INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN

Correcciones se mencionan al final, para que las identifique

fácilmente profeMATERIA: QUÍMICA ORGÁNICA II

EQUIPO 5A:

MARTÍNEZ ALFONSO ALEXIS ORTÍZ MENDOZA DIRCE AIRY

DOCENTE: Q.F.B. ZOILA SOLEDAD TOVILLA CORONADO

PRACTICA NO. 2 OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL CLORURO DE T-BUTILO.

HORARIO: 14:00 – 16:00 HRS.

PRÁCTICA 2

OBTENCION Y PROPIEDADES DEL CLORURO DE T-BUTILO

OBJETIVOS:

Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente, mediante una reacción de sustitución nucleofílica.

Preparar el cloruro de ter-butilo por la reacción de ter-butanol con ácido clorhídrico concentrado en presencia de cloruro de calcio anhidro.

Llevar a cabo la reacción del alcohol ter-butílico con HCl concentrado por medio del mecanismo de sustitución nucleofílicaunimolecular (SN1), en la cual el alumno comprenderá el efecto del ácido clorhídrico concentrado (HCl) cuando reacciona conalcoholes (R-OH) para dar el halogenuro de alquilo (R - Cl) correspondiente

MARCO TEÓRICO

En esta cuarta practica trataremos lo siguiente: La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo, este se puede efectuarpor varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios seusan frecuentemente cloruro de tionilo y haluros de fósforo; tambiénse pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídricoconcentrado y cloruro de zinc anhidro. Los alcoholes terciarios seconvierten al haluros de alquilo con ácido clorhídrico solo y enalgunos casos sin calentamiento. Los alcoholes terciarios ysecundarios presentan reacciones SN1.

Los halogenuros de alquilo son compuestos polares en los que el carbono positivo trata de reaccionar con un compuesto. Si el nucleófilo es una base OH− se dará por eliminación una molécula de agua y un halógeno. En este caso el sustrato es un alcohol, t−butanol. Y el nucleófilo es el ion cloruro.

La reacción se llama heterolisis de alcoholes, debido a que el enlace C−O se rompe heterolíticamente, es decir, ambos electrones se van con el oxígeno al formarse los productos.

PRELABORATORIO:

1. Investigue el I:R: del cloruro de t-butilo2. Consulte la toxicidad del cloruro de t-butilo y de los reactivos empleados para su

obtención. 3. Realice un diagrama de bloques de la práctica. 4. Indique las medidas de seguridad para la realización de la síntesis del cloruro de t-

butilo.

PRELABORATORIO

1. Investigue el IR del cloruro de t-butilo

2-cloruro-2-metilpropano(cloruro de t-butilo)

Formula: C4H9Cl

I.R. 1.3848 (20°C, 589 nm)

Muy poco soluble. Inflamable, muy nocivo por ingestión e inhalación

2.- Consulte la toxicidad del cloruro de t-butilo y de los reactivos empleados para su obtención:

SustanciaPrimeros auxilios

DerrameDesecho y tratamientoContactoconpiel Contactoconojos Inhalación Ingestión

ÁcidoClorhídrido

Lavarinmedia- tamentelazona dañadaconagua enabundancia.Si hapenetradoen laropa,quitarla

Inmediatamentey continuarlavando

lapielconagua abundante.

Lavarinmediata- menteconagua corrienteasegu- rándosedeabrir

bienlospárpados. Avisaraloftalmó-

logo.

Moveralafectado alairefresco.Sino respira,darrespi- ración artificialy

mantenerlocalien- teyenreposo,no daraingerirnada. Siestáconsciente, suministraroxíge- no,ymantenerlo

sentado.

Noprovocarvó- mito.Encasode

quela víctimaesté inconsciente,dar

respiraciónartificial ymantenerla en reposoycaliente.Siestáconsciente darabeber un pocodeagua

continuamente.

Avisaralprofesor. Ventilarelárea. Neutralizarcon

bicarbonatodeso- dioomezcla50:50 dehidróxidode

calcio ycal.Barreryasesgurarse que losresiduossehan neutralizadoantes

dedesechar al drenaje.

Diluirconagua cuidadosamente neutralizarconcar- bonatodecalcioo cal.Ladisolución resultantepuede vertirsealdrenaje, conabundante

agua.

