Clase 5 Compuestos ternarios y estequiometría. Sales Binarias Están formadas por un elemento...
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Clase 5
Compuestos ternariosy
estequiometría
Sales Binarias• Están formadas por un elemento metálico y otro no metálico. • Se nombra primero el anión (no metal), con terminación uro, y luego el metal. • Resultan de la reacción de un hidrácido y hidróxido.
Ácido clorhídrico (hidrácido)
Hidróxido de sodio (base)
Cloruro de sodio (sal binaria)
HCl + NaOH
NaCl + H2O
Hidróxidos• Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH–). • Estos compuestos tienen propiedades básicas, es
decir, presentan pH mayor a 7.
MetalEstado de oxidación del metal
• La fórmula general de los hidróxidos es:
E+yOHy-1
Oxácidos• Son compuestos formados por
hidrógeno, oxígeno y un no metal. • Presentan características de pH ácido.• Su origen es a través de anhídridos y
agua.
CO2 + H2O H2CO3
Anhídrido carbónico Ácido Carbónico
No metalEstado de oxidación del no metal
• La fórmula general de los oxácidos es:
H+1 E-xO-2
Sales Ternarias• Se forman sustituyendo los átomos de hidrógeno de un oxácido por un elemento metálico.• El estado de oxidación que lleva el anión respectivo, corresponde al número de átomos de hidrógeno que
perdió el oxácido. • Para nombrar la sal respectiva, se cambia el sufijo oso o ico del oxácido por el sufijo ito o ato,
respectivamente.
Estado de Oxidación del metal
Metal Anión del oxácido
• La fórmula general de las sales ternarias:
MX+Z (AO)Z
-X
-1
+1
-2
-2
Síntesis de contenidos
Estequiometría • La estequiometría establece las
relaciones existentes entre reactantes y productos, en una reacción química.
• Los reactantes son los precursores del proceso.
• Los productos, constituyen la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó.
Dos moléculas de Hidrógeno (H2)
Una molécula de Oxígeno (O2)
Dos moléculas de agua (H2O)
Ley de la Conservación de la Masa
(Ley de Lavoisier)
• “En toda reacción química, la masa de los reactantes será igual a la masa de productos”.
m Reactantes = m Productos
• Esta ley reafirma que en la naturaleza nada se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Conceptos estequiométricos
• Mol• Molécula• Número de Avogadro• Masa molar
Mol (n)
• Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomo, moléculas o iones) como átomos hay en 12g. de carbono 12.
MolarMasa
gramosn
.
Molécula
• Es la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de ella.
• Cada molécula se presenta independientemente de las demás.
Moléculas
Número de Avogadro• El Número de Avogadro o Constante de
Avogadro, es el número de moléculas de un mol de cualquier sustancia.
• 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas• 1 mol = 6,02 x 1023 átomos• 1 mol = 6,02 x 1023 iones• 1 mol gas *C.N.P.T. = 22,4 litros
* C.N.P.T. presión: 1 atm, temperatura: 0°C
Uso del número de Avogadro
• Calcular el número de átomos que hay en 3 moles de Cu.
• Solución:1 mol 6,02 x 1023 átomos de Cu3 mol x átomos de Cu
x = 3 x 6,02 x 1023 átomos de Cu
Masa Molar
• Relación que se establece entre la masa de la entidad y la cantidad de moles.
• Se expresa:
n
gMM
Cálculo de masa molar• Calcular la masa molar del Cu(OH)2,
sabiendo que las masas atómicas (M.at.) de cada átomo son respectivamente:
Mat Cu = 64 g/molMat O = 16g/molMat H = 1 g/mol
MM Cu(OH)2 = Mat Cu + 2 Mat O + 2 Mat HMat Cu = 64 g/mol 1 = 64 g/molMat O = 16 g/mol 2 = 32 g/molMat H = 1 g/mol 2 = 2 g/ mol +
MM Cu(OH)2 = 98 g/mol
Equilibrio de ecuaciones
• Una forma sencilla de equilibrar ecuaciones, es seguir el orden de los elementos químicos.
• En primer lugar, se equilibran los metales.
• En segundo lugar, se equilibran los no metales.
• En tercer lugar, se equilibra el hidrógeno.
• Finalmente, se equilibra el oxígeno.
Mg3 N2 + H2O NH3 + Mg(OH)2
metal
no metal
hidrógeno
32
2 x 3 = 6
2 x 3 = 6
total = 12
6
Ejemplo
Para que la ecuación
CH4 + XO2 → YCO2 + ZH2O
cumpla con la ley de conservación de masa, los valores de X, Y y Z deben ser respectivamente:
A) 1, 2, 3B) 3, 2, 1C) 2, 1, 2D) 2, 2, 1E) 1, 2, 2 C
Síntesis de contenidos
Nº Avogadro 6,02x1023 Mol
Masa molar
Átomos
Volumen molar
C.N.P.T. 22,4 litros
Molécula