BLOQUE Q−ii

TEMA Q−7 ORDENACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

q−7.1.− Introducción: − Descubrimiento de los − Es una sustancia que no cambia en las

elementos químicos reacciones químicas. No varían el nº protones.

Antigüedad: Metales y no metales.• Boyle " 20 elementos (1.650)• Lavoisier " 30 elementos (1.790)• Döberreiner " 50 elementos (1.827)• Mendeleiev " 69 elementos (1.869)• Actualidad " 110 elementos (2.000)•

− Clasificación: − Metales − no metales

− Tríadas de Döberreiner (1.827)

− Cilindro de Chancourtais (1.862)

− Ley de las Octavas Newlands (1.864)

− Meyer−Mendeleiew (1.869): Masa atómica

Valencia (proporc. Química)

− Tabla actual − Werner

− Pareth

− Bohr

− Moseley

q−7.2.− Representaciónde los elementos en la tabla periódica: ( − ) 10−31 Kg. ( + ) " (n) " 10−28 Kg. −Q−7.3.− Criterio de ordenación: − 1er Criterio : − Orden creciente de nº atómico Z!

Propuesto por Bohr (1922)• Te .. I ; Ar .. K ; Ni .. Co• Ley de Moseley (1912)• � = k (z − a)2• A mayor nº de (p+), más será la frecuencia de los rayos x•

− 2º Criterio: Tiene que tener en la misma columna la misma

configuración eléctrica. Las propiedades Físicas y

Químicas depende de los e− de la última capa

1

Q−7.4− Propiedades perodicas : − Descripción: Propiedades periódicas son aquellas que se

repiten cada cierto nº de elementos.

s d p

f ff

− Principales − Volumen atómico; Vol.= masa/densidad

propiedades 25º − Radio atómico

− Energía de ionización M(g)−−− M(g)+ + e− Ión positivo − Afinidad electrónica M(g)−−− M(g)− +desprende Energía Ión negativo − Electro−negatividad: Propiedad para atraer los e−

Pauling; Fe(0,7); F(4.0) − Caracter metálico

− Contracción lantánida: Es un efecto que implica que los elementos de la 3ª serie de transición tenganun radio más pequeño de lo que cabía esperar, debido a que al encontrarse detrás de los lantánidos, lose− se han metido en orbitales f , muy internos por lo que su r no aumenta, sino que disminuye alaumentar las cargas nucleares.

Be ... B

Mg ... Al

2s2 ... 2s2.2p1

p3 ... p4

N ... O 1 1 1 Más difícil por la estabilidad

P ... S 1 1 1

Q−7.5.− Alcalinos : 2 Li ... 2s1 − Metales

3 Na ... 3s1 z −Son muy reactivos

4 K ... 4s1 − No se encuentran como metales

5 Rb ... 5s1 − Son muy electropositivos

6 Cs ... 6s1 Mayor

7 Fr ... 7s1 Tf , Te

Halogenos : F F − F − No metales

Cl Cl − Cl − Potencia Ionización ...grande

Br Br − Br − Afinidad Eléctrica ... grande

2

I I − I − n.s2.p6 ... Electronegativos

At (Red)

TEMA Q−8 ENLACE QUÍMICO

q−8.1.− Generalidades : − Unión de átomos: − Lo que mantiene unidos a los átomos, las

fuerzas, las energías.

− Por interacciones eléctricas; A través de los e−

externos.

Energía de enlace

No enlace

Ej.: Gases nobles

Distancia entre núcleos

Ej.: Cl − Cl M

Enlace

− Kassell y Lewis: Hipótesis; Configuración de Gas Noble... n.s2.p6

muy estable (1916)

Comparten e−• Transfieren e− ... ganan ó pierden•

− Valencia: Capacidad del átomo para combinarse con otro.

El nº de e− que un átomo es capaz de compartir, ganar ó perder.

− Notación de Lewis: Símbolo

Electrones

F O Elemento

− Electronegatividad: Tendencia para atraer los e− de enlace

A mayor electronegatividad ... ganan

A menor electronegatividad ... pierden

− T ipos: 1 Iónico

q−8.2.− Enlace Iónico: − Definición: − Se produce entre dos elementos de muy distinta

3

electronegatividad.

− No metal y metal

− Kossel:

Na − Cl Na(+) − Cl(−)

3s1 3s2p5 3s1 3s2p6

Iónes Na(+) Cl(−) Na(+) Cl(−) Na(+) Cl(−)

Na(+) Cl(−) Na(+) Cl(−) Na(+) Cl(−)

Na(+) Cl(−) Na(+) Cl(−) Na(+) Cl(−)

− Regla de Lavé 1) − Mínima energía

2) − Máxima ocupación del espacio

3) − Máxima simetría E Energía Reticular

0 distancia

Los iones negativos y positivos infinitamente(bastante) separados,

se van uniendo para formar la nueva sustancia, desprenden una energía llamada reticular.

− Propiedades: − Solubles en disolventes polares (+) (−)

− Tf, Te

− No conducen en sólido

− Duras

− frágiles

q−8.3.− Enlace Covalente: − Se produce entre elementos de parecida y alta electronegatividad

− No metal − No metal; No metal − Metal

− Lewis .− Comparten e−

− Apolares. Iguales

F − F F F

2s2p5 2s2p6

O − O O O O = O

4

2s2p4

F − H F H F H

2s2p5 1s1 Covalente polar

− C ovalentes: − Moléculas − Apolares (iguales)

− Polares (distintas)

− Coordinado ó dativo

− Sólidos covalentes − Mismo tipo de elemento

− Distinto tipo de elemento

h

h N h C C C sólido

H C C C Red ó Cristal

C C C Covalentes

Reglas de Lavé

si o si O o si O si si o si O

o si O si

q−8.4.− Enlace Metálico: − Definición: − Parecida y baja electronegatividad

− Metal − Metal

− Propuesto por Deude y Lorentz:

Compartición de e− generalizada −−− Mar de e−

Pocos e− en la última capa

Na Na+(−) Na+(−) Na+(−) Na+(−) Red ó crital

3s1 Na+(−) Na+(−) Na+(−) Na+(−) Sólido metálico

Na+(−) Na+(−) Na+(−) Na+(−) Energía de enlace metálico

− Aleaciones: − Red metálica formada por más de un elemento

Na+ ca+2 Na+ ca+2

ca+2 Na+ ca+2 Na+

5

Na+ ca+2 Na+ ca+2

− Propiedades: − Tf, Te

− Conducen la electricidad y el calor

− Brillo metálico

− No son frágiles

− Son dúctiles y maleables

q−8.5.− Fuerzas: − Puentes o enlace de H: −�X −−−−− H+�

intermoleculares X = F, O, N, ...

