1. IDENTIFICACIÓN DE LA ASIGNATURA:

2. JUSTIFICACIÓN :

Se busca realizar una nivelación en el área de la química, enfatizando en aspectos como teoría atómica y concepto del átomo, manejo de tabla periódica, identificación de orbitales atómicos, números cuánticos y otros conceptos generales; que ayudan a profundizar en temas más puntuales como lo es el enlace químico. De igual forma, se busca que el estudiante se familiarice con los compuestos químicos tanto orgánicos como inorgánicos; mediante formulación y nomenclatura, así mismo, una vez estudiado se profundiza en el área de cálculos químicos como estequiometria y soluciones, cuyo tema es de crucial importancia para el entendimiento de la química y así poder concluir con una breve introducción con los conceptos generales de equilibrio químico, que es una parte de la química avanzada.

3. COMPETENCIAS A FORMAR:

El objetivo del módulo de nivelación en el área de la química, es buscar que los estudiantes tengan fortaleza

en la diferente temática llevada a cabo. Esto con el fin de evitar la deserción estudiantil en las distintas

carreras que tienen como fuerte esta área, facilitando información acerca de las distintas temáticas que los

estudiantes han mostrado debilidad y enfatizando en aspectos básicos para que el estudio del curso se lleve

a cabo con menor dificultad.

El módulo de química, abarca temática desde lo más simple, que es el entendimiento de lo que es un átomo,

para lo cual se parte del conocimiento de historia en el ámbito de teoría atómica, seguido por el manejo de

tabla periódica; cuyo ítem es crucial para llevar a cabo cualquier curso desde química general, a un área

mucho más avanzada como lo es orbitales, números cuánticos y enlace químico en general.

Esto se realiza con el fin de dar un preámbulo y que el estudiante conozca desde los conceptos más simples

que tiene la química, hasta los conceptos complejos que se dicta en una química avanzada, ya que el único

problema no existe tan sólo en la química general, si no también en áreas de la química donde se involucra

enlace y equilibrio químico, que es donde hay mayor dificultad para el entendimiento estudiantil, y esta

problemática radica en que los conceptos generales de la química, no son estudiados con profundidad.

Según lo anterior, se espera que el estudiante se familiarice con las distintas temáticas que va a llevar a

cabo en sus cursos de química, y que el módulo sirva de apoyo para facilitar su permanencia en la

educación superior.

4. CONTENIDO DE LA ASIGNATURA

Tema ó Capitulo

UNIDAD 1. CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA:

1.1 Propiedades Físicas Y Químicas,

1.2 Elementos, Compuestos Y Mezclas,

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA

1.3 Modelos Atómicos,

1.4 Estructura De Los Átomos,

1.5simbolos De Los Átomos,

1.6 Número Atómico Y Número De Masa,

1.7 Isótopos,

1.8 Orbitales Y Números Cuánticos,

1.9 Los Orbitales Y El Principio De Exclusión De Pauli,

1.10 Predicción De Configuraciones Electrónicas,

1.11 Configuraciones Electrónicas Y Reglas De Hund.

UNIDAD 2. ENLACE QUÍMICO.

2.1 Enlace Covalente,

2.2 Empleo De Estructuras De Lewis Para Comprender La Formación De Enlaces,

2.3 Moléculas Que No Se Apegan A La Regla Del Octeto,

2.4 Enlace Iónico,

2.5 Enlaces Metálicos,

2.6 Hibridación,

2.7 Diagramas De Orbital Molecular.

UNIDAD 3. NOMENCLATURA.

3.1 Nombres Comunes,

3.2 Nomenclatura De Compuestos Inorgánicos,

3.3 Nomenclatura De Compuestos Iónicos O Sales,

3.4 Nomenclatura De Los Iones Positivos,

3.5 Nombres De Los Iones Negativos,

3.6 Nomenclatura De Compuestos Orgánicos.

UNIDAD 4. ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES. 4.1 La Mol, 4.2 Porcentaje En Masa, 4.3 Determinación De La Fórmula De Un Compuesto, 4.4 Soluto, Solvente Y Solución, 4.5 Concentración De Una Solución, 4.6 Diluciones, 4.7 Reacciones Químicas Y Ley De La Conservación De Los Átomos, 4.8 Las Ecuaciones Químicas Como Representación De Las Reacciones Químicas, 4.9 Moléculas Y Moles En Las Ecuaciones Químicas, 4.10 Balanceo De Ecuaciones Químicas, 4.11 Estequiometria, 4.12 Reactivo Limite Y Exceso, 4.13 Cálculos De Soluciones Químicas.

