REACCIONES REDOX

Análisis cualitativo: identificación estructural.

Análisis cuantitativo: determina la cantidad del analíto.

Técnicas del a. cuali-cuantitativo:

1. Ópticas.

2. De separación.

3. Electroquímicas.

m. en la interface

M. electroanalíticos m. en la disolución

Método en la disolución: conductimetría

CONDUCTIMETRIA

• Métodos analíticos de oxidación - reducción:- Potenciometría- Electrogravimetría- Voltametría

REDUCCION: ganancia de ēOXIDACION: perdida de ē

A.OXIDANTE: se reduce = gana ēA.REDUCTOR:se oxida = pierde ē

REDOX: reacción simultanea y completa

nº de ē aceptados(oxidante) = nº de ē perdidos(reductor)

• POTENCIALES NORMALES: fuerza Redox E (v).

E O (Ox/Rd) vs. E H = 0 (v)

Potencial de equilibrio depende:

- Naturaleza del oxidante y reductor

- La concentración

Ec. de Nernst:

• TABLAS DE POTENCIALES:CONDICIONES NORMALES: T = 25º C = 1M P = 1atm

AGENTES OXIDANTES

• Oxidantes con E alto, velocidad de reacción lenta.

• Modifican la velocidad ():

- Calentamiento

- Variación del pH

- Uso de catalizadores

1. AGENTES OXIDANTES :

PbO2 KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 Br2 HNO4 H2O2 I2

2. AGENTES REDUCTORES:

Metales H2SO3 FeSO4 H2S SnCl2 HI

* 4 grupos de reacciones redox.

PROBLEMAS:

1. Solución con Fe2+ de concentración 1 ion/L y Fe3+ de concentración 10 -4 ion/L .

Calcular el potencia de esta solución, si para

Fe3+/Fe2+ su Eº= + 0,77 v ?

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2. Calcule el potencial de la siguiente celda electrolítica:

Zn/ Zn 2+ tiene concentración 0,5M y Ag+/Ag tiene concentración 0,8M.