−�X −−−−− H+� −�X −−−−− H+�

− Electroestática.

− Enlace covalente o dativo.

− Fuerzas intermoleculares : − Dipolo − Dipolo

Van de Waals

H�+ − I�−

− Dipolo − Dipoloinducido

− Dipoloinducido − Dipoloinducido

Fuerzas de correlación

Polarizabilidad

Más polarizable Menos polarizable

− Sólidos moleculares: − Tf , Te

− Blandos

− Se pueden laminar

− Conducen la electricidad poco ó nada

− Polares

Semejante disuelve a semejante

− Apolares

6

TEMA Q−9 Formulación y nomenclatura en química orgánica

q−9.1.− Aspectos: − Símbolos: − Alquimia

Generales − Berzelius : 1 ó 2 letras, mayúsculas, minúsculas

− Etimología

− Formulación: Lenguaje de la Química:

− Símbolos

− Proporción relativa de los elementos en los compuestos

− Valencia: − Capacidad de combinación de un elemento

− Nº de veces que un elemento se combina con Hidrogeno

Ej.: H − F, H2 O

− Estado de: − Es la carga que debería tener un elemento en un compuesto

oxidación suponiendo que el más electronegativo se queda con todos

los e− de enlace.

Ej.: F − H; Ej.: F−1 H+1

− Para todos los elementos simples −−− Estado oxidación Nº Clº

− Para las moléculas formadas por átomos iguales

Cl − Cl O = O N − N Estado de oxidación = 0

− Resto al formar compuestos

− Prefijos: − Normales Especiales

1.− mono 7.− hepta − heptaquis

2.− di 8.− Octo bis octoquis

3.− tri 9.− nona tris nonaquis

4.− tetra 10.− deca tetraquis decoquis

5.− penta pentaquis

6.− hexa hexaquis

− Tipos de Nomenclatura: − Tradicional

7

− Sistemática

− Stock

− Formulas: − Xn Yn Símbolos

− Menos electrones; Más electrones

q−9.2.− Compuestos monarios: − Formados por un solo tipo de elementos

− F G :

Formula general . Xn

− Nombrar Tradicional Sistemática

h2 Hidrógeno Dihidrógeno

O2 Oxígeno Dioxígeno

O3 Ozono Trioxígeno

P4 Fosforo−blanco Tetrafosforo

na sodio sodio

Fe Hierro Hierro

Ne Neon Neon

q−9.3.− Compuestos binarios: − Formados por un elemento y oxígeno

− F. G. X2 On

q−9.3.1.− Oxidos: − formula Stock Sistemática

C2 O4 = CO2 Oxido de carbono(IV) Dióxido de carbono

Fe2 O3 Oxido de hierro(III) Trióxido de dihierro

Li2 O Oxido de Litio(I) Oxido de dilitio

Al2 O3 Oxido de Aluminio(III) Trióxido de dialuminio

q−9.3.2.− Peróxidos: − F. G. X2 (O2)n

− Nombrar Stock

q−9.3.3.− Hidruros: − Formados por un elemento e Hidrógeno

− F. G.

8

q−9.3.4.− Sales binarias: − Compuestos formados por 2 elementos de la tabla

− F. G. Xn Yn

− formula Stock Sistemática

NaCl Cloruro de Sodio(I) Cloruro de Sodio

q−9.4.− Compuestos ternarios:

q−9.4.1.− Hidróxidos: − Formados por un elemento X y otro (OH)

− F. general X(Oh)n

q−9.4.2.− Ácidos Oxacidos: − Formados por un elemento X, Oxígeno, Hidrógeno

− F. general haXbOc

− Formula Sistemática

H2 SO4−2 Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2 CO3 Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

q−9.4.3.− Sales ternarias: − Compuesto formado por un elemento X, Oxígeno, Y

− F. general Ya (XbOc) n

− Formula Sistemática

Na2 SO4 Tetraoxosulfato(VII) de sodio

Au2 (SO3)3 Tris [trioxosulfato(V) de oro

q−9.5.− Iones: Formula general : Xn+ Fe3+ Fe+2

q−9.5.1.− Cationes monoatómicos y: − F. general xnH+NH 4+ Ion amonio

Poliátomicos PH 4+ Ion fosfonio

AsH 4+ Ion arsonio

SbH 4+ Ion estibonio

− F. general xaObn+ SO2+2 Ion dioxoazufre(VI)

q−9.5.2.− Aniones: − Formula general : Xn− Br − Ion bromuro

Te− Ion teluro

− F. general ( Ha xb Oc )

9

CO3−2 Ion trioxocarbonato(IV)

HCO3− Ion hidrógeno−trioxocarbonato(IV)

BLOQUE Q−iiI

TEMA Q−10 Calculos cuanticos en las reaciones químicas

q−10.1.− Escala relativa: − 1 u.m.a. = masa C612 / 12

de pesos atómicos − Los pesos de las demás sustancias se refieren a la u.m.a

q−10.2.− Pesos atómicos promedio: − Isótopos

− Abundancia natural

q−10.3.− Pesos moleculares: − Masa total de una molécula

− Se calcula sumando los pesos atómicos

q−10.4.− Determinación exp. : −Espectrometría de masas

de pesos moleculares y − Ley de Dulong − Petit ( Pa x Ce " 6,3)

atómicos − Leyes de los gases ( Pr = m / Pm . RT)

− Densidades relativas ( Ley de Avogrado)

− Propiedades coligativas de las disoluciones

− Efusión y difusión

− Cromatografía

− Electrolisis

− Método de Cannizaro

− Equivalentes químicas

− Análisis espectroscópico

q−10.5.− Átomo−gramo: − Átomo−gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula−gramo del elemento expresado en gramo.

H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr

− Molécula−gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso

molecular en gramos.