UNIDAD 5. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO. 5.1 EQUILIBRIO QUIMICO, 5.2 Constante De Equilibrio De Una Reacción Química, 5.3 Concepto Y Representación Gráfica Del Equilibrio De Una Reacción Química, 5.4 Principio De Le Chatelier Y Factores Que Influyen En El Equilibrio De Una Reacción Química, 5.5 Influencia Del Cambio De Concentración En El Estado De Equilibrio De Una Reacción, 5.6 Influencia Del Cambio De Temperatura En El Estado De Equilibrio De Una Reacción,

5.7 Influencia Del Cambio De Presión En El Estado De Equilibrio De Una Reacción, 5.8 Influencia Del Catalizador En El Estado De Equilibrio De Una Reacción, 5.9 Espontaneidad Y Energética De Una Reacción Reversible.

5. METODOLOGÍA

La metodología utilizada es hacer que el estudiante se familiarice con la temática mediante un documento

general de cada unidad, donde se encuentran los aspectos más importantes que hay que tener en cuenta

para el estudio de la química. De igual forma, se busca que se profundice más en las temáticas que se

encuentra falencia con la ayuda de documentos anexos por cada unidad y con algunos videos que ilustran

de una mejor forma conceptos de puedan causar dificultad de entendimiento. Finalmente, una vez

estudiados los conceptos en el documento de apoyo y los anexos reportados, se deben realizar los ejercicios

propuestos para cada unidad.

Se utilizará como apoyo docente la plataforma Educativa de Bienestar Universitario de la Universidad de

Nariño y de todas las dependencias que tengan relación con la utilización de recursos TIC para su ejecución;

para que permitan un aprendizaje manejo y aplicación de cada uno de los recursos que ofrecen las TIC de

manera consciente y creativa. Se llevarán a cabo trabajos individuales y grupales que sintetizarán los nuevos

conocimientos, es decir que se trabajará con estrategias participativas, vivenciales y de comprensión.

6. CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

Art.91 del Estatuto Estudiantil. La evaluación académica, en sus aspectos fundamentales, debe constar en el

proyecto o programa de la asignatura, núcleo temático o actividad académica y debe ser conocida y

comprendida por los estudiantes. La programación de la asignatura deberá contemplar obligatoriamente las

actividades complementarias

La evaluación será formativa y en acuerdo con los estudiantes según las disposiciones establecidas por la Universidad de Nariño. Se tendrán en cuenta entre otros: La asistencia, compromiso y participación en curso virtual. La realización y exposición de trabajos científico- didácticos, talleres, ensayos Bibliográficos y todas las

formas de evaluación que se presenten en el desarrollo del programa.

Interés, puntualidad, responsabilidad en las diferentes actividades

Trabajos finales de cada uno de los módulos temáticos.

8. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

QUÍMICA GENERAL. Facultad de Ingeniería química. UTN. Documento pdf.

QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL. Brown, Le May, Burnsted. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana

S.A.

"QUÍMICA". Chang R. (1998) Ed. McGraw-Hill. Petrucci R.H., Harwood W.S. (2002) "Química General:

Principios y Aplicaciones Modernas". Ed. Prentice-Hall.

QUÍMICA ESTRUCTURA Y DINÁMICA. Spencer.N, Bodner.M, Rockard.H. Compañía Editorial

Continental, 2000. 120p.

QUÍMICA GENERAL. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura, Universidad Nacional del

Nordeste. Documento pdf.

CONCURSO CNICE. Historia De Los Modelos Atómicos, (En línea)

<http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelo

s.htm> Visitado 17 de diciembre de 2012.

IIQUIMICA 2.0. Orbitales y números cuánticos, (En línea) <http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/orbitales-

y-nmeros-cunticos.html>. Visitado 17 de diciembre de 2012.

HIBRIDACIÓN. Alfredo Velásquez Márquez .Facultad de Ingeniería de la UNAM. Documento pdf.

ORBITALES MOLECULARES. Facultado de Farmacia. Universidad de Alcalá. Documento pdf.

ENLACE QUÍMICO. Facultado de Farmacia. Universidad de Alcalá. Documento pdf.

ENLACE QUÍMICO. IES. Clara Campoamor. Documento pdf.

NOMENCLATURA QUÍMICA. Facultad de Química Inorgánica. Universidad de Alcalá. Documento pdf.

Teach en línea. Nomenclatura. Tomado de:<

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Nomenclatura_quimica.html> Visitado 19 de diciembre de 2012.

BALANCEO DE ECUACIONES. Departamento de Química Inorgánica y Nuclear. UNAM. Documento pdf.

APUNTES DE SOLUCIONES. Área de Fisicoquímica. Ximena Schultz Andrés Soto. Documento pdf.

BALANCEO DE REACCIONES REDOX. Gustavo Garduño Sanchez. Facultad de química. UNAM.

Documento pdf.

ALICIA LIZAMA. Ingeniería química. Consulta virtual. <http://apmine.files.wordpress.com/.../guc3ada-5-las-

soluciones-quc3admica>.Consultado 18 diciembre de 2012.

EQUILIBRIO QUÍMICO. Facultad de farmacia. Universidad de Alcalá. Documento pdf.