Practica #2

Capacidad de disolución del agua y otros disolventes

Alumnos:Daniela Palapa González.Alexis Díaz Pérez.Carlos Guadarrama Mendoza.Joshua Cedeño Mandujano

Planteamiento del problema:¿El agua presenta una gran capacidad de disolución?

ObjetivoInterpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

HIPOTESIS: Mayor solubilidad en agua caliente que en alguna otra de las sustancias, aunque también pensamos en que podía ser que el aceite también disolviera.

Introducción

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares . También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

Materiales9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas para tubo, soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite comestible. Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

ProcedimientoAntes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.

Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente ( 5 mililitros ) .

En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones. Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite mineral.

I. Disoluciones a temperatura ambiente

Soluto en agua en alcohol en aceite

Azucal 6g 0g 0

Bicarbonato .5g .5g 1g

Sal 1g .5g 1g

II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente

Soluto en agua en alcohol en aceite

Azucar 8g 1g 0

Bicarbonato 1g 1g 2g

Sal 2g 1g 2g

Observaciones

Se observo que los 3 disolventes se saturaban en las dos formas que lo hicimos (caliente y a temperatura ambiente) con todos los solutos aunque unos fueron disueltos mas fácil que otros como el azúcar que fue casi lo mismo de agua que de azúcar.

Cuestionario ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?La densidad de cada uno de los disolventesA temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?El AguaAl realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?Mejoro, nos fue más fácil disolver cada uno de los solutos¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.El agua, fue mejor desde el momento de “agitar” el soluto dentro de se hacia prácticamente rápido y no tuvimos problema con que se saturara tan rápido.

Bibliografía

http://selectividad.intergranada.com/Quimica/Clase/Tema_7-Solubilidad.pdf

http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/Material%20Complementario/Diapos/Naturales/Equilibrios_de_solubilidadNaturales.pdf