TEORIA DE ATÓMICA DE DALTON Dio una explicación de las relaciones ponderales de las sustancias que

intervienen en las reacciones químicas y explicó los aspectosgravimétricos de las mismas, pero dejó pendiente algunos problemas,ya que asignó extrema importancia a la masa de los átomos.

En su teoría postula:

1- La materia es discontinua, está formada por partículas muy pequeñas denominadas átomos que no pueden dividirse por ningún procedimiento físico conocido.2- Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí e iguales en peso.3- Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes: peso, afinidad, etc.4- Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas sencillas.

Esta teoría no es la que perdura en la química moderna, puesconsideraba el átomo indivisibleTampoco perdura el segundo postulado, por cuanto el descubrimientode los isótopos lo modifica.

Aunque con errores como el no tener en cuenta la existencia deisótopos o la falta de explicación de la estructura interna del propioátomo, este modelo se puede considerar como uno de los pilares de laquímica.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Sugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del

electrón descubierto por él en 1897 en estudios de rayos catodicos, ypuede describirse diciendo que “El átomo se encuentra formado poruna esfera de carga positiva en el cual están incrustadas las cargasnegativas (electrones), como se encuentran las pasas de uva en unpastel.

Este modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban enreposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Su experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.

Al observar estos bombardeo llegó a la conclusión que la materia no sedistribuye de manera uniforme en el interior de los átomos, sino que,por el contrario la mayor parte de la masa y toda la carga positiva seconcentran en una zona central, muy pesada, llamada núcleo.

Además de postular su modelo atómico, Rutherford hizo unimportante descubrimiento que fue el de determinar el númeroatómico Z correspondiente a las cargas positivas del núcleo de unátomo. Esos hallazgos lo llevan a afirmar que todos los núcleosatómicos contenían partículas fundamentales positivas, a las quellamó protones. Los protones tenían el mismo valor de carga que loselectrones, pero de signo contrario es decir positivos, y masa 1836 vecesmayor que la del electrón.

Sin embargo, algo fallaba. No fue sino hasta 1932, que elfísico Chadwick descubrió la tercera partícula fundamental,eléctricamente neutra a la que llamó neutrón.

MODELO ATÓMICO DE BOHR Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en

un número limitado de órbitas estables, es decir que el electrón nopuede moverse a cualquier distancia del núcleo, sino a distanciasdeterminadas. Cuando un electrón se encuentra en una órbita estableno emite energía, los electrones sólo pueden ganar o perder energíacuando “saltan” de una órbita a otra.

Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrogeno;describió este átomo con un protón en el núcleo, y girando a sualrededor un electrón. Aquí los electrones giran en orbitas circularesalrededor del núcleo, ocupando la orbita de menor energía, o sea lamás cercana al núcleo.

Cada orbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra “n” y toma valores desde 1 hasta 7.

Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear.