ConfiguracionhuLos Electrones
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Configuración electrónica de los elementos Cuando consideras que los átomos de los elementos más pesados contienen más de 100 electrones, lo más seguro es que te preguntes, ¿cómo están organizados todos dentro del átomo? Para empezar, hay que saber que el ordenamiento de los electrones en un átomo es lo que se conoce como CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA y habla justamente de eso, de la forma en que se distribuirán los electrones dentro de los niveles y subniveles existentes para ello. Debido a que los sistemas de baja energía son siempre más estables que los de alta energía, los electrones de un átomo tienden a asumir el ordenamiento que le cueste al átomo la menor energía posible, a este tipo de ordenamiento (con energía más baja) se le conoce como CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ESTADO RASO DEL ELEMENTO. La forma en que los orbitales se van llenando por los electrones de un átomo está definida por 3 reglas o principios: a) Principio de Auf Bau, b) Principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund. Principio de Auf Bau Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund Establece que cada electrón ocupa el orbital disponible con energía más baja. Por lo tanto, el primer paso es aprender la secuencia de los orbitales Establece que 2 electrones de un mismo átomo no pueden tener los mismos valores de sus 4 números cuánticos. Dicho de otra manera, un máximo de 2 electrones pueden caber en el mismo subnivel, siempre y cuando sus valores de spin, sean opuestos. Establece que al llenar subniveles de igual energía (los 3 de p, los 5 de d y los 7 de f), los electrones se distribuirán manteniendo el mismo valor de spin. De acuerdo a estos 3 principios, se estableció el orden en que los orbitales se van llenando con los electrones que posea cada átomo. El llenado de orbitales depende del nivel energético de cada uno, de menor a mayor nivel de energía, de manera que el orbital con menor nivel es el 1s y el mayor es el 7p. Entra al link: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiwe b/atomo/hotelcuantico.swf y practica un poco lo que aprendiste.
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Configuración electrónica de los elementos
Cuando consideras que los átomos de los elementos más pesados contienen más de 100
electrones, lo más seguro es que te preguntes, ¿cómo están organizados todos dentro del
átomo? Para empezar, hay que saber que el ordenamiento de los electrones en un átomo es lo
que se conoce como CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA y habla justamente de eso, de la forma
en que se distribuirán los electrones dentro de los niveles y subniveles existentes para ello.
Debido a que los sistemas de baja energía son siempre más estables que los de alta energía,
los electrones de un átomo tienden a asumir el ordenamiento que le cueste al átomo la menor
energía posible, a este tipo de ordenamiento (con energía más baja) se le conoce como
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ESTADO RASO DEL ELEMENTO. La forma en que los
orbitales se van llenando por los electrones de un átomo está definida por 3 reglas o
principios: a) Principio de Auf Bau, b) Principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund.
Principio de Auf Bau Principio de exclusión de Pauli
Regla de Hund
Establece que cada electrón ocupa el orbital disponible con energía más baja. Por lo tanto, el primer paso es aprender la secuencia de los orbitales
Establece que 2 electrones de un mismo átomo no pueden tener los mismos valores de sus 4 números cuánticos. Dicho de otra manera, un máximo de 2 electrones pueden caber en el mismo subnivel, siempre y cuando sus valores de spin, sean opuestos.
Establece que al llenar subniveles de igual energía (los 3 de p, los 5 de d y los 7 de f), los electrones se distribuirán manteniendo el mismo valor de spin.
De acuerdo a estos 3 principios, se estableció el orden
en que los orbitales se van llenando con los electrones
que posea cada átomo. El llenado de orbitales
depende del nivel energético de cada uno, de menor a
mayor nivel de energía, de manera que el orbital con
menor nivel es el 1s y el mayor es el 7p.
Entra al link:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiwe
b/atomo/hotelcuantico.swf y practica un poco lo que
aprendiste.
