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TRABAJO COLABORATIVO UNO

Presentado por:Cdigo:BETSY TATIANA FLREZ CARRILLO37393237

Grupo Colaborativo No. 83

Presentado a:CLAUDIA MARCELA MARIN

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAESCUELA DE CIENCIAS BSICAS, TECNOLOGA E INGENIERAINGENIERIA INDUSTRIALPROCESOS QUIMICOS 332569BOGOTA D.C.2015DESARROLLO ACTIVIDAD No. 1

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de propiedades de la materia.

Ejercicio c)

En un intento por caracterizar una sustancia, un qumico hace las siguientes observaciones. La sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649 C y hierve a 1105 C; su densidad a 20 C es de 1.738 g/cm3. La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un slido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en lminas delgadas o estirarse para formar alambres, y es buena conductora de la electricidad. Cules de estas caractersticas son propiedades fsicas y cules qumicas?.

Propiedades fsicasPropiedades qumicas

Metal lustroso. Color blanco plateado. Se funde a 649 C. Hierve a 1105 C. Densidad a 20 C es de 1.738 g/cm3. Buena conductora de la electricidad. Se puede golpear hasta convertirla en lminas delgadas o estirarse para formar alambres. Arde en aire, produciendo una luz blanca intensa. Reacciona con cloro para producir un slido blanco quebradizo.

Ejercicio d)

Un matraz contiene un lquido transparente e incoloro. Si es agua, cmo podra determinar si contiene sal de mesa disuelta o no? No la pruebe!.

Inicialmente, se debe colocar al fuego el matraz, con el objetivo de evaporar el agua, si queda residuo, se procede a caracterizarlo, es decir, a medir las propiedades fsicas que presenta, por ejemplo: color, puntos de fusin y ebullicin, densidad, etc. Si las propiedades concuerdan con las propiedades de la sal de mesa, el agua contena sal de mesa, y si no presenta las mismas propiedades entonces el residuo es un slido disuelto diferente y, por ltimo, se asume que si no hubo residuo, nunca hubo un slido disuelto en el agua.

Propiedades Fsicas - Sal de Mesa

Estado de agregacin: Solido Apariencia: Incoloro, aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. Densidad: 2.200 ; 2,2 . Masa: 58,4 . Punto de fusin: 1.074 K (801 C). Punto de ebullicin: 1.738 K (1.465 C). Estructura cristalina: F.C.C. (Cbica centrada en las caras).

2. Desarrollar los siguientes ejercicios de unidades de medicin.

Ejercicio b)

Una muestra de tetracloruro de carbono, un lquido que sola usarse para el lavado en seco, tiene una masa de 39.73 g y un volumen de 25.0 mL a 25C. (a) Calcule su densidad a esta temperatura. El tetracloruro de carbono flota en agua? (Los materiales menos densos que el agua flotan en ella.) (b) La densidad del platino es de 21.45 g/cm3 a 20C. Calcule la masa de 75.00 cm3 de platino a esa temperatura. (c) La densidad del magnesio es de 1.738 g/cm3 a 20C. Calcule el volumen de 87.50 g de este metal a esa temperatura.

a) Calcule su densidad a esta temperatura. El tetracloruro de carbono flota en agua?. (Los materiales menos densos que el agua flotan en ella.)

Tetracloruro de carbono, formula CCl4.

Dnde:

d= densidadm= masav= volumen

Entonces:

d= ?m= 39,73 gv= 25,0 mL

En el Sistema Internacional de Unidades (SI) las unidades de medida para la densidad son: kilogramo por metro cbico (Kg/m).

Entonces:

m= 39,73 g Kg

v= 25,0 mL m3

Densidad del CCl4=

Densidad del H2O=

El tetracloruro de carbono flota en agua?. El tetracloruro de carbono, CCl4, por ser un material ms denso que el agua se hunde en ella.

b) La densidad del platino es de 21.45 g/cm3 a 20C. Calcule la masa de 75.00 cm3 de platino a esa temperatura.

Dnde:

d= densidadm= masav= volumen

Entonces:

d= 21.45 g/cm3m= ?v= 75.00 cm3

c) La densidad del magnesio es de 1.738 g/cm3 a 20C. Calcule el volumen de 87.50 g de este metal a esa temperatura.

Dnde:

d= densidadm= masav= volumen

Entonces:

d= 1,738 g/cm3m= 87,50 gv= ?

Ejercicio d)

Para identificar una sustancia lquida, una estudiante determin su densidad. Empleando una probeta graduada, midi una muestra de 45 mL de la sustancia. A continuacin, determin la masa de la muestra, encontrando que pesaba 38.5 g. Ella saba que la sustancia tena que ser alcohol isoproplico (densidad = 0.785 g/mL) o bien tolueno (densidad =0.866 g/mL). Cul fue la densidad calculada y cul es la probable identidad de la sustancia?.

?Dnde:d = densidadm = masav = volumen

Entonces:d = ?m = 38,5 gv = 45 mL

Cul fue la densidad calculada y cul es la probable identidad de la sustancia?.

La probable identidad de la sustancia es Tolueno, formula C6H5CH3.

3. Desarrollar los siguientes ejercicios de balanceo de ecuaciones qumicas.

Ejercicio c)

Balancee las ecuaciones siguientes:

a)

Ecuacin balanceada:

b)

Ecuacin balanceada:

c)

Ecuacin balanceada:

d)

Ecuacin balanceada:

e)

Ecuacin balanceada:

f)

Ecuacin balanceada:

g)

Ecuacin balanceada:

Ejercicio e)

Convierta estas descripciones en ecuaciones balanceadas:

a) Cuando trixido de azufre gaseoso reacciona con agua, se forma una disolucin de cido sulfrico.

Ecuacin balanceada:

4. Desarrollar los siguientes ejercicios de termodinmica.

Ejercicio c)

Un tanque rgido de 3m3 contiene gas de nitrgeno a 500 KPa y 300 K. Entonces, se transfiere calor al nitrgeno, y su presin se eleva hasta 800 KPa. El trabajo efectuado durante este proceso es?.

Ley general de los gases

La ley general de los gases resume los resultados de la ley de Boyle y la ley de Charles, esta ley establece que:

Donde p es la presin, V el volumen del gas, T la temperatura, n el nmero de moles y R es la constante general de los gases (R = 8.31 J/mol K).

Se considera que el nitrgeno se comporta como un gas ideal.

Inicialmente se determina el nmero de moles, n. Entonces:

El trabajo efectuado por el gas cuando se expande es:

Como suponemos que la expansin ocurre a temperatura constante:

Sin embargo;

Por la Ley de Boyle Charles

Sustituyendo los valores de los parmetros, resulta que: