Cantidad de Materia
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TEMA 2
CONCETOS BSICOS
2.1. Cantidad de materia
(EJERCICIOS RESUELTOS)
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Para el elemento neutro representado como , indique: a) el nmero msico; b) el nmero de protones; c) el nmero de neutrones y d) el nmero de electrones.
En la representacin del elemento
X representa el smbolo de elemento, Z el nmero atmico y A el nmero msico.
El elemento es el Cobalto.
a) Nmero msico (A): 59 (nmero de protones (Z) + nmero de neutrones)
b) Nmero de protones (Z): 27 . Es el nmero atmico
c) Nmero de neutrones = nmero msico nmero atmico = A Z =
= 59 27 = 32
d) Nmero de electrones = nmero de protones = 27
5927Co
AZ X
Ejercicio 1
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Calcule el nmero de iones contenidos en 36,00 g de cromato potsico.
Datos: Masa molecular K2CrO4 = 194,20 g/mol
La ionizacin de un mol de cromato potsico produce 2 moles de iones K+ y 1 mol de iones CrO4
2- ; en total, 3 iones.
2 42 4
2 4 2 4
1 mol K CrO 3 mol ionesn moles iones = 36,00 g K CrO =0,56 moles
194,20 g K CrO 1 mol K CrO
Ejercicio 2
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Si ingerimos un vaso de agua de 200,00 mL cul es el nmero de moles ingerido? y el de molculas?
Datos: densidad agua = 1,00 g/cm3; Masa molecular agua = 18,02 g/mol
V = 200 mL = 200 cm3
Densidad = Masa/Volumen
M = d x V = 1,00 g/cm3 x 200,00 cm3 = 200,00 g de H2O2
2 2 22
1 mol H On moles H O = 200,00 g H 0 = 11,10 moles de H O
18,02 g H O
2324
2 2 2
6,0210 moleculasn moleculas H O = 11,10 moles H O = 6,6810 molculas de H O
1 mol
Ejercicio 3
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Calcule el nmero de moles y el volumen de nitrgeno medidos en condiciones normales de presin y temperatura que contendrn 24,18 g de aire, sabiendo que el contenido de nitrgeno en el aire es del 75,41% en masa.
Dato: Masa atmica (N) = 14,00 g/mol
Masa molecular N2 = 2 x 14,00 g/mol = 28,00 g/mol
2 22 2 2
2
75,41 g N 1 mol Nn moles N = 24,18 g N = 0,65 moles N
100 g aire 28,00 g N
22 2 2
2
22,4 L NV de N = 0,65 mol N = 14,56 L de N
1 mol N (C.N.)
Ejercicio 4