esta

afirmación se refiere a:

A) los lípidos.B) las proteínas.

C) los monómeros.

D) los carbohidratos.

E) los aminoácidos

4. Los polisacáridos representan a una gran cantidad de sustancias orgánicas y cumplen diversas funciones. Según

esto, el monosacárido más abundante en la naturaleza es:

A) la glucosa.

B) el almidón.

C) la fructosa.

D) la sacarosa.

E) la pentosa.

Cuaderno PSU



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5. Una de las sustancias más utilizadas en la actualidad es la silicona por sus propiedades poliméricas muy similares a

las del carbono. Al respecto, el elemento principal de este polímero es el:

A) silicio.

B) azufre.

C) estaño.

D) silicato.

E) circonio.

6. Lee atentamente: “Es uno de los polímeros más utilizados en los últimos cien años. Por sus propiedades mecánicas,

presenta muy baja densidad y alta resistencia a la oxidación”. Esta expresión se refiere a:

A) el latex.B) la goma.

C) el caucho.

D) el plásticos.

E) el neopreno.

7. La composición química general de las aminoácidos:

A) C6H12O6

B) CH3–CH–CH3

RC) H2N–CH–CO–OH

R

D) H2N–R

E) R–CO–OH

8. Las enzimas son:

I. proteínas.

II. compuestos orgánicos catalíticos.

III.considerados aceleradores e inhibidores de reacciones químicas.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo II y III

E) I, II y III

Química



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XV PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES

1. ¿Cómo se denomina el cobre obtenido por la oxidación a altas temperaturas?A) blister.

B) oxidado.

C) metálico.

D) sulfurado.

E) electrolítico.

2. El proceso de lixiviación se utiliza en la industria del cobre para transformar:

A) sulfato de cobre en óxido de cobre.

B) sulfuro de cobre en sulfato de cobre.

C) óxido de cobre en sulfuro de cobre.

D) sulfuro de cobre en óxido de cobre

E) el óxido de cobre en sulfato de cobre.

3. En la industria del cobre se generan varios subproductos entre los que se destaca el ácido sulfúrico. ¿De cuál de

los siguientes minerales se obtiene este compuesto?A) pirita.

B) cuarzo.

C) bornita

D) calcopirita.

E) malaquita.

4. Lee atentamente: “Es un mineral del que se puede extraer un metal a través de procesos químicos porque lo

contiene en cantidad suficiente”. Esta afirmación se refiere a:

A) Ganga.

B) Mena.

C) Relave.

D) Escoria.

E) Ninguna de las anteriores.

5. El acero es resultado de la mezcla de:A) oro y cobre.

B) cobre y cinc.

C) cobre y estaño.

D) mercurio y oro.

E) hierro y carbono.

Cuaderno PSU

6 ¿Cómo se denomina el proceso por el cual se obtiene el hierro?



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6. ¿Cómo se denomina el proceso por el cual se obtiene el hierro?

A) electrolito.

B) lixiviación

C) pirometalúrgico.

D) electro oxidación

E) oxidación catalítica.

7. El salitre se utiliza como fertilizante en la agricultura y se obtiene en el norte de Chile. ¿Cuál de los siguientescompuestos está presente en él?

A) Nitrato de sodio.

B) Cloruro de sodio.C) Sulfato de calcio.

D) Cloruro de potasio.

E) Carbonato de sodio.

8. ¿Cómo se denomina el proceso físico por el cual se hace pasar un solvente a diluir un cierto mineral?

A) Lixiviación.

B) Electrolisis iónica.

C) Oxidación anódica.

D) Reducción catódica.

E) Disolución electrolítica.

9. El metal más abundante obtenido como subproducto de la refinación del cobre es:

A) oro.

B) plata.

C) hierro.D) mercurio.

E) molibdeno.

10. El vidrio se obtiene al fundir arena a altas temperaturas. La calidad de este va depender de la cantidad de óxido de:

A) silicio.

B) hierro.

C) cobre.

D) sodio.

E) potasio.

11. En el proceso de obtención del cobre, ¿cuál de los siguientes productos se obtiene con mayor pureza?

A) Blíster.

B) Lixiviado.

C) Sulfatado.

D) Sulfurado.

E) Electrolítico.

Química

12 En la industria el yoduro de sodio se procesa para obtener yodo elemental Este proceso se genera por:



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12. En la industria, el yoduro de sodio se procesa para obtener yodo elemental. Este proceso se genera por:

A) fusión.

B) sublimación.

C) evaporación.

D) solidificación.

E) condensación.

13. Asocia la primera columna, que indica el tipo de mineral, con su proceso metalúrgico de obtención de metal, queaparece en la segunda columna:

I. Cuprita (Cu2O) (__)Flotación

II. Calcopirita (CuFeS2) (__) Carbón coke

III.Pirita (FeS2) (__)Lixiviación

La secuencia correcta de la segunda columna de arriba abajo es:

A) 2,3,1

B) 1,2,3

C) 3,1,2

D) 1,2,3

E) 3,2,1

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