ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL (ESPOL)

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES (DCQA)

Práctica N° 7

Título: DESCOMPOSICIÒN TÈRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRÌA

Estudiante: Johnny Eduardo Puente Muñoz Fecha: 26 de Noviembre del 2013Profesor: Dr. Mariano Montaño Paralelo : 33

1) INTRODUCCIÓNEn la práctica realizada referente a la descomposición térmica de sales y su estequiometria daremos a conocer los experimentos realizados en el laboratorio de química general I donde identificaremos conceptos claves para la realización de la misma y la función de un catalizador en una reacción química.

2) OBJETIVO

- Conocer los conceptos acerca de la práctica como que es una:o Ecuación Químicao Reacción Químicao Estequiometriao Catalizadoro Ley de la conservación de la materia

- Identificar y establecer la estequiometria en una reacción química.- Reconocer la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar

la fórmula de la sal.

3) TEORÍA

a) Ecuación QuímicaUna ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos. En una reacción química se cumple la ley de conservación de masa, o sea el número y tipo de átomos es idéntico en condiciones iniciales y finales, por lo que es posible representarlo mediante una ecuación o igualdad química.(FullQuimica, 2011)

b) Reacción QuímicaEs el cambio Químico en donde participan reactivos formando nuevos productos. (QuimicaWeb, 2012)

c) Estequiometria

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. (Wikipedia, 2013)

d) CatalizadorSustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma. (EcuRed, 2013)

e) Ley de la conservación de la materia (enunciado, autor y año)Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma. También llamada La ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. (Clickmica, 2013)

4) MATERIALES Y REACTIVOS

ITEM DESCRIPCIÓN CANTIDAD1 Balanza, Metal, OHAUS, Capacidad máxima: 2610 g. 12 Tubo de Ensayo, Vidrio, Kimax 13 Espátula, Metal 14 Soporte universal, Metal 15 Mechero, Metal, Boldb Natural 16 Nuez, Porcelana 17 Pinza para Tubo, Metal 18 Filamento de Paja, Paja 19 Muestra de Hidrato: KClOx 110 Catalizador: MnO2 1

KClMnO2

5) PROCEDIMIENTOS:

1. Colocar una pequeña cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco, pesarlo. Anotar como m1

2. Añadir dos gramos aprox. De sal clorada KClOx y vuelva a pesar. Registre como masa: m2=m1+masa de sal clorada

3. Mezclar el contenido del tubo agitándolo por vibración, hasta homogenizar completamente

4. Sujetar el tubo de ensayo en un soporte universal con posición inclinada, y calentar con la llama del mechero hasta que se ponga al rojo vivo el fondo del tubo, e inmediatamente recorra la llama a lo largo del tubo. Ver Gráfico 1.

5. Comprobar el desprendimiento total del oxígeno; acercando una pajita seca semi encendida a la boca del tubo y se observara que se forma una llama pequeña. Ver Gráfico 2.

6. Enfriar al ambiente el tubo con contenido, y pese. Anotar la masa como m3=m1+mKCl

7. Elaborar la tabla de datos, efectuar los cálculos y presentar una tabla de resultados

Gráfico 1. Procedimiento ilustrado

Gráfico 2. Procedimiento ilustrado del ensayo para determinar presencia de oxígeno.

6) TABLA DE DATOS

Tabla de masas

1. Masa del tubo + Masa de MnO2 m1 = (17.0 ± 0.1) g.

2. (Masa del tubo + Masa de MnO2) + Masa de la sal clorada m2 = (19.5 ± 0.1) g.

3. (Masa del tubo + Masa de MnO2) + Masa de KCl m3 = (19.0 ± 0.1) g.

7) CÁLCULOS

KClOx (s ) KCl (s )+XO2

(2)(39+35.5+16x) 2(39+35.5) + x(32)(149+32x) 149 + 32x

mOx=m2−m3 mKCl=m3−m1

mOx=(19.5−19.0 ) g . mKCl= (19.0−17.0 ) g .

mOx=0.5g . mKCl=2.0g .

- Moles de átomo de oxígeno desprendido: masaO2

PM

¿ 0.5gO 232g/mol

=0.016 moles de O2

- Moles de KCl: masaKClPM

¿ 2.0 g74.55g /mol

=0.027 moles de KCl

- Moles de oxígeno por cada mol de KCl:

¿0.016molO2∗1mol KCl

0.027mol KCl=¿0.59 moles 1 mol.

MnO2

- Nombre y Fórmula simple de la muestra: Clorato de Potasio KClO1

8) TABLA DE RESULTADOS

1 Masa del oxígeno desprendido 0.5 g

2 Masa de KCl 2.0 g

3 Moles de átomo de oxígeno desprendido 0.016 n O2

4 Moles de KCl 0.027 n KCl

5 Moles de oxígeno por cada mol de KCl 0.59 -> 1n

6 Nombre y Fórmula simple de la muestraClorato de Potasio KClO1

9) OBSERVACIONES

- Observamos como la paja se encendía al acercarla al oxígeno gaseoso.- Observamos como se ponía rojo el tubo y si prolongábamos el tiempo de

combustión el tubo se deformaba.- Los cálculos no fueron exactos porque el oxígeno no se desprendió

totalmente.

10) RECOMENDACIONES

- Tener cuidado al encender el mechero.- Tener precaución al abrir la llave de paso de gas y encender el mechero.- No soplar el tubo con la boca.- El tubo de ensayo debe estar completamente seco.- Limpiar cada vez que se utilice la espátula.- Pasar la llama por lo largo del tubo.- Cuando el tubo se pone rojo vivo, inmediatamente se debe retirar la llama

del sitio, porque de lo contrario el tubo se deformará.

11) CONCLUSIONES

- Realizamos la descomposición de KClO3 sometiéndola al calor, para conocer su número de moles.

- Utilizamos un catalizador para acelerar la reacción, en este caso utilizamos MnO2

- En el calentamiento de la sal, logramos que el oxígeno diatómico se desprenda y en el tubo de ensayo quede la sal clorada.

- Calculamos los moles de la sal clorada relacionando el número de moles desprendidos en la combustión de la sal clorada por cada mol de la sustancia que queda después de calentar dicha sal clorada.

12) BIBLIOGRAFÍA

- Clickmica. (2013). Clickmica. Obtenido de http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/18-edad-moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia

- EcuRed. (2013). EcuRed. Obtenido de http://www.ecured.cu/index.php/Catalizador

- FullQuimica. (2011). FullQuimica. Obtenido de http://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.html

- QuimicaWeb. (2012). QuimicaWeb. Obtenido de http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

- QuimicaWeb. (2012). QuimicaWeb. Obtenido de http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

- Wikipedia. (2013). Wikipedia. Obtenido de http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa