Bloque iv acidos y bases 2014 2015
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INVESTIGAInvestiga la formula de los siguientes ácidos y bases
ÁCIDOS cítrico, fosfórico, ascórbico, láctico, málico, tartárico, carbónico,
acético, clorhídrico, acetilsalicílico, sulfúrico, fórmico, fólico, butírico, nicotínico, nítrico, linoleico.
BASES 0 HIDRÓXIDOSSodio, Potasio, Carbonato de Sodio, Carbonato de Potasio, de amoniaco, de Calcio, de Magnesio, de Aluminio, de Níquel, de
cobre, de Litio.
OBSERVA EL VIDEO Y CONTESTA EL LABORATORIO
SEC C3 B4 GE11 Ácidos y Bases.wmv
Copiar práctica acidos y baseslibro la magia de la ciencia 230 y
231
LABORATORIOÁCIDOS Y BASES
En la química para ordenar las sustancias se han utilizado sus semejanzas y comportamientos de las diferentes sustancias; clasificando los compuestos inorgánicos en: ____________ ____________ ________
Las sustancias presentes de uso cotidiano son: _________ __________
Las podemos distinguir en base a : _____________ _________
Características de ácidos ___________________________
Características de bases
_________________________________________________
ÁCIDOS BASES
Su formula química empieza con______ Su formula química termina con______
Tiene sabor________ Tiene sabor________
Su ph es _______a 7 Su ph es _______a 7
Son buenos conductores combinados con agua
Son buenos conductores combinados con agua
Con la fenolftaleína se vuelve ____________ Con la fenolftaleína se vuelve ____________
Cambia el papel tornasol a _______________
Cambia el papel tornasol a ________________
ELABORA UNA TABLA DE MATERIALES DE USO COTIDIANO QUE SEAN ÁCIDOS O BASES (LIBRO PÁG. 223-224)
ÁCIDO ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON SUS
APLICACIONES?
FORMULA MOLECULAR
USO
ÁCIDO ACÉTICO
VINAGRE(significa vino agrio)
Lo contienen algunos frutos y vegetales
ÁCIDO ACETILSALICILICO
ASPIRINA Fármaco que reduce la fiebre y la inflamación y alivia el dolos
ÁCIDO ASCÓRBICO
JUGO DE FRUTACÍTRICA
Presente en la vitamina C
ÁCIDO CARBÓNICO
AGUA DE SODA
Está en los refrescos carbonatados
ÁCIDO FÓRMICO
HORMIGA Es un ácido irritante, lo segregan las hormigas para defenderse de sus atacantes.
ÁCIDO ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON SUS
APLICACIONES?
FORMULA MOLECULAR
USO
ÁCIDO LÁCTICO
LECHE Presente en los músculos del organismo, en la leche y durante la fermentación del queso y vino.
ÁCIDO MÁLICO(Su nombre deriva del
latín malum que significa manzana)
MANZANASMEMBRILLO
UVAS
Presente en las manzanas y durante fermentación de las uvas
ÁCIDO OXÁLICO
ESPINACAS Presente en algunas legumbres
ÁCIDO CÍTIRICO
LIMÓN, NARANJA,LIMAS,
ETC
Da el sabor agrio a los cítricos.
ÁCIDO ´TÓNICO
ÁRBOLES Se encuentra en la corteza de muchos árboles yen las bellotas del encino, así como en el té.
BASE ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON SUS
APLICACIONES?
FORMULA MOLECULAR
USO
HIDRÓXIDO DE SODIO
LECHE Presente en los músculos del organismo, en la leche y durante la fermentación del queso y vino.
HIDRÓXIDO DE POTASIO
MANZANASMEMBRILLO
UVAS
Presente en las manzanas y durante fermentación de las uvas
AMONIACO ESPINACAS Presente en algunas legumbres
HIDRÓXIDO DE CALCIO
LIMÓN, NARANJA,LIMAS,
ETC
Da el sabor agrio a los cítricos.
HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
ÁRBOLES Se encuentra en la corteza de muchos árboles yen las bellotas del encino, así como en el té.
FORMULA NOMBRE USO
H2SO4
H3PO4
CH3COOH
C3H5(COOH)
ÁCIDOS MÁS COMUNES
BASES MÁS COMUNESFORMULA NOMBRE USO
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Explica el fenómeno de la lluvia ácida. (Haz un dibujo que lo ilustre).
COPIA LA DEFINICIÓN DE ÁCIDO, BASE E INDICADOR (LIBRO DE TEXTO 221)
La palabra ácido viene del vocablo…Las sustancias que presentan…Como no siempre podemos conoces…
Pegar imágenes de ácidos y bases (álcalis)
INDICADORES ÁCIDO-BASE Y LA ESCALA PH
Para establecer el grado de acidez o basicidad de una sustancia, los químicos utilizan una guía que se conoce como escala de pH (abreviatura de «potencial de hidrógeno». Su inventor fue el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen y es una manera de expresar los iones hidronio (H3O+) presentes en el sistema.
*Escala de PH*La escala de PH es quien mide la acidez de una sustancia. (pH POTENCIAL DE HIDROGENO)Con esta escala podemos saber si un producto o sustancia es una base o un ácido.La escala de PH va desde 1 a 14. Un punto de pH significa una concentración mayor o menor de acidez. Y si la sustancia esta en el 7 significa que es neutra. El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
El indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico.
INDICADORES NATURALES1. Col morada (Cianidina)2. Flor de la Jamaica3. Pétalos de rosa
INDICADORES ARTIFICIALES1. El tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida)2. Azul de metileno3. La fenolftaleína.4. Indicador del pH
Práctica de laboratorioÁcidos y bases. Determinación del carácter ácido/básico de
distintas sustancias. Observación de una reacción de neutralización.
En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para obtener un indicadores de pH basados en las antocianinas obtenido a partir de col morada (cianidina).
1.Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta practica una disolución del extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente:
Ph (potencial de Hidrógeno de algunas sustancias
El ph de la lluvia ácida es 5.5Los gases causantes de la lluvia ácida son: 3NO2
(Nitrometano) y S02 (Dióxido de Azufre)
La lluvia ácida afecta a monumentos, la pintura de los carros,los brotes de las plantas.
Para laboratorio y medicina
Detergentes
rojo
azul
Para la formación de un nuevo compuesto que sea una neutralización se necesitan dos sustancias que son: ácidos y bases.En una reacción química de un ácido y una base da lugar a una sal mas agua, es decir una neutralización.
Ejemplos de ácidos fuertes:R. Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Sulfúrico (H2SO4).
Ejemplos de ácidos débiles:R. Ácido Acético (vinagre), Ácido Láctico (yogur), Ácido Cítrico (limón), Ácido Ascórbico (vitamina C)
Ejemplos de bases fuertes:R. Hidróxido de Sodio (NaOH) e Hidróxido de Potasio (KOH)
Ejemplos de bases débiles:R. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 , Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
ESCRIBE LA ESTRUCTURA CORPUSCULAR DE 2 SUSTANCIAS FORMADAS POR UN ÁCIDO Y UNA BASE (NEUTRALIZACIÓN)
INVESTIGA PARA QUE SE UTILIZAN LAS REACCIONES DE LA NEUTRALIZACIÓN
ESCRIBE 5 EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS DE NEUTRALIZACIÓN
Ácido + Base produce Sal + Agua HCl + NaOH ---> NaCl + H2O Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio Cloruro de sodio + Agua
ACTIVIDADESCRIBE 10 REACCIONES QUÍMICAS (ECUACIONES QUÍMICAS) EN LAS QUE SE PUEDA OBSERVAR QUE UN ÁCIDO + UNA BASE ES IGUAL A UNA NEUTRALIZACIÓN. INVESTIGA SU NOMBRE.
H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O
H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O HCl+KOH---> KCl+H2O HCl+AgOH---> AgCl+H2O HNO3+KOH---> KNO3+H2O HNO3+NaOH---> NaNO3+H2O HCl+LiOH---> LiCl+H2O HNO3+LiOH---> LiNO3+H2O HCl+MgOH--->MgCl+H2O HCl+AlOH---> AlCl+H2O HCl+CuOH---> CuCl+H2O H2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O
ÁCIDOS BASES
Según Arrhenius un ácido es una sustancia que al combinarse con agua forma o libera _________H+
Según Arrhenius una base es una sustancia que en disolución acuosa libera_______________OH-
Según Brönsted-Lowry un ácido es una sustancia que al combinarse con agua da protones
Según Brönsted-Lowry un ácido es una sustancia aceptadora de protones
Al tacto se sienten_______ Al tacto se sienten_______
Humphri Davy
En 1815 afirmó que el elemento clave en el comportamiento de los ácidos era el
Hidrógeno.
(1859-1927)
Explicó que las disoluciones salinas, ácidas o básicas conducen corriente eléctrica.Propuso que estas sustancias se disocian, es decir que se separan en iones, al estar en disolución.