AlcoholTerbutílico

Quitarlasropas contaminadas, aclararlapielcon

aguaabundanteo ducharse ypropor- cionarasistencia

médica.

Enjuagarconagua abundantedurante

variosminutos (quitarlaslentesdecontacto si

puedehacersecon facilidad)ypropor- cionarasistencia

médica.

Airelimpio,reposo yproporcionar

asistenciamédica

Enjuagarlaboca, darabeberagua abundante ypro- porcionarasisten-

ciamédica.

Avisaralprofesor. Eliminarfuentesde

ignición paraevita

rincendio.Ventilarelárea.Absorber ellíquidoresidual enabsorbente

inerteytrasladarlo alacampanade extracciónpara evaporar. Lavar

conagua.

Losrestosde compuestodebe- rándisponersede acuerdoatecno- logíaaprobadayalalegislación

local.Novertiren ningúnsistemade

cloacas.

ClorurodeTerbutilo

Lavarconabun- danteaguayjabón noabrasivo.Tenga especialcuidado

delimpiarlos pliegues,grietas ylaingle.Cubrir

lapielirritadacon unemoliente. Sila irritaciónpersiste, busqueatención

médica.

Compruebey quiteloslentes decontacto.Nouseunungüento

oftálmico.Busque atenciónmédica.

Permitiralavíc- timaadescansar enunaáreabien

ventilada.Busque atenciónmédica

inmediata.

Noprovocarelvó- mito. Aflojarropa y collares,corbatas, cinturoesocintos.

Silavíctimano respirarealizar

respiraciónbocaaboca.Busque

atenciónmédica inmediata.

Avisaralprofesor. Manteneralejado delcaloryfuentes deignición.Ab- sorbercontierra seca,arenauotro materialnocom- bustible.Evitela

entradaenalcan- tarillas,sótanosoconfinedáreas

cerradas.

Verterenelreci- pientedesigando

porelprofesoryentregarlo al

mismo.

Sulfatode sodioanhidro

Lavelasáreas afectadascon

abundanteagua yjabóndurante variosminutos.

Busqueatenciónmédicasisepre- sentaypersiste

irritación.

Enjuaguelosojos conagua,remover cualquierlentede contacto yconti- núeenjuagando conabundante aguaporvarios

minutos.Buscar atenciónmédica.

Retirardelárea y situarseendonde existaairefresco, buscaratención médicasisede-

sarrollairritación respiratoriaosise dificultalarespi-

ración.

Busqueatención médicadeinme- diatonoinduciral vómitoamenos queseaindicado porelmédico.

Nuncacoloque nadaenlabocadeunapersona inconsciente.

Considerandono peligrosocuando sederrama.Dis-

ponerdeacuerdo alosReglamentos

locales.Evitelas contaminacióndedepósitosde aguadurante la

limpieza.

Nopuedeser almacenadopara

recuperarloo reciclarlo,debe sermanejadoen contenedorde

desperdicioapro- bado deacuerdo conlasregulacio-

neslocales.

SustanciaCloruro de T-butilo

FórmulaC4H9C

Toxicidad Oral:DL50 Rata 2.425mg/kg

Toxicidad Cutánea:DL50 Conejo

Contacto con la Piel:Lavar con abundante agua y jabón no abrasivo. Tenga especial cuidado de limpiar los pliegues, grietas y la ingestión, cubrir la piel irritada con un emoliente. Si la piel irritada persiste busque atención médica.

Contacto con los Ojos:Compruebe y que los lentes de contacto. No use ungüento oftslmica. Busque atención médica.

Inhalación:Permitir a la víctima a descansar en un área bien ventilada. Busque atención médica inmediata.

Ingestión:No provocar el vómito, aflojar ropa y collares o cintos. Si la víctima no respira, realiza respiración boca a boca. Busque atención médica inmediata.

Derrame:Avisar al profesor. Mantener alejado del calor y fuentes de ignición. Abastecer con tierra seca, arena u otro material no combustible.

Sustancia:Alcohol t-butilico

Fórmula:C4H9Cl

Toxicidad Oral:DL50 3500mg/kg

Toxicidad Cutánea:Irritación con rojez y dolor.

Inhalación:Causa la respiración (irritación). Dificultad para respirar, dolor de cabeza.

