1.2.3 Composición de la materia: Átomos y moléculas. El átomo: se caracteriza por espacio vacío, en el centro el núcleo está cargado positivamente, a su vez el núcleo está formado por protones p+ y neutrones n± (conforman casi toda la masa del átomo) los cuales están rodeados por una nube de  electrones e- con carga eléctrica negativa.  

Molécula: es la mínima partícula del  elemento o compuesto que existe de forma estable y posee todas las propiedades del elemento o compuesto.La clasificación de las moléculas depende de la forma en que se estructura los elementos así por ejemplo existen moléculas a las que llamaremos Moléculas monoatómicas (cobre (Cu), hierro (Fe), oro (Au), plata (Ag) entre otros); moléculas diatómicas son moléculas que no pueden en condiciones normales, incluso se forman entre átomos de un mismo elemento, por ejemplo: N2, fluor (F2), hidrógeno ( H2 ), cloro (Cl2 ), oxígeno (O2), bromo (Br2), iodo (I2); Moléculas como tetraatómicas X4;  octoatómicas Y8.Otras moléculas consideran para su formación varios elementos, llamadas moléculas poliatómicas,  como por ejemplo la molécula del monóxido de carbono (CO), una molécula de agua (H2O), ácido nítrico (HNO3).

1.2.4 Partículas subatómicas: Número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos.Número atómico: se designa con la letra Z y nos indica el número de partículas positivas llamadas protones que tiene cada átomo, se usa para identificar a cada elemento.

Número atómico número de protones en un átomo.

Todos los átomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones. Esta característica distingue a los átomos de todos los elementos.El átomo es eléctricamente neutro. Esto significa que el número de protones en un átomo es igual al número de electrones.

Número de masa: Es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Se designa con la letra A.

Número de masa número de protones + número de neutrones en un átomo.

Ejemplos:

Isótopo: Son átomos de mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.Ejemplo: Isótopos del magnesio

Masa atómica: Es la masa promedio ponderada de todos los isótopos de dicho elemento que ocurren naturalmente, con base en la abundancia y la masa cada isótopo. Ejemplos de algunas masas atómicas de algunos elementos:

1.2.5 Propiedades físicas y cambios físicos.

Propiedades: Es un conjunto de características que describen o definen a un objeto, cosa o cuerpo.

1. Propiedades generales: Son aquellas características que definen a la materia como tal. Las posee toda la materia. Ejemplos:

Peso: Es la fuerza que ejerce el centro de la tierra hacia los cuerpos.Divisibilidad: Es la capacidad que presenta la materia para poder disminuir de tamaño o fraccionarse en pedazos más pequeños.Porosidad: Son los espacios intermoleculares que presenta la materia llamados poros.Elasticidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo para deformarse cuando actúa una fuerza sobre él, y de regresar a su forma original cuando dicha fuerza desaparece.Volumen: Es la extensión que ocupa un cuerpo en el espacio y se mide en tres dimensiones (largo ancho y alto).Impenetrabilidad: Esta propiedad establece que dos cuerpos no pueden ocupar un mismo lugar en el espacio al mismo tiempo.Inercia: Se refiere que un cuerpo permanecerá en estado de reposo o movimiento o sin cambio alguno hasta que una fuerza neta que actúe sobre el no modifique dicho estado.

2. Propiedades específicas: Son aquellas características permiten diferenciar a un tipo de materia de otra.Maleabilidad: Es la capacidad que tienen los metales para estirarse poder formar láminas.Ductibilidad: Es la capacidad que tienen los metales para estirarse poder formar hilos o alambres.Densidad: Es una propiedad específica de la materia; es la relación que se

establece entre la masa y el volumen de un cuerpo. Es la masa contenida en la unidad de volumen.

3. Propiedades extensivas: Son aquellas características de la materia, que dependen de la cantidad de materia. Ejemplo: Masa, volumen, peso, etc.

4. Propiedades intensivas: Son aquellas características con valores específicos que no dependen de la cantidad de materia. Ejemplo: Temperatura de ebullición, temperatura de fusión, sabor, etc.

Propiedades físicas: Son aquellas características que están relacionadas con los cambios en la materia donde no se altera su estructura, propiedades y características químicas. Ejemplo: Estado físico, color, punto de fusión, punto de ebullición, olor, apariencia.

Ejemplos de algunos cambios físicos

Algunas propiedades físicas del cobre

Cambios físicos de la materia

1.2.6 Propiedades químicas y cambios químicos.Propiedades químicas: Son aquellas características que están relacionadas con los cambios en la materia en donde la materia cambia en su composición química. Ejemplos: La oxidación o corrosión del hierro, la madera tiene la propiedad química llamada inflamable (que se puede quemar).

Ejemplos de algunos cambios químicos