Configuración electrónica
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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POSTULADOS DE BOHR
1. Los electrones giran alrededor del núcleo por órbitas de radio determinado.
2. La energía de las órbitas es estacionaria.
3. A medida que la órbita se aleja del núcleo la energía va aumentando.
4. Para que un electrón pase de una órbita a otra debe haber absorción o emisión de energía
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n=n=33n=n=22
n=n=44
n=n=11
18 18 ēē
8 8 ēē
32 32 ēē
2 2 ēē
22
22
22
22
66
66
66
1010
1010 1414
ss
ss
ss
ss
pp
pp
pp
dd
dd ff44
33
22
44
11
33
22
44
33
44
14 14 ēē = = ff
10 10 ēē = = dd 6 6 ēē = = pp
2 2 ēē = = ss
· ·
·
· ·
·
ORBITA = NIVELORBITA = NIVEL
SUB ORBITA = SUB NIVELSUB ORBITA = SUB NIVEL
· ·
·
· ·
·
SUB ORBITA = SUB NIVELSUB ORBITA = SUB NIVEL
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5s 5p 5d 5f . . .
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
E
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 ,..
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
0
4p6
Orden de las energías orbitales
Principio Aufbau
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5s 5p 5d 5f . . .
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
E
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 ,..
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1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 ,..
ejercicios
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Orbitales s
Representación de Representación de los Orbitaleslos Orbitales
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Orbitales p
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Orbitales d
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