CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIDICA

Clasificacin segn su Origen: Elementos Naturales:Se encuentran en la naturaleza, en forma libre o formando parte de un compuesto. En total son 90 elementos, desde el hidrgeno (Z=1) hasta el uranio (Z=92), excepto el tecnecio (Z=43) y el prometio (Z=61) que son artificiales. Los mismos elementos que hay en el planeta Tierra estn presentes en otros planetas del espacio sideral. Elementos Artificiales:Se obtienen mediante transmutacin nuclear. Actualmente son 19 elementos reconocidos por la IUPAC:Tc (Z=43) y Pm (Z=61)Elementos connumero atomicomayor a 92, llamndoloselementos transurnidos, desde el neptunio (Z=93) hasta meitnerio (Z=109).Los elementos artificiales estn formados solo de radioistopos.A partir del elemento 110, para indicar el nombre genrico de los elementos, la IUPAC a recomendado el uso de smbolos de tres letras, que por ahora no tienen mayor importancia.

Clasificacin de los Elementos Segn sus Propiedades: Metales:Son en total 84 elementos (significa que son la mayora) y sus propiedades generales son: Propiedades Fsicas: Son slidos, excepto el Hg que es lquido, esto es atemperaturaambiental (25C). Poseen temperaturas de fusin (Tf) y temperaturas de ebullicin variables, generalmente altas. Mximo (Tungsteno: Tf= 3410C) Mnimo (Mercurio: Tf= 38,9C) Poseendensidadvariable, entre ellos el de mayor densidad es el osmio ( = 22.6 g/cm3) y el de menor densidad el litio ( = 0.53 g/cm3) Son maleables (se pueden transformar a lminas delgadas) y dctiles (se pueden transformar a hilos), siendo el oro el mas maleable y el ms dctil. Poseen brillo metlico debido a que reflejan la luz Poseen alta conductividad trmica Poseen alta conductividad elctrica a temperatura ambiental, los mejores conductores son Ag, Cu, Al y Mg. Propiedades Qumicas: En el nivel externo poseen 1, 2, 3 4 electrones. En reacciones qumicas pierden electrones de valencia. La prdida de electrones se conoce como fenmeno de oxidacin; por lo tanto los metales se oxidan y en sus compuestos (generalmente inicos) se presentan como cationes. En la naturaleza la mayora de los metales se encuentran formando sales y xidos. Muy pocos metales, llamados metales nobles (Cu, Ag, Au, Pt, etc.) se encuentran en su estado nativo, es decir libres.

No Metales:son en total 22 elementos, y sus propiedades generales son: Propiedades Fsicas: Son malos conductores elctricos. Son buenos aislantes trmicos, es decir no conducen el calor con facilidad. Son opacos a la luz ordinaria, es decir no poseen brillo. No son dctiles ni maleables, son quebradizos y frgiles en estado slido. A condiciones ambientales son slidos y gaseosos; excepto el bromo que es lquido.Se debe recordar que las propiedades citadas son generales, por lo tanto existen excepciones, por ejemplo el carbono en forma de grafito es un buen conductor de la electricidad y posee brillo metlico, y el diamante en un buen conductor calorfico que supera a muchos metales. Propiedades Qumicas: En el nivel mas externo poseen de 4, 5, 6, 7 electrones (excepto H y He) En combinaciones binarias, normalmente ganan electrones para adquirir la estructura electrnica de un gas noble. La ganancia de electrones se llama fenmeno de reduccin; por lo tanto los no metales se reducen y actan como aniones. En la naturaleza se encuentran libres o formando parte de la mayora de los compuestos orgnicos e inorgnicos. Semimetales o Metaloides:Son en total ocho elementos, todos en estado slido (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At), poseen ciertas propiedades fsicas intermedias entre los metales y no metales, especialmente la conductividad elctrica. A temperatura ambiental, sta es baja, pero conforme aumenta la temperatura la conductividad aumenta, debido a esta propiedad se le utiliza en la fabricacin de circuitos electrnicos, por ejemplo en relojes, radio transmisores, microchips de computadoras, etc..La clasificacin de los elementos en metales, no metales y semimetales es segn sus propiedades fsicas. Segn sus propiedades qumicas, los elementos solo se clasifican en metales y no metales. Carcter Metlico (C.M.):Se llama tambinelectropositividad, es la capacidad para perder electrones o capacidad para oxidarse. El elemento metlico al oxidarse provoca la reduccin de otra sustancia por lo que se llama agente reductor o simplemente reductor.En un periodo, el carcter metlico o fuerza reductora de los elementos aumenta al disminuir la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme se eleva la carga nuclear.

Carcter No Metlico (C.N.M.):Es la capacidad para ganar electrones o capacidad para reducirse. El elemento no metlico al reducirse provoca la oxidacin de otra sustancia por lo que se llama agente oxidante, o simplemente oxidante.En un periodo, el C.N.M. o fuerza oxidante de los elementos se incrementa al aumentar la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme disminuye la carga nuclear.

Se observa que los metales alcalinos (IA) son los de mayor carcter metlico y los halgenos (VIIA) son los de mayor carcter no metlico.En cuanto al C.M y C.N.M. se excluyen a los gases nobles porque ellos no reaccionan en las condiciones ordinarias. Los nicos gases nobles que reaccionan para formar compuestos a ciertas condiciones y con reactivos muy especiales son el Xenn y el Kriptn.