YENNY PAOLA CALDERON MORA

CLASES DE REACCIONES QUIMICASPara facilitar el estudio de las reacciones químicas, es necesario clasificarlas:

• Reacciones de síntesis o combinación

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de desplazamiento simple

• Reacciones de desplazamiento doble

REACCIONES DE SINTESISEn estas ecuaciones, reaccionan dos o mas reactivos para formar un solo producto. La ecuación general es:

• X + Y XY

Ejemplos:

• H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)

• Na2O(s) + H2O (l) 2NaOH (ac)

• 2Al (s) + 3Cl2 (l) 2AlCl3 (s)

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓNA partir de un compuesto, se obtienen dos o mas sustancias simples. La ecuación general es:

XY X + Y

Ejemplos:

• 2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

• 2KClO3 (s)MnO2 2KCl (s) + 3O2 (g)

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLEUn elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de un elemento en dicho compuesto; al finalizar la reacción se obtiene un elemento y un compuesto diferente. La ecuación general es:

W + XY WY + X

Ejemplos:

Zn (s) + H2SO4 (ac) ZnSO4 (ac) +H2 (ac) + Energía

Mg (s) + CuSO4 (ac) Cu (s) + MgSO4 (ac)

Reacciones de desplazamiento doble Son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan

para formar dos compuestos nuevos, sin que ocurra cambio en el número de oxidación de los elementos. La ecuación general es: WY + HJ WJ +HY

Ejemplos:

Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O