Se le otorgo en1903 el Premio
Nobel a la
Química
Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el transporte de carga del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama electrolitos
Los electrólitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones; es decir átomos cargados con electricidad.
DisociaciónSon los cambios
que ocurren cuando una sustancia se
disuelve en agua.
ELECTROLITO
Se llama electrolito fuerte a una sustancia con características básicas que en disolución acuosa sólo se ioniza totalmente. (Conduce mejor la electricidad)Se llama electrolito débil a una sustancia con características básicas que en disolución acuosa solo se ioniza parcialmente (Conducen menos la electricidad)
Michael Faraday
Personaje que dio a las sustancias el nombre de electrólitos o no electrólitos según condujeran o no electricidad.
Arrhenius definió ácidos y bases
Nuestro organismo tiene un numero exacto de sustancias acidas o básicas que puede soportar, por eso si estos se exceden pueden ocasionar enfermedades e incluso la muerte.
Por ejemplo el acido clorhídrico (HCI) es un acido que si toca nuestra piel la puede quemar, sin embargo nuestro estomago lo produce de manera natural, puesto que este ayuda en el proceso de la digestión en una cantidad determinada.
Nuestro estomago produce cierta acidez llamada jugo gástrico (la pepsina y el acido clorhídrico) , que es la que nos ayuda a poder digerir de manera adecuada los alimentos.
El acido clorhídrico es el encargado de hacer estable el grado de acidez del estomago, este se produce cuando masticamos y tragamos, el HCI ataca los alimentos consumidos y los descompone y disuelve para obtener nutrientes.
El páncreas produce bases fuertes. Al pasar los alimentos ácidos del estomago al intestino, se reúnen los jugos pancreáticos con los gástricos, estos se combinan y neutralizan, evitando que ambos causen daño en nuestro estomago.
ELABORA DIDUJOS DEL EXPERIMENTO
fl
Pero si se aumenta la acidez en el estomago llamada “acidez estomacal”, se producen agruras y a veces dolor.
Esto es ocasionado cuando comemos grasas alimentos con chile, alimentos condimentados, vinagre etc. Para controlar controlar la acidez se deben consumir sustancias conocidas como antiácidos.
Indica un aumento en la acidez gástrica y se caracteriza por ardor en región estomacal o torácica. R. Agruras
Se refleja con dolor en la boca del estomago y náuseas, y puede ser aviso de una seria enfermedad. R. Gastritis.
HIDRÓXIDO DE ALUMINIOAl(OH)3
Se utiliza para combatir la acidez estomacal
BBAASSEESSSon sustancias que tienen un PH >7 (mayor que 7 ) y al estar en agua libera iones OH- (Hidróxido).Tienen un sabor AMARGO y al tocarlos la sensación es RESBALOSA. En agua son conductores eléctricos y convierten el papel tornasol Rojo a AZUL!.Reaccionan con los ACIDOS formando Agua y Sal
Algunas BasesHidróxido de sodio (NaOH – Sosa cáustica)Es una base muy importante en la industria, se
conoce como sosa cáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de
petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes,
limpiadores de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz
limpiador.
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productos químicos.
HIPOCLORITO DE SODIO(NaClO)Es lo que conocemos como CLORALEX
ÁCIDO MURIÁTICO (HCL)Es un ácido bastante fuerte (ph1) se usa para el descapado de los metales.Es lo que conocemos como ácido clorhídrico.
ACIDOS Y BASES•OBSERVA EL INTERACTIVO Y ESCRIBE EN TU LIBRETA Y CONTESTA LAS
SIGUIENTES PREGUNTAS•1. ¿Qué son los indicadores?•2. Ejemplos de indicadores•3. Coloración que toman los ácidos con el amarillo de metileno•4. Coloración que toman las bases con el amarillo de metileno•5. Coloración que toman los ácidos con el azul de timol•6. Coloración que toman las bases con el azul de timol•7. Coloración que toman los ácidos con la fenolftaleína•8. Coloración que toman las bases con la fenolftaleína •9. Coloración que toman los ácidos con el indicador universal•10. Coloración que toman las bases con el indicador universal•11. Coloración que toman los ácidos con el azul de bromotimol•12. Coloración que toman las bases con el azul bromotimol•13. Coloración que toman los ácidos con el tornasol•14. Coloración que toman las bases con el tornasol
http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=180368
indicadores
• Son Compuestos orgánicos.• Cambian de color en presencia de un ácido o
una base.