H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr

10

q−10.6.− Mol y Nº Avogadro: − Cantidad de materia que contiene el Nº de Avog. de partículas

Nº Avogadro = 6,023 . 1023 − Cantidad de materia que contiene:

1átomo .− gramos

1 molécula .− gramos

− C. de materia que contiene tantas partículas en 12 gr de C612+

1 mol = 6,023 . 1023 partículas ; Pa−g = (átomo−gramo)

Pm−g = (molécula−gramo)

− Determinación experimental − Electrolisis

de Nº Avogadro − Rayos X

− Movimiento browniano

− Radiactividad

− Cte. de Boltzman K=R/NA

− Índice de refracción

q−10.7.− Fórmula empírica: − % de cada elemento químico en una sustancia determinada

− Experimentalmente se calcula por análisis elemental

16 gr de O

Ej.: H2 O ... Pm−g = 18 gr 2 gr de H

18 gr H2O 100 %

16 gr O ....... x x = 88,88 % O 2 gr H ....... x x = 11,11 % H

− Método % átomo−gramo

88,88 % ... 1at−g = 88,88/16 (Pa−g) =5,5

11,11 % ... 1at−g = 11,11/1 (Pa−g)

q−10.8.− Fórmula molecular: − El nº exacto de átomos de cada elemento en un compuesto

Ej.: H2O2 H−O−O−H (HO)n .... proporción

− Pm−g form. molecular = Pm−g form. empírica × n (nº entero)

Ej.: O: 16.2 = 32gr 34gr = (17 gr) . 2

11

H = 1.2 = 2gr

H2 SO2 %

H = 1.2 = 2 66 gr = 100 %

S = 1.32 = 32 Pm−g = 66 gr 32 gr = x

O = 2.16 = 32 32 gr = y

Átomo−gramo Formula empírica

H = 3 % 3/1 = 3 : 1,51 = 2 H2 SO2

S = 48,5 % 48,5/32 = 1,51/1,51 = 1 Pm−g formula molecular

O = 48,5 % 48,5/16 = 3,02/1,51 = 2 66 gr = 66 gr × (n = 1)

Pm−g = 100 gr

% Átomo−gramo Formula empírica

Ca : 40 % 40/40 = 1:1 =1 (CaCO3)n CaCO3

O : 48 % 48/18 = 3:1 = 3 Pm−g form. Mol. = Pm−g form. empírica × n

C : 12 % 12/12 = 1:1 = 1 100 gr = 100 × (n = 1)

TEMA Q−11 DISOLUCIONES

q−11.1.− Definición y: − Definición: − Mezcla homogénea de 2 ó más

componentes

− Composición variable

− Componentes: − Mayoritario .... Disolvente

− Minoritario .... Soluto

− Calor de disolución: − Cantidad de calor que se produce ó absorbe

cuando una sustancia se disuelve en otra.

Absorbe calor .... (K NO3 en agua)

Desprende .... (H2 SO4 en agua)

q−11.2.− Clasificación: 1) Estado de agregación de los componentes:

Disolvente Soluto

12

2) Proporción ó concentración relativa:

− Diluida: Poco soluto en relación a la cantidad de disolvente

− Concentrada: Mucho soluto en relación a la cantidad de disolvente.

3) Solubilidad.− Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en

una cantidad de disolvente.

− No saturada: Se puede seguir disolviendo soluto

− Saturada: No se puede disolver más soluto

− Sobresaturada: Tiene disuelto más soluto que el limite de solubilidad ( Inestable)

q−11.3− Expresión de : − Cantidad de soluto en cantidad de disolución

la concentración de las disoluciones 1) % en peso .... gr de soluto / 100 gr de disolución

Ej.: 3% en peso: Agua/sal; = 3 gr de sal en 100 gr de disolución

% en volumen .... ml de soluto /100 ml de disolución•

Ej.: 5% en vol.: Agua/H2SO4; 5 ml H2SO4 en 100 ml disolución

3) Volumen Volumen Ej.: 1 (HCl) : 3 (H2O) 750 ml H2O

soluto disolvente 1000ml 250 ml HCl

4) gr/l ; gr soluto / litro disolución

Ej.: 3 gr/l ... 3 gr de soluto en 1l de disolución

5) Partes por millón (ppm);

gr soluto (mg soluto)/millón de gr de disolución (Kg de disolución)

Ej.: 20 ppm de CO ... 20 mg de CO por 1Kg de aire

Continuación: q−11.3 6) Molaridad = nº moles de soluto/litro disolución = ns / l

Ej.: 5 moles; 5 moles de soluto en 1l de disolución

7) Molalidad = nº moles soluto / Kg de disolvente

Ej.: 5 moles; 5 moles de soluto en 1 Kg de disolvente

8) Fracción molar X − Soluto Xs

Xs = nº mol de soluto (ns) / nº mol totales (nt)

13

Xs = ns / ns+ nd

−Disolvente Xd

Xd = nº mol disolvente (nd)/ nº mol totales (nt)

Xd = nd / ns+ nd

Xs + Xd = 1; ns/ns+nd + nd/ns+nd = 1

9) Gases: − P.V = n.R.T nº moles = masa (gr) / Pa−gr Pm−gr

− Presiones parciales de Dalton; PT = PA + PB + PC

PA = nA / nT . PT; la composición en volumen es igual

a la composición en moles.

PA = XA . PT; PA = % volumen A/100 × PT

PB = XB . PT; PB = % volumen B/100 × PT

PC = XC . PT; PC = % volumen C/100 × PT

q−11.4− Solubilidad: − Definición: Concentración máxima de soluto en una disolución

− Clasificación: − No saturada

− Saturada

− Sobresaturada

− Factores que afectan − Naturaleza del soluto y del disolvente

a la solubilidad − Temperatura; > Temperatura > solubilidad

− Superficie contacto; > Superficie > Solubilidad

− La presencia de otras sustancias: − Efecto del ión común

− Efecto salino

Reacciones químicas•

q−11.5− Preparación de : − Diluir: Disminuir la concentración de soluto

disoluciones

− Concentrar: Aumentar la concentración de soluto

gr de soluto concentrado = gr de soluto diluido

14

50 gr/l 5 gr/l

Moles soluto − antes = Moles de soluto − después

Moles de soluto = gr de soluto

Molaridad = nº moles soluto / volumen disolución

V . M = V' . M'

Nº moles = Molaridad . Volumen

Ej.: 250 ml de disolución 2 M de H2 SO4

1º.− Calcular la cantidad de soluto

2º.− Añadir el disolvente necesario

2 moles .... 1000 ml

x ..... 250 ml x = 250.2/1000 = 0,5 moles

1 mol de H2 SO4 .... 98 gr; x = 98 . 0,5 = 49 gr x = 49 gr

TEMA Q−12 Cálculos cauanticos en las reacciones químicas

q−12.1.− Descripción de : − Cambios en : − Químicos: Cambia la naturaleza de la sustancia

una reacción química la naturaleza Rompen y forman enlaces químicos

− Físicos: No cambia la naturaleza de la sustancia

No rompen y forman enlaces químicos

− Reacción 1) Reactivos .... Productos

química

2) Reactivos y productos tienen propiedades diferentes

3) La masa se conserva. Lavoisier(Ley conservación masa)

4) − Absorbe energía −−−− Endotermia

− Desprende energía −−−− Exotermia

5) Velocidad − Naturaleza de los reactivos

− Grado de división (facilidad de mezclarse)

− La temperatura T V

15

− Catalizadores (sustancias que aceleran la

reacción)

− Inhibidores (sustancias que retardan la

reacción)

− Concentración Conc. V

− Teoría de 1) Choques entre reactivos ; Debilitan enlaces químicos

colisiones

2) Choque eficaz − Choque con energía o velocidad

suficiente.

