ÁTOMO elemento

8/18/2019 ÁTOMO elemento

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ÁTOMO – ELEMENTO

Átomo:

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene laspropiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se componede átomos neutros o ionizados.

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científcas, ue ormulado en !"# por $o%n

&alton, quien imaginaba a los átomos como diminutas eseras.

• 'a materia está ormada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, queson indi(isibles y no se pueden destruir.

• 'os átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso ycualidades propias. 'os átomos de los dierentes elementos tienen pesos

dierentes.

• 'os átomos permanecen sin di(isión, aun cuando se combinen en las reacciones

químicas.

• 'os átomos, al combinarse para ormar compuestos guardan relaciones simples.

• 'os átomos de elementos dierentes se pueden combinar en proporciones

distintas y ormar más de un compuesto.

• 'os compuestos químicos se orman al unirse átomos de dos o más elementos

distintos.

Modelo de Thomson

&esarrollado por $osep% $o%n )%omson. *eg+n este modelo, la materia se componía dedos partes, una negati(a y una positi(a. 'a parte negati(a estaba constituida porelectrones, los cuales se encontraban, seg+n este modelo, inmersos en una masa decarga positi(a a manera de pasas en un pastel o u(as en gelatina. osteriormente $ean

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errin propuso un modelo modifcado a partir del de )%omson donde las -pasas/electrones0 se situaban en la parte e1terior del -pastel /protones0.

Modelo de Rutherford

2ste modelo ue desarrollado por el ísico 2rnest 3ut%erord. ostula que la partepositi(a se concentra en un n+cleo, el cual tambi4n contiene (irtualmente toda la masadel átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al n+cleo enórbitas circulares o elípticas con un espacio (acío entre ellos. 5 pesar de ser un modeloobsoleto, es la percepción más com+n del átomo del p+blico no científco.

Modelo de Bohr

&esarrollada por 6iels 7o%r. 8l di9o: -2l átomo es un pequeño sistema solar con unn+cleo en el centro y electrones mo(i4ndose alrededor del n+cleo en órbitas biendefnidas. 'as órbitas están cuantizadas.

• Cada órbita tiene una energía asociada. 'a más e1terna es la de mayor energía.

• 'os electrones no irradian energía /luz0 mientras permanezcan en órbitas

estables.

• 'os electrones pueden saltar de una a otra órbita. *i lo %ace desde una de

menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía /una

cantidad0 igual a la dierencia de energía asociada a cada órbita. *i pasa de una de

mayor a una de menor, pierde energía en orma de radiación.

Modelo de Sommerfeld

2l ísico alemán fnalmente 5rnold *ommereld, con la ayuda de la )eoría de la

relati(idad de 5lbert 2instein, %izo las siguientes modifcaciones del modelo de 7o%r:

• 'os electrones se mue(en alrededor del n+cleo, en órbitas circulares o elípticas.

• 5 partir del segundo ni(el energ4tico e1isten dos o más subni(eles en el mismo

ni(el.

• 2l electrón es una corriente el4ctrica min+scula.

Modelo de Schrödinger

2n el modelo de *c%r;dinger se abandona la concepción de los electrones comoeseras diminutas con carga que giran en torno al n+cleo, que es una e1trapolación dela e1periencia a ni(el macroscópico %acia las diminutas dimensiones del átomo. 2n (ezde esto, *c%r;dinger describe a los electrones por medio de una unción de onda, elcuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitadadel espacio. 2sta zona de probabilidad se conoce como orbital.

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Elemento:

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.2n su orma más simple posee un n+mero determinado de protones en su n+cleo,%aci4ndolo pertenecer a una categoría +nica clasifcada con el n+mero atómico, auncuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. 2s un átomo concaracterísticas ísicas +nicas, aquella sustancia que no puede ser descompuestamediante una reacción química, en otras más simples. 6o e1isten dos átomos de unmismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos poseann+mero másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce comouno de sus isótopos. )ambi4n es importante dierenciar entre los -elementos químicosde una sustancia simple. 'os elementos se encuentran en la tabla periódica de loselementos.

5lgunos elementos se %an encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de maneraartifcial, ormando parte de sustancias simples o de compuestos químicos.


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Clave de colores:

Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media.

1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces.

1800-1849 (+24 elementos): reoluci!n cient"#ica y reoluci!n industrial.

1850-1899 (+2$ elementos): gracias a la es%ectrosco%ia.

1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teor"a cu&ntica antigua y la mec&nica cu&ntica.

1950-2000 (+1' elementos): elementos %ostnucleares (del n at. * en adelante) %or t,cnicas de -om-ardeo.

2001-presente (+4 elementos): %or #usi!n nuclear .

“Ciclo de la puntual idad y la cultura ”

UNI!RSID"D N"CI#N"$ D!

IN%!NI!R&"FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA GEOTÉCNICA

GEOLOGÍA GENERAL Sección “J”

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TITULO: Átomo - Elemento

DOCENTE: ZEDANO CORNEJO, Julio César

ESTUDIANTE: A!OCCA "#$AR%, Jose Al&redo

2016-I

ÁTOMO elemento

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