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RESPUESTA AL PROBLEMA PLANTEADO

LUZ ADELA PEREZ

CIDIGO:

OSNEIDER DAVID POLO

CODIGO: 1085109974

WILDER ALEXANDR GUAMANGA BENAVIDEZ

CIDIGO: 1082775957

GRUPO: 100416_172

LEONARDO JAIMES

TUTOR

QUIMICA ORGANICA

CURSO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA UNAD

26 DE SEPTIEMBRE 2014



A Identificación del problema ¿En qué consiste la Química del petróleo?

la química del petróleo radica en una serie de compuestos orgánicos generado

principalmente por los hidrocarburos, estos a su vez son compuestos de carbono e

hidrogeno que asociados con oxígeno, azufre y nitrógeno, el oxígeno es un agente

oxidativo que se mantiene un poco más aislado gracias a la intervención del

nitrógeno el cual desplaza residuales de oxigeno contribuyendo al control

oxidativo, las bacterias de hidrocarburos son encargadas de sintetizar las

moléculas de hidrogeno y carbono generando el olor y color característico que

forman lo que conocemos como petróleo. Y es el resultado de la versatilidad que

tiene el carbono para formar múltiples compuestos el cual al momento de unirse

con el hidrogeno forma los llamados hidrocarburos los cuales son muchos y su

potencia depende de los átomos de carbono en particular los cuales se alinean de

formas ramificadas , lineales o en ciclos creando características diferentes en cada

compuesto sumado a esto se agregan elementos como el nitrógeno el oxígeno y

azufre los cuales aportan su parte para formar la mayor fuente de energía

orgánica "el petróleo"

la química del petróleo reviste gran importancia, ya que está formado por una

mezcla de hidrocarburos variados, a través de la comprensión química de su

naturaleza, se comprenden los principios básicos de los compuestos orgánicos así

como de los hidrocarburos. Los componentes químicos del petróleo se separan y

obtienen por destilación mediante un proceso de refinamiento, de él se extraen

diferentes productos, entre ellos : propano, butano, gasolina, keroseno, gasóleo,

aceites lubricantes, asfaltos, carbón de coque, etc. Todos estos productos, de baja

solubilidad.

A continuación se muestra un cuadro sobre la composición del petróleo y una

imagen de su estructura



Tabla 1

b. Resumen de temas requeridos para la identificación de la situación

problema

composición del petroleo

El petróleo es un compuesto de origen orgánico, más denso que el agua y de unolor fuerte y característico. Se extrae de la superficie terrestre y después es

almacenado en grandes depósitos y enviado mediante oleoductos (vía terrestre) o

por los grandes barcos petrolíferos (vía marítima) a las partes del mundo donde es

necesario.

En numerosas ocasiones se utiliza la palabra crudo para denominar al petróleo sin

refinar.

Los hidrocarburos están formados por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y

azufre. La composición media del petróleo sería 85%C, 12%H y 3% S+O+N,

además de varios elementos metálicos.

La composición de los crudos varía dependiendo del lugar donde se han formado.

Las diferencias entre unos y otros se deben, a las distintas proporciones de las



diferentes fracciones de hidrocarburos, y a la variación en la concentración de

azufre, nitrógeno y metales.

En las refinerías el crudo pasa a convertirse en un derivado del petróleo. El

proceso de refinado pretende:

Separar el crudo en fracciones diferentes mediante destilación fraccionada

o fraccionamiento del crudo.

Convertir las fracciones que tienen una menor demanda en el mercado en

otras de mayor demanda. Esto se realiza gracias a la técnica de ruptura

térmica o catalítica (craqueo).

Craqueo térmico : Consiste en la ruptura de las cadenas carbonadas y

acción de calor a una temperatura de entre 400-650ºC. De esta ruptura se

obtienen parafinas cortas , olefinas, naftalenos o aromáticos.

Craqueo catalítico: Mejoras en el craqueo térmico mediante el empleo de

catalizadores.

Modificar las cadenas de carbono de las gasolinas para aumentar la calidad

del carburante (reformado) y elevando el poder antidetonante de la gasolina

.

Los catalizadores de reformado tienen dos funciones químicas diferentes:

Función metálica: Las reacciones que catalizan los metales (Pt, Re, Ir) en

este proceso son las de hidrogenación y deshidrogenación.

Función ácida: Esta función la realiza el cloro, y tiene como misión llevar a

cabo las reacciones de isomerización de n-parafinas, así como catalizar

algunas etapas del proceso de reformado.

Realizar un refinado adicional para eliminar los componentes no deseados,

como el azufre.

Derivados del petróleo

A partir del petróleo se obtienen materias primas y diversas sustancias que son de

una gran y variada utilidad en la vida cotidiana, por ejemplo, fertilizantes,



lubricantes, productos alimenticios y medicinales, plásticos, materiales de

construcción y fibras sintéticas.