− Orientación adecuada

− Se forman y rompen los enlaces

adecuados

Estado de transición.− Es el punto característico de

una reacción química en el que se está produciendo

el paso de reactivo a productos.

Energía de reacción =

Energía que se consume Energía que se desprende

al romper los enlaces al formarse los enlaces

q−12. 2.− Ajuste de : − La masa se conserva en las reacciones químicas

reacciones químicas

− El número y el tipo de átomos de las reacciones químicas se conserva

Las reacciones químicas tienen que estar ajustadas.

− Ajustar una reacción −−− Poner los coeficientes estequiométricos

aa + bb −−−−−− cc + dd

los coeficientes estequiométricos, multiplican el nº de moléculas del

compuesto que anteceden.

16

− Ajuste de ecuaciones por tanteo

Ej.: H2 + O2 −−−− H2 O N2 + H2 −−−−− N H3

2 H2 + O2 −−−− 2 H2 O N2 + 3 H2 −−−− 2 N H3

− Forma correcta y completa de escribir las reacciones químicas

1) Reactivos −−− productos: No pueden aparecer a ambos lados la

misma sustancia.

2) Se debe indicar el estado de agregación de cada sustancia

(s) −−− sólidos; (l) −−− líquidos; (g) −−− gas; (ac) −−− disueltos en agua

Presión y temperatura.• Si se emplean catalizadores• Energía de la reacción (la cantidad de calor que la reacción absorbe o desprende).• Ajustadas•

q−12.3.− Interpretación de : − Relaciones de masa aa + bb −−−−−− cc + dd

las reacciones químicas.−

Estequiometría a, b, c, d .− moléculas

a . NA ; b . NA ; c . NA; d . NA

a moles, b moles, c moles, d moles

a mol−gr, b mol−gr, c mol−gr, d mol−gr

a Pm−gr, b Pm−gr, c Pm−gr, d Pm−gr

a . l, b. l, c . l, d . l

− Volumen: 1 mol

273 K 0ºC ocupan 22,4 l.

1 atm.

En las mismas condiciones de P y T la relación entre los

volúmenes de los gases es la misma que entre los moles

Na (g) + 3 H2 (g) 2 N H3 (g)

1 mol 3 moles 2 moles

6,023.1023 3 × 6,023.1023 2 × 6,023.1023

17

22,4 l 3 × 22,4 l 2 × 22,4 l

1 × 28 gr 3 × 2 gr 2 × 17 gr

1 l 3 l 2 l

q−12.4.− Rendimiento : Rto = Cantidad real obtenida / Cantidad teórica o máxima × 100

q−12.5.− Reactivo limitante : Reactivo limitante −−− Se acaba

y reactivo en exceso Reactivo en exceso −−− Sobra

q−12.6.− Fuerza de los reactivos: − Puros 100 % es de los reactivos

− Impuros Reactivo

Impureza

− % pureza =

masa del reactivo puro/ masa total de la muestra × 100

TEMA Q−13 termoquímica Energía de las reacciones químicas

q−13.0.− Introducción : − Definición: − Sistema termodinámico.− Es aquella parte del universo

que de forma real ó ficticia se aísla del resto para ser Física estudiada

Termodinámica − Tipos de: − Abierto: Intercambia materia y energía −−pared

sistema

Química − Cerrado: Intercambia energía pero no materia −− pared

y

Termoquímica − Aislado: Ni materia, ni energía − pared

−Descripción: − Estado: Descripción de un sistema en un instante

de un sistema

− Proceso: Evolución de un estado a otro

− Variables o funciones de estado: Aquellos parámetros

que describen un sistema. Solo dependen del estado

del sistema ( P,T,V, energía térmica).

− Funciones de estado

18

No dependen del camino seguido, sino de su valor

Equilibrio Equilibrio

Térmico, Mecánico, Químico Térm., Mecán., Quím.

Sistema Q, W Variables Proceso Variables

estado (1) Variable de estado de estado (2)

− Variables de no estado: Ej.: Calor y trabajo

Calor: Forma de transmitir energía

Energía térmica en tránsito

Q Q

Q>0 Q<0

Endotérmica Exotérmica

Trabajo: Energía en transito que pasa de un cuerpo a

otro, que implica un cambio de volumen o presión.

T = W = F . �S = P. �V = P ( Vf − Vi)

F P = F / S; F = P . S

W<0

Q>0 Q<0

W>0

− 1er Principio de termodinámica: La energía no se crea ni se destruye

solo se transforma.

�U = Q (−W) �U = Q − P�V W = F. �S = P. �V

P = cte. Gas ideal

�U = Qp − P. �V P.V = n.R.T

QV = Qp − P. �V P. �V = n.R.T

Qp = Qv − P. �V Ap = Av + n.R.T

q−13.1.− Calor de reacción : − Tipos de reacciones: − Exotérmicas.− Desprenden calor Q< 0

19

− Endotérmicas.− Absorben calor Q > 0

− Casos particulares: − Calor de reacción a volumen constante

�U = Qv − P. �V= 0 �U = Qv

Q − Calor de reacción a presión constante

�U = Qp − P. �V

U2 − U1 = Qp − P ( V2 − V1)

Qp = U2 − U1 + P ( V2 − V1)

Qp = U2 − U1 + P. V2 − P.V1

Qp = U2 + P .V2 − U1 − P.V10

H = U + P.V Qp = �H

Entalpia

q−13.2.− Entalpía de una: − �H = Qp − Exotérmicas.− Desprenden calor �H < 0

reacción química

− Endotérmicas.− Absorben calor �H > 0

− Condiciones estándar 298 K (25ºC) �Hº = Con. Estándar

1 atm.