Ingestión:Dolor abdominal, dolor de cabeza, debilidad del musculo, ataxia, confusión, diarrea, coma y muerte por falta respiratoria. Daño del hígado, riñón, pulmonar. DL 3-7 onzas.

Solución saturada de bicarbonato de sodio:

Fórmula:NaHCO3

Toxicidad Oral:DL50 rata > 4mg/kg

Inhalación:Polvo o niebla puede causar daño al sistema respiratorio y al tejido pulmonar. Causa irritación a las vías respiratorias, con síntomas de tos y dificultad respiratoria.

0 0 1

Ingestión:Engrandes dosis (280-340) por más de 5 días puede causar diarrea, mareo, vómito, dolor abdominal.

Piel:Irritación a la piel con enrojecimiento y formación de ampollas.

Sustancia:Cloruro de Calcio

Fórmula:CaCl2

Toxicidad Oral:LD50 rata 1000mg/kg

Inhalación:Polvo, puede causar la irritación de las vías respiratorias con síntomas de tos y dificultad respiratoria.

Ojos:Quemaduras por el calor y la irritación de hidrólisis de cloruro.

Piel:Ligera irritación en la piel seca, soluciones fuerte, puede causar irritación severa o quemaduras.

Ingestión:Irritación a la mucosa, vómito y dolor abdominal.

Sustancia:HCl Concentrado.

Toxicidad:LcLo (Inhalación humanos): 1300ppm/30min.Lc50 (Inhalación ratas): 3124ppm/1hrLD50 (Oral conejos): 900mg/kg

Inhalación:En gas, causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz,

0 10

3 0 1 COR

tráquea y laringe.

Ojos:Es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras.

Piel:En vapor o disoluciones causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización.

Ingestión:Corrosión, de la membrana mucosa de la boca, esófago y estomago.

Sustancia:Solución Alcohólica de Nitrato de plata.

Fórmula:AgNO3

Toxicidad:DL50 (oral rata): 1173 mg/kg

Inhalación:Irritación grave del sistema respiratorio.

Solución Acetonica de Yoduro de Sodio.

Toxicidad:LD50 (oral ratas): 4340mg/kg

Inhalación:Inhalación (irritación) en las membranas mucosas, y tracto respiratorio. Tos, dolor de cabeza, vértigo, debilidad.

Ojos:Irritaciones, enrojecimiento, dolor.

Ingestión:Nocivo, nauseas, vómito y diarrea.

2 Ox02

1 10 2

3.- Realice un diagrama de bloques de la práctica.

1.-Ponga un embudo de separación de 15g dealcohol t-

butiloco y 50ml de HCl.

2.-Saque la capa acuosa y deséchela. Añada 20ml de

Solución, saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo. Agite al principio con suavidad abriendo la llave. Por

último tirar la capa de bicarbonato, lave el cloruro de t-

butilo con 15ml de agua.

3.- Pase el cloruro de t-butilo a un pequeño matraz

erlenmeyer y séquelo con 4 a 6 trozos de cloruro de calcio

hasta que quede transparente.

4.- Obtener con ayuda del refractómetro el índice de refracción del cloruro de t-

butilo.

4.-Cálculos

CÁLCULOS

Calculo del rendimiento:

Masa molar: 74 gr Masa molar: 92.5 gr

D= 0.78 gr/ lts D= 0.85 gr/ lts

D¿ mv

∴m=DV D¿ mv

∴V=mD

D= (o.78 gr/ lts) (19 lts) = 14.82 gr V= 18.5g

0.85gr /ml= 21.76 ml

74.1 gr________92.5 gr 21.76 ml________100%

14.82 gr ________ x= 18.5 gr 17 ml ________ x= 78.125 %

Rendimiento(CH3)3CCl producido= 18.75gr de (CH3)3CCl

.

5.- Indique las medidas de seguridad para la realización de la síntesis del cloruro de t-butilo.

1.-Normas de seguridad 2.-Protección personal3.-Limpieza4.-Riesgos específicos de productos químicos

5.-Consejos de prudencia con productos químicos6.-De ser necesario usar delantar y guantes de neopreno.7.-No oler los vapores directamente que se generan durante la realización de la práctica.8.-No usar lentes de contacto.9.-No aspirar con la boca.10.-Conducir con cuidado los reactivos que se usen en el laboratorio11.-Tener a la mano el extinguidor.12.- Lavarse las manos después de manipular los reactivos.13.-Checar que la ducha y el lavamanos (ojos) de emergencia funcionen correctamente.14.-Usar protección ocular y facial.

