El estudio de una reaccin qumica puede hacerse desde el punto de vista termodinmico o desde el cintico. El estudio termodinmico permite conocer la posicin en la cual la reaccin alcanzar el equilibrio. Cuantitativamente la posicin de equilibrio viene definida por la constante de equilibrio, que representa el cociente de las actividades de productos y reaccionantesEl orden de reaccin respecto a un reactivo es el exponente al cual se eleva la concentracin en la ecuacin de velocidad.El orden total de la reaccin corresponde a la sumatoria de los rdenes parciales.Factores que influyen en la velocidad de reaccinDentro de los factores que alteran la cintica de reaccin estn:Temperatura.Concentracin.Naturaleza de los reactantes.Estado fsico en que se encuentran los reactantes.El grado de disgregacin, cuando los reactantes son slidos.Los catalizadores e inhibidores.Efecto de la temperatura en la velocidad de reaccinAl incrementar la temperatura la velocidad de la reaccin aumenta. Este hecho encuentra explicacin en las dos teoras revisadas, dado que un aumento de la temperatura favorece los choques efectivos entre las molculas, habiendo, adems, ms molculas de reactantes que poseen la energa suficiente para formar el complejo activado.En general, un aumento de temperatura de 10C se traduce en un aumento de la velocidad cercana al doble de su valor original.Efecto de la concentracin de los reactantesAl aumentar la concentracin de los reactantes, aumenta la probabilidad de choques efectivos entre las molculas, y adems existen ms molculas que tienen la energa necesaria para formar el complejo activado.A mayor concentracin, mayor es la velocidad de reaccin.Naturaleza de los reactantesCuando la reaccin implica el rompimiento de enlaces covalentes ser, generalmente, ms lenta que cuando ocurre entre partculas que se encuentran como iones.Estado fsico de los reactantesLas reacciones homogneas entre gases o entre sustancias disueltas suceden generalmente con mayor rapidez que si estuvieran en estado slido. En el primer caso es mayor el nmero de choques entre las molculas, lo que favorece la velocidad de reaccin.El grado de divisinde los slidos influye en la cintica de la reaccin, ya que cuando aumenta la superficie efectiva de contacto entre los reactantes, mayor es la probabilidad de que tenga lugar el choque de las molculas. Cuando el slido est como un trozo, la reaccin se produce con las molculas de la superficie