− Entalpía de reacción �Hr ; calor absorbido o desprendido por una

reacción química a Presión y Temperatura Cte.

− Las reacciones químicas se pueden : ×, ÷, invertir

− Entalpía de formación. Es la entalpía de una reacción química en la

que se forma un mol de un compuesto químico a partir de sus

elementos en su forma más estable en las condiciones de reacción.

C (s) + O2 (g) = C O2(g) �Hºg = −393 Kj

H2 (g) + ½ O2 (g) = H O2(g) �Hºg = −286 Kj

O2 (g) = O2 (g) �Hºg = 0

La entalpía de formación de cualquier elemento en su forma más

20

estable es 0.

q−13.3.− Ley de Hess: − Combinación algebraica de reaccionas químicas, dado que la entalpía

es una función de estado, esto permite operar con las ecuaciones

químicas como con las ecuaciones algebraicas matemáticas, es decir, que podemos combinar lasecuaciones químicas de la misma forma que en matemáticas.

Esta ley nos permite obtener los valores de entalpía de reacciones desconocidas o de aquellas que no sepueden realizar en un laboratorio.

Reactivos H1 �H = H2 − H1 = Qp Productos H2

C (s) + 2H2 (g) = C H4(g) �Hºg = −75 Kj

a) C (s) + O2 (g) = C O2(g) �Hºg = −393 Kj

b) H2 (g) + ½ O2 (g) = H O2(g) �Hºg = −286 Kj

c) C H4(g) + 2 O2 (g) = CO2 + H O2(g) �Hºg = −890 Kj

C + O2 = C O2 �Hºg = −393 Kj

2H2 + O2 = 2 H O2 �Hºg = −286 Kj

C O2 + 2H2 O = C H4 + 2 O2 �Hºg = 890 Kj

�HR = � �Hj productos − � �Hj reactivos

q−13.4.− Entalpía y: − Energía de enlace: Energía necesaria para romper 1 mol de enlace

Energía de enlace químicos (igual, pero con signo contrario de cuando se forman).

A2 −−− 2 A �He Ej.: H2 −−− 2 H + �H = 435 Kj

− �HR = � Energ. de enlaces rotos − � Energ. de enlaces formados

Ej.: H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g)

�He H − H = 435 Kj H−H Cl−Cl H−Cl

�He Cl − Cl = 242 Kj H−Cl

�He H − Cl = 431 Kj �HRº = 435 Kj + 242 Kj − 2 . 431 Kj

�HRº = − 185 Kj

q−13.5.− Entropía: − Función de estado (S); Grado de ordenación de un sistema. Grado de

confinamiento de las partículas de un sistema, es una relación entre el nº de

21

microestados de un sistema que se corresponde con un mismo estado

macroscópico.

Microestado es cada forma de colocar las partículas de un sistema

Cte. Boltzman

K = R / NA S = K. Ln . W= 1

Gas > Liquido > Sólido

Entropía

T = 300 K T = 300 K

Q = − 600 J

4 L 1,1 L

Q = 600 J

Estado (1) Estado (2)

�S " 600 J / 300K = 2 J/K �S " − 600 J / 300K = − 2 J/K

− Matematicamente: �S (S2 −S1) > Q / T = J / K

Se considero entropía S = 0; para las sustancias puras a 0K

(1er Principio de .Termodinámica)

− �S = Qreversible �S > Qirreversible

− 2º principio de la termodinámica �= 0 reversible

�S " Q / T −−− aislado �S " 0 / T �S " 0 � > 0 Irreversible

�S ( universo) " 0; En todo proceso en un sistema aislado la entropía

aumenta.

En todo sistema aislado siempre que se produce un proceso se produce con

un aumento de Entropía.

− Entropía de una reacción química:

Ej.: Ca CO3 (s) Ca O (s) + CO2 (g)

Más orden Menos orden

22

�SR = �s Productos − �s reactivos �SR > 0

q−13.6.− Energía libre: − Función de estado ( G )

de Gibbs − Se emplea en procesos a Temp.. y presión cte.

− Procesos espontáneos: son los que se producen sin ser forzados

Mínima energía QP = �H < 0 exotérmico

G = H − T.S; �G = �H − T �S

Máximo desorden �S > 0 Aumento del desorden

�S = Qrever / T ; Qrever = �S.T

− La energía libre de formación de cualquier compuesto es la que

absorbe o desprende, cuando se forma 1 mol de compuesto a partir

de sus elementos y de su estado más estable en las condiciones de

reacción; la energía libre de formación de cualquier elemento en su

forma más estable es 0.

q−13.7.− Combustión: − Se combinan las sustancias con el oxigeno

C H4 (g) + 2 O2 (g) C O2 (g) + H2 O (g)

Combustible Comburente

Fe (s) + ½ O (g) Fe O (s)

La entalpía de combustión es aquella que se libera o absorbe cuando

se quema 1 mol de sustancia.

− �Hcomb se mide en bombas calorimétricas.

− Combustión de sustancias fósiles

Hidrocarburos + O2 C O2 (g) + H2 O(g)

ClH �Hº ombustión; �S > 0

− Combustión de alimentos.

C6 H12 O6 + 6 O2 6 C O2 + 6 H2 O

BLOQUE Q−iV

23

TEMA Q−14 GENERALIDADES de la química orgánica

q−14.1.− Introducción y : − Química: Orgánica.− Química de la vida ( fuerza vital)

reseña histórica Siglo XIX Inorgánica.− Química de la materia inerte

− Whöler, Kolbe, Berthelat : Síntesis de la urea, etanol, ácido acético

− Van´thoff y Le Bel: Tetravalencia del carbono

Geometría de los enlaces

− Kelvie: Explicación de los componentes aromáticos

− Los enlaces son fundamentalmente covalentes

− Actualmente: Quím. orgánica = Quím. de los compuestos carbono

q−14.2.− Importancia de los : − Combustibles ( petróleo, carbón, gas natural)

compuestos del carbono

− Investigación: 7 millones de compuestos Propiedades

Reacciones

Estructura

− Medicina y la farmacia

− Bioquímica: Plásticos y textiles

− Detergentes

− Alimentación: Perfumería y cosmética

q−14.3.− Átomo de Carbono: C612, C613, C614 (+) 6; (n) 6−8; (−) 6, −−− 1s2. 2s2. 2p2

