Calor y Temperatura Problemas Resueltos
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1) Si se mezclan 400g de agua a 5°C con un líquido de 800g de masa a 45°C la temperatura final es de 25°C. Hallar el calor específico de cal/g°C Q ganado = - Q perdido m 1 Ce 1 (T E – T 1 ) = - m 2 Ce 2 (T E – T 2 ) m 1 = 400 g Ce 1 = 1 cal/g°C T E = 25 °C T 1 = 5 °C m 2 = 800 g Ce 2 = x T 2 = 45 °C 400 . 1 . (25 – 5) = - 800 . x . (25 – 45) X = 0,5 cal/g°C 2) Se mezclan "4m"g de agua a 80°C con "m/2"g de agua a 35°C. Determine la Te del sistema. Q ganado = - Q perdido m 1 Ce 1 (T E – T 1 ) = - m 2 Ce 2 (T E – T 2 ) m 1 = m/2 g Ce 1 = 1 cal/g°C T E = x T 1 = 35 °C m 2 = 4m g Ce 2 = x T 2 = 80 °C
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1) Si se mezclan 400g de agua a 5°C con un líquido de 800g de masa a 45°C la temperatura final es de 25°C. Hallar el calor específico de cal/g°C
Q ganado = - Q perdido
m1 Ce1 (TE – T1) = - m2 Ce2 (TE – T2)
m1 = 400 g
Ce1 = 1 cal/g°C
TE = 25 °C
T1 = 5 °C
m2 = 800 g
Ce2 = x
T2= 45 °C
400 . 1 . (25 – 5) = - 800 . x . (25 – 45)
X = 0,5 cal/g°C
2) Se mezclan "4m"g de agua a 80°C con "m/2"g de agua a 35°C. Determine la Te del sistema.
Q ganado = - Q perdido
m1 Ce1 (TE – T1) = - m2 Ce2 (TE – T2)
m1 = m/2 g
Ce1 = 1 cal/g°C
TE = x
T1 = 35 °C
m2 = 4m g
Ce2 = x
T2= 80 °C
m/2 . 1 . (x – 35) = - 4m. 1 . (x – 80)
X = 75 °C
3) Al mezclar "2m" de agua a la temperatura "2t" con "3m" de agua a la temperatura de "3t" y con "5m" de agua a la temperatura de "5t", se observa que la temperatura de equilibrio es 38°C. Luego el valor de "t" es:
Q ganado = - Q perdido
m1 Ce1 (TE – T1) = - m2 Ce2 (TE – T2)
1° parte
2m . 1 . (TE1 – 2t) = - 3m . 1 (TE1-3t)
TE1 =13t/5 °C
2° parte
(2m + 3m) . 1 . (38 – 13t/5) = - 5m . 1 (38-5t)
5m . (38 – 13t/5) = - 5m . (38-5t)
(38 – 13t/5) = - (38-5t)
38 + 38 = 5t +13t/5
76 = (25t + 13t)/5
380 = 38t
t = 10 °C
