Calidad del Agua

Objetivo General Clasificar el agua para poder definir la del utilidad del agua (consumo humano, agricultura, etc ..)

Objetivo Especfico

Determinar la calidad fsica y qumica del agua. Mediante estudios hidrogeoqumicos.

El estudio de la qumica del agua nos da ideas acerca de la evolucin geolgica de las rocas encajantes, la velocidad y direccin del movimiento del agua y la presencia de depsitos minerales asociados al agua.

Es posible evaluar La calidad del agua por el informe de su estado de orgen.

Los estudios geoqumicos implican los cambios diagenticos y la lenta interaccin entre el agua subterrnea y el material por donde circula.

Importancia y Bases

Mecanismos de BaseReacciones QumicasLas reacciones qumicas pueden ser reversibles o irreversibles.

Cuando son reversibles indican que pueden llegar a alcanzar un equilibrio con el ambiente hidroqumico en sus alrededores.

Equilibrios con los GasesLa lluvia disuelve los gases presentes en la atmsfera.Un gas est en equilibrio cuando

KD= {Gasaq}/ {Gasgas}La Ley de Henry (relaciona la concentracin de un gas en un lquido con la presin parcial del gas, cuando el lquido y el gas estn en equilibrio. Para gases ideales. Define la solubilidad de los gases.La solubilidad depende de la temperatura y de la salinidad de la sln.La solubilidad del CO2 . Importante en los equilibrios de disolucin y calco-carbnicos. pCO2 en el suelo puede ser mayo, ocasiona mayor disolucin de los carbonatos.

REACCIONES ACIDO - BASE Estas reacciones se fundamentan en la transferencia de protones (H+) .

REACCIONES DE DISOLUCION - PRECIPITACIONCuando hay formacin de un slido se habla de reaccin de precipitacin.

Cuando el slido se coloca en la solucin se habla de una reaccin de disolucin.

Al contrario de la mayora de reacciones en fase lquida, las reacciones de disolucin/precipitacin no llegan al equilibrio termodinmico.

REACCIONES DE DISOLUCION - PRECIPITACION

Ejemplos

EQUILIBRIOS CALCO CARBONICOS Y ALCALINIDADCaracterizacin del sistema de carbonatosEn el agua pura a 25C el CO2 se dan los siguientes equilibrios

1) H2O + CO2 H2CO3

2) H2CO3 - H+ + HCO3

3) HCO3 H+ + CO3 2

4) CaCO Ca 2+ + CO3 2

5) H2O H+ + OH

Alcalinidad

Las Reacciones Redox

La solubilidad de ciertos elementos dependendern de su estado de oxidacin. Marcado por el Eh de el ambiente. El Eh es una medida la energa necesaria para remover electrones de los iones en un ambiente geoqumico particular.En aguas naturales el oxgeno libre es una de las principales causas de las variaciones del Eh.

REACCIONES DE INTERCAMBIO IONICO

LOS ALCALINOS

Esquema CO2

Nitrgeno

CLASIFICACION DEL AGUASegn el Ph

Adicional a las molculas de H2O, en el agua pura podemos encontrar tambin iones de H+ y OH- en concentraciones muy bajas.Valores de Ph . muy altos > 8.5 Aguas Bicarbonatadas a carbonatadas Sdicas moderadamente alto 8.5 y 7.0 Aguas Bicarbonatadas moderadamente bajo 7.0 y 4.0 Aguas Sulfatadas Clcicas (cidos orgnicos y a.minerales) muy bajos < 4.0 Aguas Sulfatadas (ricas en cidos libres y cidos minerales)Para hacer determinaciones precisas evitar el contacto con el aire.Temperatura,presin , contenido de slidos disueltos etc .

Las medicionesLos datos se obtienen pequeas fracciones del total de la muestra , por eso es conveniente utilizar las Unidades en partes por milln (ppm). Peso por unidades de peso.

Una parte por milln es una parte por peso de la materia disuelta en un milln de partes por peso de solucin. Es decir 1 Kg de slidos disueltos en 1 milln de Kgs de agua.

miligramos por litro 1 ppm = Densidad del Agua.

Peso por unidades de Volmen.

Miligramos por Litro (mg/L) Microgramos por Litro (g/L)Miliequivalentes por litro (meq/L) = mg/L * Valencia / P.m

Diagrama de Piper

BibliografaLibros.Davies y Dewiest , Hidrogeology, 1967, John Wiley & Sons, IncFetter C.W, Aplied Hidrogeology, 1994, tercera Edicin, Prentice Hall

Internet .http://eureka.ya.com/elektron/Quimica.htmhttp://www.fortunecity.es/expertos/profesor/171/agua.html

Laurence Gourcy. Curso de Hidrogeoqumica. II Congreso de

Hidrogeologa. Bucaramanga 2006