98,9% 1,1% trazas

Electronegatividad media Enlace covalente:

O Compartir electrones, 4 pares

O C O de electrones

O C

− Tipos de enlace: Geometría:

− 4 enlaces simples C C

24

− 1 enlace doble y 2 simples C = A

− 2 dobles A = C = A

− 1 triple y 1 simple A − C = A

− Compuestos aromáticos

H

1,5 C 1

h − C C − H

h − C C − H

C

H

q−14.4.− Tipos de enlace de: Átomo Conf. Electo. Capa completa Tipos de enlace

los heteroátomos

(Cualquier átomo que no sea C o H ) − Hidrógeno 1s1 1s1 1 simple H −

− Halógenos n s2 p5 = 7e− n s2 p6 = 8e− 1 simple Cl −

− Anfigenos n s2 p4 = 6e− n s2 p6 = 8e− 2 simple −O−

1 doble O =

− N, P n s2 p3 = 5e− n s2 p6 = 8e− 3 simple N −

1 doble+1 simple −N=

1 triple N =

− C, Si n s2 p2 = 4e− n s2 p6 = 8e− 4 enlaces simples

− Bóro n s2 p1 B 3 enlaces simples

q−14.5.− Principales carac− − Hay muchos tipos de compuestos orgánicos ( 7 millones)

terísticas de los compuestos

orgánicos. − Química de los seres vivos C,H,O,N,P,S

− Enlaces: Intramoleculares − Covalentes

Intermoleculares − Puentes de H − Van der Vaals

25

− La mayoría de los compuestos orgánicos se disuelven en

disolventes orgánicos y no en agua.

− Suelen arder.

− Sus reacciones suelen ser lentas

− Se suelen producir reacciones laterales ( muchas reacciones

simultáneamente).

− Las encimas catalizan las reacciones.

TEMA Q−15 Formulación y nomenclatura en química orgánica

q−15.1.− Clasificación: − Hidrocarburos: Alcanos : − Lineales CH3−CH2−CH2− CH3

de los compuestos Compuestos que Enlaces Butano C−C−C−C

orgánicos solo tienen C, H simples

− Cíclicos CH2 − CH2

CH2 − CH2

H H

− Ciclo butano C

C C

C

H H

CH3 CH3

− Ramificado CH3 − CH − C − CH3

CH3

Alquenos: − Lineales Enlaces CH2 =CH2=CH2=CH−CH=CH2 dobles

− Cíclicos CH − CH2 Ciclo butano

CH − CH2

CH3 CH3

− Ramificado CH3 − CH − C − CH3

26

CH3

Alquinos: − Lineales CH = CH

Enlaces triples − Cíclicos C − C CH2 − CH2

− Ramificado

Aromáticos: − Monociclicos 1 solo

Benceno

− Políciclicos:

Enlazados Condensados

− Compuestos CH3 − CH2 − C F3 C = C

halogenados

H por F,Cl,Br,I Cl

CHCl3 H − C − Cl

Cl

−Compuestos − Alcoholes: − O − H Ej.: CH3 − CH2 − OH Etanol

con Oxigeno

− Éteres: − O − Ej.: CH3−CH2 − O − CH2−CH3

− Aldehidos: − C Ej.: CH3−CHO

CH3 − C

O O

− Cetonas: − C − Ej.: CH3 − C − CH3 Acetona propanona

− Ácidos carboxilos: − C Ej.: CH3 − COOH

CH3 − C

− Esteres: − C Ej.: CH3 − C

− Haluros de ácidos: − C Ej.: CH3 − C

X = F,Cl,Br,I

o o O

27

− Anhídridos de ácidos − C − O − C Ej.: CH3 − C

CH3 − C

− Compuestos con: − Aminas: − N Ej.: CH3 − N − CH3

nitrógeno CH3

− Amidas: − C Ej.: CH3 − C

− Nitrilos: − C = N Ej.: CH3 − C = N

− Otros − Azufre − Nitrocompuestos: − NO2 Ej.: CH3 − NO2

− Selenio Compuestos polifuncionales.− Varios grupos

− Teluro funcionales en un mismo compuesto

q−15.2.− Reglas para nombrar: − Reglas generales: 1) Elegir la cadena principal

los compuestos orgánicos 2) Numerar la cadena principal

3) Nombrar las cadenas laterales

4) Nombrar la cadena principal

− Reglas para elegir 1) La que tenga el mayor nº de grupos

la cadena principal funcionales principales.

2) La que tenga mayor nº de dobles y

OH triples enlaces.

CH3 CH2 3) La que tenga mayor nº de átomos de CH2 − C − CH 2− C − CH2 −COOH PrioridadCarbono.

CH2 1.− Ac. Carboxílicos 4) Mayor nº de dobles enlaces.

CH3 − CH2 − C 2.− Anhídridos 5) La que tenga mayor nº de cadenas.

CH2 3.− Esteres laterales.

4.− Haluros 6) La que el nº más bajo a las cadenas

5.− Amidas laterales

6.− Cianuros 7) Mayor nº de átomos de carbono en las 7.− Aldehídos cadenas laterales más pequeñas.

8.− Cetonas 8) La que sus cadenas laterales sean lo

9.− Alcoholes menos ramificadas posibles

28

10.− Aminas

11.− Éteres

− Reglas para numerar: 1) La que le dé el nº más bajo a los

la cadena principal grupos funciones principales.

2) La que le dé el nº más bajo a los

dobles y triples enlaces.

3) La que le dé el nº más bajo a los.

dobles enlaces.

4) La que le de el nº más bajo a las

cadenas laterales.

5) La que en orden alfabético tenga el

nº más bajo.

− Nombrar cadenas: Cadenas laterales − Nº empezando por el laterales lineales carbono unido a lacadena.

− Prefijo .... ilo.

Cadena lateral − Elegir cadena

ramificada. principal de la

cadena lateral

− Numerar la cade−

na principal del

radical

− Ordenar las cadenas laterales.

− Nombrar la cadena principal: Prefijo: Nº de átomos de C

(localizadores)

Sufijo: − doble

− triple

− grupo funcional

29

− cadena lateral

q−15.3.− Formular: 1) Escribir los carburos de la cadena principal

2) Numerar la cadena principal

3) Escribir los dobles, triples, grupos funcionales

4) Escribir las cadenas laterales

5) Completar con hidrógenos hasta que todos los carbonos, 4 enlaces

Prefijo nº carbonos Grupos que repiten Prefijo espec.