EPP: Anteojos, bata de laboratorio, guantes, mascarillas, etc. Tener a la mano extinguidores clase B.

ESQUEMAS

Bibliografía:

[1] Fesseden R. J., Química orgánica 2ª edición. Grupo ed. Iberoamericana. México (1982).1

[2] Salmons TWG Química Orgánica 1ª edición. Editorial Limusa, S.A. México (1979).

[3] Conley R.T. Espectroscopia Infrarroja Ed. Alhambra España.

Colocar en un embudo de

separación de 125ml con 19ml de alcohol t-butilico y 50ml de

HCl

Girar suavemente el embudo, sin

taparlo, durante un minuto.

Tapar el embudo e invertirlo.

Abrir la llave momentaneamente para eliminar el exceso de presión.

Agitar durante 4min abriendo de

cuando en cuando.

Colocar el embudo en el soporte y

dejarlo hasta que se separen dos capas y esten

claras.

Sacar la capa inferior y

desecharla.

Añadir 20ml de sol. saturada de

bicarbonato sódico al cloruro de butilo

terciario contenido en el embudo.

Girar suavemente el embudo

destapando varias veces hasta que

cese la efervecencia.

Tapar el embudo e invertirlo.

Abrir la llave para eliminar la

sobrepresión.

Agitar inicialmente de

forma suave, abriendo la llave frecuentemente.

Finalmente agitar de forma enérgica,

pero abriendo la llave a intervalos.

Tirar la capa inferior que contiene el

bicarbonato.

Lavar el cloruro de

t-butilo que permanece en el

embudo con 15ml de agua.

Sacar la capa acuosa con

cuidado.

Pasar el cloruro de t-butilo a un

pequeño matraz erlenmeyer.

Secar con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que

quede transparente.

Anotar el peso del producto obtenido

y calcualr el rendimiento.

Obtener el índice de refracción del

cloruro de t-butilo.

[4] www.fagalab.com

[5] www.clarvi.com

[6] http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plata

MARCO TEÓRICO

En una reacción de sustitución podemos distinguir cuatro partes:

Sustrato. Recibe este nombre la molécula en la cual tiene lugar la sustitución. Reactivo o grupo entrante. Es el átomo o grupo de átomos que ataca al sustrato. Grupo saliente. Es el átomo o grupo de átomos que es expulsado del sustrato. Producto. Es el resultado de la sustitución del grupo saliente por el nucleófilo. Se le llama nucleofilidad a la relativa de la reacción, la velocidad en la cual el Nu: desplaza al grupo saliente del halo alcano.En la reacciones SN1 están determinadas por factores electrónicos también están determinados por la estabilidad relativa de los carbocationes intermediarios.

En esta cuarta practica trataremos lo siguiente: La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo, este se puede efectuar por varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios se usan frecuentemente cloruro de tionilo y haluros de fósforo; también se pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídrico concentrado y cloruro de zinc anhidro. Los alcoholes terciarios se convierten al haluros de alquilo con ácido clorhídrico solo y en algunos casos sin calentamiento. Los alcoholes terciarios y secundarios presentan reacciones SN1.

Los halogenuros de alquilo son compuestos polares en los que el carbono positivo trata de reaccionar con un compuesto. Si el nucleófilo es una base OH− se dará por eliminación una molécula de agua y un halógeno. En este caso el sustrato es un alcohol, t−butanol. Y el nucleófilo es el ion cloruro.

La reacción se llama heterolisis de alcoholes, debido a que el enlace C−O se rompe heterolíticamente, es decir, ambos electrones se van con el oxígeno al formarse los productos.

Datos y Observaciones:

TECNICA

1.- Ponga en un embudo de separación de 125 ml 15 g (0.2 moles, 19 ml) de alcohol t-butílico y 50 ml de HCI concentrado comercial. Haga girar suavemente el embudo, sin taparlo, durante un minuto. Tape entonces el embudo, inviértalo, abra la llave momentáneamente pata eliminar el exceso de presión y agítelo durante unos cuatro minutos abriendo la llave de cuando en cuando. Ponga el embudo en un soporte y déjelo

REPORTE

hasta que se separen dos capas y estén completamente claras.

2.- Saque la capa acuosa (la inferior) y deséchela. Añada 20 ml de solución saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo.

Haga girar suavemente el embudo destapando varias veces hasta que cese la efervescencia. Tape el embudo e inviértalo y abra la llave para eliminar la sobrepresión. Agite, al principio con suavidad abriendo la llave frecuentemente, y finalmente de una forma enérgica, pero abriendo la llave a intervalos. Por último, tire la capa inferior que contiene el bicarbonato, lave el cloruro de t-butilo que permanece en el embudo con 15 ml de agua y saque la capa acuosa con cuidado. En esta parte de la práctica como se formaron crstales en la parte inferior del matraz de separación.

3.- Pase el cloruro de t-butilo a un pequeño matraz erlenmeyer y séquelo con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que quede transparente. Anote el peso del producto obtenido y

calcule el rendimiento.

PROPIEDADES DE LOS HALOGENUROS DE ALQUILO (cloruro de ter-butilo)

1.Solubilidad en agua y densidad

Añada algunas gotas de cloruro de t-butilo en un tubo de ensayo y luego agregue unas gotas de agua

Muy soluble en agua y densidad menor a la del agua, y esto lo observamos no solamente en el tubo de ensayo a la hora de lavar con agua el agua quedaba abajo y cloruro de ter-butilo arriba, esto en el embudo de separación.

2. Inflamabilidad de los halogenuros de alquiloEnsaye la inflamabilidad del cloruro de ter-butilo, colocando una gota en el extremo de un agitador y llevándolo a la llama del mechero Bunsen.

Es una sustancia muy flamable, El agitador que en uno de sus extremos tenia cloruro de ter-butilo este se prendió. Señal de que es una sustancia muy flamable.

3. Ensayo del nitrato de plataAñada 2 o 3 gotas de cloruro de n-butilo a 1 ml de una solución de nitrato de plata en alcohol al 3% contenido en un tubo de ensayo pequeño y agite.

Tuvimos la formación de un precipitado blanquecino

4. Ensayo del yoduro de sodioAñada dos gotas de cloruro de ter-butilo a 1 ml de solución de yoduro de sodio en acetona anhidra al 15%. Agite fuertemente. Deje estar cada solución durante tres minutos a temperatura ambiente. Si no se forma precipitado coloque el tubo de ensayo en un vaso con agua a 50º durante seis minutos.

El yoduro de sodio al contacto con el cloruro de ter-butilo, cambio gradualmente de coloración de un amarillo claro al inicio, hasta un amarillo huevo al fina.

Al final se formó un precipitado viscoso amarillo.

ESQUEMAS:

CÁLCULOS

Colocar en un embudo de

separación de 125ml con 19ml de alcohol t-butilico y 50ml de

HCl

Girar suavemente el embudo, sin

taparlo, durante un minuto.

Tapar el embudo e invertirlo.

Abrir la llave momentaneamente para eliminar el exceso de presión.

Agitar durante 4min abriendo de

cuando en cuando.

Colocar el embudo en el soporte y

dejarlo hasta que se separen dos capas y esten

claras.

Sacar la capa inferior y

desecharla.

Añadir 20ml de sol. saturada de

bicarbonato sódico al cloruro de butilo

terciario contenido en el embudo.

Girar suavemente el embudo

destapando varias veces hasta que

cese la efervecencia.

Tapar el embudo e invertirlo.

Abrir la llave para eliminar la

sobrepresión.

Agitar inicialmente de

forma suave, abriendo la llave frecuentemente.

Finalmente agitar de forma enérgica,

pero abriendo la llave a intervalos.

Tirar la capa inferior que contiene el

bicarbonato.

Lavar el cloruro de

t-butilo que permanece en el

embudo con 15ml de agua.

Sacar la capa acuosa con

cuidado.

Pasar el cloruro de t-butilo a un

pequeño matraz erlenmeyer.

Secar con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que

quede transparente.

Anotar el peso del producto obtenido

y calcualr el rendimiento.

Obtener el índice de refracción del

cloruro de t-butilo.