La gasol ina: La cantidad de gasol ina virgen (no refinada) obtenida en el proceso

de fraccionamiento del petróleo, depende si este es asfáltico o parafínico y comola gasolina es el combustible que hoy tiene mayor demanda, siempre será

insuficiente, aun cuando se destilen crudos parafínico que contienen un 30% de

gasolina. Por otra parte, las características de esta gasolina no cumplen con los

requerimientos para el buen funcionamiento de los motores de automóviles. Frente

a estos problemas, lo científicos e ingenieros han desarrollado una serie de

procesos para producir más y mejores gasolinas a partir de otras fracciones de

petróleo destilado.

Esta tabla muestra los productos obtenidos por el crudo o el petróleo

Producto

Intervalo De

Temperatura

Ebullición

Aplicaciones

Fracciones

Ligeras

Gas de

refinería<20ºC

Combustible para la

refinería

GLP <20ºCCalefacción doméstica e

industrial

Gasolina 40-150ºCCarburante para

automóviles

Nafta pesada 150-200ºC

Materia prima para

productos químicos,

disolventes.

Fracciones

Medias

Queroseno 170-250ºC

Lámpara de alumbrado

carburante para

turborreactores

Gas Oil 250-320ºC Carburantes para



motores diesel,

calefacción doméstica

Fracciones

Pesadas

Fuel Oil ligero 340-4001C

Combustible para

buques, locomotoras,etc.

Fuel Oil

pesado400-500ºC

Materia prima para

lubricantes, ceras,

cremas y aceites.

Asfalto >500ºCPavimentación, techado,

impermeabilización, etc.

Tabla 2

C Preguntas que se generaron de la búsqueda de la información (aspectos

que no se comprendieron en un primer momento)

1. ¿Cómo se forman los enlaces químicos?

2. ¿Es lo mismo carbón que carbono?

3. ¿Cómo se llaman las bacterias que actúan en el proceso de formación del

petróleo?

4. ¿Qué función cumplen estas bacterias en su elaboración?

5. ¿qué ocurriría si de un átomo salen los 6 neutrones de su núcleo?

6. ¿porque en la configuración electrónica del carbono el electrón que se

traslada al orbital 2pz es el del orbital 2s y no el de cualquier otro?

7. ¿Qué sucedería en caso de que en la configuración del carbono el electrón

que se traslada pasara a cualquier otro orbital que no fuese el 2pz?

8. ¿Cuál es el hidrocarburo más simple?

9. ¿Cuáles son los componentes del petróleo?



D Análisis de la información hallada

El petróleo es un compuesto resultado de la unión de los 4 elementos

constituyentes de la mayoría de compuestos orgánicos estos compuestos son el

carbono el cual es el de mayor proporción seguido del hidrogeno, el nitrógeno y el

oxígeno a estos se les suma en un valor minúsculo el azufre y algunos metales, el

carbono es el elemento esencial de todos los compuestos orgánicos gracias a su

versatilidad para unirse con el mismo y con otros elementos tiene un número

atómico de 6 lo que indica que contiene en su núcleo 6 protones, 6 neutrones y en

su alrededor contiene 6 electrones este elemento es capaz de enlazarse con otros

cuatro ya que posee a enlaces, al enlazarse con hidrogeno un átomo de carbonoproduce un compuesto llamado metano de la familia de los hidrocarburos, se les

llama hidrocarburo a todos los compuestos resultados de la combinación del

carbono y el hidrogeno, existen dos clases de hidrocarburos los cuales son

alifáticos(alcanos, alquenos, alquinos) y los aromáticos (benceno).

El conjunto de elementos que forman el petróleo al ser sintetizados por las

bacterias producen un cambio en su estructura formando diferentes texturas y

colores y aromas del petróleo se obtienen derivados como la gasolina el acpm y elgas natural, los cuales están constituidos por estructuras diferentes, al

combinarse uno o más átomos de carbono se pueden formar cadenas ramificadas

las cuales se atribuyen un compuesto dependiendo el tipo de su enlace así será

también su nomenclatura.

El petróleo puede ser de tres tipos:

Petróleos del tipo paranínficos: Son de color claro, fluidos y de baja densidad (0,75

a 0,85 g/mL). De éstos se extrae gran cantidad de gasolina, queroseno y aceites

lubricantes.

Petróleos del tipo asfáltico: Son negros, viscosos y de elevada densidad (0,95

g/mL). De éstos se extrae poca gasolina y aceite combustible (fuel oil). Queda

residuo asfáltico.



Petróleos de base mixta: Tienen características y rendimientos entre las otras dos

categorías.