Met ... 1

Et ... 2 di .... 2 bis

Prop .. 3 tri .... 3 tris

But ... 4 tetra .. 4 tetraquis

Penta.. 5 penta . 5 pentaquis

Hex .. 6 hexa .. 6 hexaquis

Hept .. 7 hepta .. 7 heptaquis

Oct ... 8 Octa ... 8 octaquis

Nona .. 9 Nona ... 9 nonaquis

Deca .. 10 Deca ... 10 decaquis

Endeca .11

Dodeca.12

q−15.4.− Compuestos Orgánicos:

q−15.4.1.− Alcanos: − Sufijo − Cadena principal −ano − Cadena lateral −il

CH4 Metano CH3 − CH3 Etano Butano

CH3 Metil CH3 − CH2 Etil

CH3 Metil

CH2 − CH − CH2

Metil

30

CH3 − CH − CH − CH − CH − CH3 4 ciclo propil − 2, 3, 5, 7 Tetrametiloctano

CH3 − CH3

Metil Metil

Ciclo hexano Ciclo pentil Ciclo propil

1− [3− etil−4(2 metil ciclopropil) ciclopentil ]

CH3 Metil − 2 metil ciclohexano

CH3 Metil CH2

CH3 Metil

H2C − Ciclobutil

CH2

Propil 7 − ( 2 ciclobutiletil) −3, 3, 8 trimetil

CH3 − CH − CH − CH − CH − CH3 Metil − 6 propil

CH2 CH2

CH2 CH2

Metil CH3 − C − CH2 − CH3 CH 3

CH3 Metil

2 − ciclo hexil − 5 ciclopropil − 3, 3 − dimetil heptano

CH3

C − C − C − C − C − C − C

1 2 3 4 5 6 7

CH3

q−15.4.2.− Alquenos: − Cadena principal −localizador − eno

− Cadena lateral − localizador −enil

CH2 = CH2 Etano CH2 = CH − CH2 − CH3 Butano − 1 eno

q−15.4.3.− Alquino: − Cadena principal − localizador − ino

− Cadena lateral − localizador −inil

31

CH3

HC − C − C − C − C − C − CH3 3 metil − 4 propil − hept 3 eno −1,5 diino

CH2

CH2 − CH3

4(4,4 dimetil ciclo hex −2 −enil) − 7 metil −oct −5−eno − 1 −ino

CH3

HC = C − CH3 − CH2 − CH = C − C − CH3

1 2 3 4 5 6 7 8

6 1 2

3•

4

CH2 CH2

CH2

C

H2C = CH − C = C − C − C = CH

HC = CH − C = CH But −1 en −3 − inil

Metil CH3 C = C = CH2

CH2 C

CH

3 [ 3 (but−1− en−3−inil)−4 metil ciclopentil ] hex−1, 2 dien−5 ino

q−15.4.4.− Hidrocarburos aromáticos: − Cadena principal .− Benceno

− Cadena lateral .− Fenil

CH3

o − 1, 2 orto

CH3 m − 1, 3 meta

P − 1, 4 para

32

7 6 5 4 3 2 1

4, 6 difenil − 6 metil hep 4 en − 2 ino CH3 − C − HC = C − C = C − CH3

Metil−CH2

1 2 3 4

HC = C − C = CH 1 fenil 2 ( 4 metilfenil) but 1 en − 3 ino

fenil

CH3

q−15.5.− Compuestos Halogenados: − No principal

− Sustancias − Flúor

− Cloro

− Bromo

− Yodo

CH3 − CH2 − Cl Cloro−Etano − Cloruro de etilo

Cl H

CH3 − C − Cl 1, 1, 1 Tricloro−Etano C − C − Cl Tricloro−Metano

Cl Cl

F

F5 4 3 2 1

H2C − CH = CH − CH = CH2 5 Cloro, 5 Flúor pent 1, 3 dieno

Cl

I Br

Cl

1 bromo −2 cloro −5 flúor −3 Yodo Benceno

q−15.6.− Alcoholes: − Cadena principal − localizador −ol

− Cadena lateral Hidroxi

3 2 1

33

CH3 − OH Metanol CH3 − CH2 − OH Etanol CH3 − CH2 − CH2 − OH Propano 1 −ol

4 3 2 1

CH2 = CH − CH − CH2 But − 3 en − 1, 2 dial CH2 − OH

OH OH CH − OH Propano 1, 2, 3 triol

CH2 − OH

OH CH3 OH

HC = C − C − CH2 − CH − C = CH 4 ( 2−hidroxi −1 metil −etenil) 4 metil oct −2 en −7 in −2,6 diol

Metil−CH2 CH 5 6 7 8

C OH

CH3

Meta − bencinodiol

OH Benceno−fenol OH Ch3 OH 5 metilciclo pent−3−en−1,2,diol OH

Oh OH

ch3 OH 2 metil − bencino, 1, 3, 5 triol 1, 3, 5 trihidroxi −2 metil bencino

Ch3

Oh 5 −metilciclo pent − 3 en −1, 2 diol OH

ciclopentil −2 −1 ol

OH

Eteres − Cadena principal Alquil(1) Alquil(2) eter

− Cadena Lateral −oxi

CH3 − O − Metoxi CH3 − CH − O − CH3

Ch2 = C − O − Eteniloxi − O − Fenoxi

CH3 − − O − 3 − metilciclopentoxi

CH3 − O Etoxi

metoxi O − CH2 − CH3 1 etoxi − 3 metoxibenceno

Sales Eteres CH3 − O − Na Metoxido de Sodio

34

Cadena Lateral

Cadena Principal

Aldehidos: Cadena principal −al

Cadena lateral formil

CH3 CHO

CH2 = C − CH − CH − CH2 − CHO 3 formil − 2 (metil etinil ) pentanodial

CHO

Carbaldehido: CHO − CHO dicarbaldehido

CHO

C − C − C − C−

OHC − C − C − C − C − C − C − C − CHO 3 formil − 5− ( 2 formil butil ) nonadial

CHO 4− ( 2 formil butil) heptano, 1, 2, 7 tricarbaldehido

Cetonas: − Cadena principal − ona

− Cadena lateral −oxo

O

CH3 − C − CH2 − CH3 Etil metil cetona butanona

Ácidos carboxílicos: − Cadena principal ácido − occo

− Cadena lateral − Carboxi

O

C − COOH

OH

Sales Ácidos carboxílicos: − Cadena principal − ato Carboxilato

Esteres: − Cadena principal − ato de ....