Calculo del rendimiento:

Masa molar: 74 gr Masa molar: 92.5 gr

D= 0.78 gr/ lts D= 0.85 gr/ lts

D¿ mv

∴m=DV D¿ mv

∴V=mD

D= (o.78 gr/ lts) (19 lts) = 14.82 gr V= 18.5g

0.85gr /ml= 21.76 ml

74.1 gr________92.5 gr 21.76 ml________100%

14.82 gr ________ x= 18.5 gr 17 ml ________ x= 78.125 %

Rendimiento (CH3)3CCl producido= 18.75gr de (CH3)3CCl= 7.058ml

El rendimiento real que obtuvimos en el laboratorio fue de 6ml de cloruro de ter-butilo

TECNICA

4.-Con la ayuda de un refractómetro obtenga el índice de refracción del cloruro de t- butilo.

IR: 1.3975

DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN

1.- La fase inferior corresponde al HCl residual.

2.- Durante los lavados el cloruro de ter-butilo queda en la fase superior.

CONCLUSIONES

Alexis Martínez Alfonso

En esta práctica 2, donde el objetivo fue obtener cloruro de terbutilo a partir de terbutilo y cloruro de hidrogeno observamos el desarrollo de una mecanismo SN1 cuando se sustituye el grupo (-oh) por el alógeno (-cl).

Se dice que es un mecanismo SN1 por que la sustitución se hace en un carbono terciario, además de que el producto es más estable.

También realizamos la prueba de solubilidad en agua (no es soluble), pero si es flamable, reacciona con metales en este caso en este caso nitrato de plata

Dirce Airy Ortiz Mendoza.

La fase liquida orgánica obtenida en esta práctica, a partir de alcohol terbutílico (2-metil-2-propanol) y ácido clorhídrico concentrado, fue cloruro de terbutilo (2-cloro-2-metilpropano); como residuo se obtuvo agua, la fase inorgánica (fase inferior en el embudo de separación).Y asi concluyo que para obtener el cloruro de terbutilo fue necesario tener un conocimiento previo de la reacción, así podríamos concluir que la obtención del cloruro de terbutilo fue un poco fácil pero tuvimos muchas precauciones tomando en cuenta las reacciones de los reactivos.

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA

1. ¿Cuál es el mecanismo de reacción para la obtención del cloruro de ter-butilo?

2. Compare los rendimientos teórico y experimental y explique las diferencias.

Rendimiento teórico de (CH3)3 CCl = 18.75gr=22.05mlEl rendimiento real que obtuvimos en el laboratorio fue de 6ml de cloruro de ter-butilo

La diferencia se debe a que durante los lavados que le hicimos al cloruro de ter-butilo, pudo a ver una pérdida del producto por la llave del embudo de separación.

3. Los residuos de la reacción contienen agua, cloruro de calcio y ter-butanol. ¿Qué es

necesario hacer antes de desecharlos por el drenaje?

Saber si esas sustancias pueden contaminar, para ello recurrimos a las hojas de datos

de seguridad para saber sin materiales tóxicos o dañinos, o bien preguntarle al

encargado del laboratorio si se desecha o lo depositamos en un vaso de precipitado

para que se le dé un tratamiento específico luego

_____________________________________________________________________

MANEJO DE RESIDUOS

El bicarbonato se deposita en el frasco 1 etiquetado como residuo de cloruro de t- butilo.

Los residuos de las pruebas se almacenan de la siguiente manera:

Cloruro de t-butilo + Agua Colocar en el frasco 2

Sol. de nitrato de plata Colocar en el frasco 3

Yoduro de sodio Colocar en el frasco 4

BIBLIOGRAFIA

http://organica1.org/1407_8/1407_6a.pdf

Mc Murry, J Química orgánica 2004 sexta edición, internacional Thomson editores S.A. México D.F.

Fessenden, J. R., y S.J. Fessenden. Química Orgánica. 1983. Primera edición. Grupo Editorial Iberoamericana. México, D.F.

Morrison, T.R. y R.N. Boyd. 1990. Química Orgánica. Quinta edición. Edit. Addison Wesley Iberoamericana. Wilmington, Delawere, E.U.A.

Las correcciones que se hicieron fue las observaciones en la pregunta 2. Inflamabilidad de los halogenuros de alquiloY en los cálculos que los teníamos incorrectos por que no usamos la densidad de cloruro de ter- butilo para convertirlo a volumen, y obtener el rendimiento teórico en mililitros y no en gramos.