AACCIIDDOOSSSon sustancias que tienen un PH <7 (menor que 7) y al estar en agua libera iones H+ (Hidrogeno).Tienen un sabor AGRIO y al tocarlos la sensación es ABRASIVA. En agua son conductores eléctricos y convierten el papel tornasol Azul a ROJO!.Reaccionan con las BASES formando Agua y Sal
““Importancia de Importancia de los ácidos los ácidos y y Las basesLas basesen la vida cotidianaen la vida cotidiana””
Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano los alimentos, los medicamentos, los productos
de limpieza, y otros tantos son prueba de ello.
Cuando se junta un acido(agrio) y una base(amarga) se crea un sabor SALADO.
El sabor DULCE debe tener una composición química de un tipo de ácidos y otro tipo básico.
Los ácidos y las bases son fundamentalesfundamentales para la economíaeconomía, se dice que en un país es fuerte
económicamente cuando la cantidad de ácidos y bases que produce es muy grande.
Los alcaloides: Son bases naturales en determinadas plantas especialmente en sus capsulas, hojas o semillas. Hay algunos alcaloides muy dañinos para el ser humano,
pero otros le aportan beneficios. Por ejemplo los alcaloides opiáceos.
Frijoles 5.7 - 6.2
Jamón 5.9 – 6.1
PH de los Alimentos
Queso cottage 5.o
Apio 5.7 - 6.0
• En una celda electrolítica, los electrodos se conocen como: ánodo (+) y cátodo (-)
• Iones positivos ánodos (aniones)• Iones negativos cátodos (cationes)
6
6.6-7.2
7.2-7.5
Neutralización e indicadores y formación
de sales
REACCIÓN DE COMBUSTIÓNUna reacción de combustión ocurre entre:
•Un combustible (lo que se quema)•Un comburente (lo que alimenta)•La energía de activación (la activa)
Generalmente lo que más se quema son Hidrocarburos + comburente
Hidrocarburos + 02 C02 + H20 + otros productos ocasionales
combustible comburente siempre producen agua y dióxido de carbono
Hay tres tipos de combustióna)Rápida b)Lentac)Espontánea Ejemplos de combustión: respiración, encender un cerillo, incendio forestal, prender la estufa.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Ocurre cuando se combina ácido + base y sus productos son siempre: sal y agua
ACIDO + BASE SAL + AGUACuando hay exceso de ácido, la sal es ácidaCuando hay excedente de base, la sal es sal base (es básica)Cuando no hay exceso la sal es neutra.
EL PETROLEOsignifica aceite de piedra
• Los hidrocarburos son compuestos de C y Homogénea de hidrocarburos• El petróleo es una mezcla h• Todos los productos derivados del carbono son hidrocarburos.
DERIVADOS DEL PETROLEO• Metano (gas natural) CH4
• Etanol C2H6
• Propano C3H8
• Gasolinas tienen entre 5 – 9 carbonos (vehículos automotores)• Kerosinas tiene entre 10 – 14 carbonos (aviones)• Gasoleo tienen )entre 15 – 18 carbonos (disel)• Lubricantes de 20 a 35 C (máquinas de comprensión)• Parafinas (fabricación de velas y cera)• Combustóleo pesado (generación de energía eléctica)• Asfalto (pavimento)
indicadores• Un indicador es una sustancia que siendo ácido o
base produce un cambio físico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
• Los indicadores más usados son:• Indicador de pH• El PH Metro• El Papel Tornasol Azul o Rojo
Formación de salesLas sales son compuestos que están formados por un metal ( catión) más un radical ( anión), que se obtiene de la disociación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de electrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.
¿Cómo se Obtienen sales?En las minas y en las salinas se obtienen grandes cantidades de sal. También se pueden obtener de la reacción de neutralización, cuando reacciona un Acido con una Base producen sal mas agua.
Hay tres tipos
Acida Básica Neutra
¿Cómo identificarlas?
•Es Acida cuando reacciona con un Hidroxido (base debil) y un Acido Fuerte.
•Es neutra cuando se unen un Acido Fuerte y una Base Fuerte.
•Es basica cuando hay un exceso de hidróxido respecto del ácido.
Esther 10-12
En la agricultura:
Ya que un exceso de acidez en el suelo puede afectar a las cosechas por eso se tiene que ser neutralizado utilizando oxido de calcio (CaO) o cal y el hidróxido de calcio [Ca(OH)2] o cal apagada.
Pero las reacciones de neutralización no tienen solo uso en la industria, sino también en nuestra vida diaria. En nuestra alimentación (en
la preparación de una ensalada al agregar vinagre y sal para darle sabor)
Y hasta en el equilibrio que debe existir en nuestro organismo…