O

− Cadena lateral − oiloxi C −

OH

35

O

− oxicarbonil O − C −

Haluros de ácidos: − Cadena principal − Haluro de ... oilo O

− Cadena lateral halocarbonil C

OH O O

5 4 3 2 1

CH2 − CH2 − C − CH2 − C Cloruro de 5−hidroxi−3− oxo − pentanoilo

Cl

COOH

OOC − CH3

Ácido 2 etanoiloxi benceno−carboxílico

Anhídrido de ácidos carboxílicos: − Cadena principal Anhídrido.... oico

− Cadena lateral oiloxicarbonil

CH3 − CO

O Anhidrido etanioco−propanoico

CH3 − CH2 − CO

− CO

O ácido beceno − 1, 2 dicarboxilico

Co

COOH

CO − O − Co

HOOC − CH − CH2 − COOH

CO

O ácido bencenocarboxilooxicarbonil

O

C

36

CH3

ácido etanoiloxicarbonilbutanodioico

Nitrocompuestos: − Cadena principal −

− Cadena lateral .. nitro

CH3 − CH2 − CH − CH2 − COOH

OH

H2 − CH3 2− nitrobutona

NO2

Cianocompuestos o nitrilos: − Cadena principal nitrilo carbonilo

− Cadena lateral ciano

− C = N COOH

CN

CH3 − C = N Etanonitrilo

CN

N = C − CH2 − C = N Propanodinitrilo Ácido −2, 4 diciano bencenoico

C=N

N = C − CH − C − C = N 1, 1, 2, 2, 3 propano pentacarbonitrilo

2, 3, 3 triciano pentanodinitrilo

C=N CH2 − c=N

Amidas: − Cadena principal amida carbocarboxanada

− Cadena lateral amido

carbanoil

carboxamido

CH3

CH3 − CONH − CH3 CH3 − CON N, N dimetiletinamida

n − metil etanamida CH3

37

O O 2 etanoamida bencinocarboxamida

CH3 − C N − C − CH3 CONH2 H HN−CO−CH3

N − etanoil etanamida

CH2 − CO NH − CH2 − OH

NN bis(didroximetil) butanodiamido

CH2 − CO NH − CH2 − OH

Aminas: − Cadena principal amina

− Cadena lateral amino

− N −

NH2

CH3 − NH2 Metilamina

Bencenamína

CH3 − N − CH3 Dimetilamina

NH2 COOH

NH2

COOH

CH2 − NH2

Ácido aminoetanoico H2N − CH2 − CO − NH − CH − COOH

Ácido aminoetanamido etanoico

Sales aminas: − Cadena principal onio

Cl(−)

CH3 − CH2 − NH2 −−−−−−−− CH3 − CH2 − NH3(+)

Cloruro de etilamonio

Br(−) Br

NH3(+)

Nh2 − CH3

38

Bromuro de bencenoamonio Yoduro 3−bromo−N metil bencenoamonio

CH3

CH3 CH3 1, 2, 3 trimetil 5 prop. 2 enil benceno

CH2 − CH = CH2

OH

CH2 − C − C − CH2 − COOH Ácido −3 amino −4 hidroxi −4metil pent −2 enoico

CH3 NH2

TEMA Q−16 Isomería

q−16.1.− Introducción: − Formula empírica .− % de elemento en la formula del compuesto

tipos de formulas C 80%; H 20%; ( CH3)n

− Formula molecular .− Nº de átomos de cada clase que hay en una

molécula.

− Formula desarrollada..− Como están los átomos unidos entre sí

H H

H − C − C − H

H H

− Formula espacial.− Como están los átomos en el espacio.

q−16.2.− Isomería: − Estructurales: − Cadena C4 H10 CH3 − CH2 − CH2 − CH3

Isómeros.− Cuando Misma f. molécula pero

tienen La misma los átomos se unen de CH3 − CH − CH3

formula molecular distinta manera. CH3

− Posición C4 H9 Br Br

H3C − CH − CH2 − CH3

− Función C2 H6 O CH3 − O − CH3

CH3 − CH2 − OH

− Estereoisómeros: 1) Conformacionales: Distinta disposición de las

39

Misma f. molécula mismos moléculas en el espacio por rotación en torno a un

enlaces; distinta posición enlace sencillo.

en el espacio.

2) Configuracionales: no se pueden convertir por

giro en torno a enlace.

− Geométrica: Disposición de los enlaces en torno a un ciclo o enlace doble.

f F F

C = C

F CH3 CH3

Cis Trans

− Ópticos: Imágenes especulares no superponibles ( enantiómeros). Átomos de carbono con 4sustituyentes distintos.

− Diasteroisómeros: − No son imágenes especulares

− No son superponibles

z(nº atómico) Masa

atómica

X

Símbolo

Nombre

Coef. eléctrico

8

O.... Rojo

Oxigeno

1s2 2s2 2p4

Aumenta

ri

Energía

40

+ e−

d1

d2

s

p

f

s

Energía

Sólido Cristal Red

Iónicos: sólido

Enlaces Metálicos: sólidos

Covalentes: sólido

moléculas

+ −

+ −

− +

− +

+ −

H�+ − I�−

− +

f − f

+ −

f��+− f��−

+ +

+ +

+ +

41

+ +

+ +

+ +

+ +

+ +

+ +

+ +

+ +

+ +

− +

− +

− +

− +

+ −

+ −

+ −

Símbolo

subindice

Sólido

Líquido

Gasmomomo

Sólido

Líquido

Gasmomomo

Sólido

Líquido

42

Gasmomomo

permeable

Diatémicas

Impermeable

Adiabáticas

Estado (1)

p.v.T.m

Estado (2)

p.v.T.m

�s

Qv = �U

Qp = �H

A

A

H

H

H

H

F

i

Éter Etílico

cl

br

O

H

O

43

H

Acetaldehido Etanol

O

O−H

O

O−H

O

O

O

O−CH3

O

X

O

Br

O

O

O

N

O

NH2

1) El carbono unido a cadena.

2) Aplicar todas las reglas para elegir la cadena principal menos la 1ª

Se empieza por lo unido a la cadena principal y se acaba por el otro

4

3

2

44

1

C

P Metoxi

C

P

C

P

C

P Metoxi

C

P Metoxi

F

Cl

Br

I

C

P Metoxi

C

P Metoxi

45