Los hidrocarburos pueden ser alcanos poseen n solo enlace los cuales se

conocen como enlaces simples mientras los alquenos tienen un doble enlace y losalquinos un triple enlace, los hidrocarburos saturados provienen de los alcanos o

parafinas mientras que los insaturados pertenecen a los alquenos y alquinos y su

cadena es lineal, la combinación de los hidrocarburos livianos, propano y butano

forman lo que conocemos como gas doméstico.

El carbono en su estado basal 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz al ser excitado en su

exterior envía 1 electrón de su orbital 2s al orbital 2pz ocasionando su activación

o también llamado estado de excitación cumpliendo con su tetra valencia .

La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que con igual

fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones

relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras

químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben

la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter

dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.Los alcanos son

hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. Lafórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,

1 y para ciclo alcanos es CnH2n.

2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno

no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos

funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc.

Unidad 1 Principios de la química orgánica e hidrocarburos La relación C/H es de

CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se

verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada

pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en



comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no

sistemático.

El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos

conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos decarbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de

numerales griegos: pentano, hexano, heptano...

E Respuestas a preguntas formuladas en el paso c (auto formuladas)

1 ¿En qué consisten los enlaces químicos?

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de

orden superior, como una molécula o una estructura cristalina.

Enlace Covalente: las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces

covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad

polar, Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente

grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

A su vez el enlace covalente se divide en:

* Enlace Covalente Polar: se le denomina a así a los enlaces en donde existe una

diferencia de electronegatividad entre los átomos. Ejemplo: HF, HCl, CO, etc.

*Enlace Covalente No Polar: se le denomina a así a los enlaces en el cual los

átomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad

nula. H2, O2. CH4,

*Enlace Covalente Coordinado: Se denomina enlace covalente coordinado o

dativo al enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de



electrones, pero este par procede sólo de uno de los átomos. H2SO4.

Enlace Iónico: es llamado también enlace electrovalente, este se forma por la

unión de un metal con un no metal formando así una sal. Los electrones de

valencia se transfieren de un átomo a otro; al hablar de valencia considerémosla

como la capacidad de combinación de un elemento para constituir un compuesto.

Este enlace es característico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.7

paulin. NaCl. KF, bicarbonato de sodio, etc.

Enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los

metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo

que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales queadquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.

El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por

puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos

átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El

átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad

electrónica de un átomo cercano en el espacio.

El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente,

pero su consideración es fundamental

2 Es lo mismo carbono que carbón?

No, el carbón contiene otras sustancias además de carbono, pero el carbono

puede encontrarse puro en la Naturaleza.

El diamante es carbono puro en el que los átomos se unen fuertemente paraformar un cristal tridimensional de gran dureza. El grafito también es carbono puro

y en él los átomos se disponen formando láminas muy delgadas superpuestas en

las que los átomos se unen covalentemente formando hexágonos. Cada una de

estas láminas, transparentes y compactas, es lo que se conoce como grafeno.

También existen otras estructuras esferoidales constituidas solo por carbono, los



fulerenos, en las que sus átomos se unen formando hexágonos y pentágonos. El

más popular es el buckminsterfulereno o buckybola o futboleno, con forma de

balón de fútbol. Las asociaciones de fulerenos o los grafenos cilíndricos dan

interesantes estructuras conocidas como nanotubos.

Aunque los fulerenos ya se habían encontrado en rocas y meteoritos, en julio de

2010 se identificó en una nebulosa planetaria, por lo que se ha comenzado a

especular con la posibilidad de si podrían haber transportado hasta la Tierra

sustancias que dieran origen a la vida en su interior.

3 ¿Cómo se llaman las bacterias que degradan el petróleo?

Son muchas las variedades no se encuentran nombres precisos pero han sido

modificadas genéticamente para que puedan realizar este trabajo son de la familia

extremófilas y pueden limpiar derrames de petróleos lo cual ayuda al medio

ambiente

También se han hecho experimentos con la e.coli y se dice que también puede

comerse el petróleo y eliminar las toxinas que este genera,

4 ¿Qué función cumplen estas bacterias?

Estas bacterias degradan los hidrocarburos consumiendo el material toxico

presente en ellos convirtiendo lo restante en material biodegradable.

5 ¿Qué ocurriría si de un átomo salen los 6 neutrones de su núcleo?

Según la composición del átomo, de carbono en su núcleo posee 6 neutrones y 6

protones en sus orbitales posee 6 electrones lo que le da un equilibrio, los

protones son más pesados que los electrones y estos a su vez más ligeros que

los protones, en tal caso de quedar el átomo sin neutrones posiblemente seconvertiría en un ion positivo ya que es mas fácil que se desprendan los

electrones del átomo a q se pierdan los protones.

6 ¿Porque en la configuración electrónica del carbono el electrón que se

traslada al orbital 2pz es el del orbital 2s y no el de cualquier otro?



El carbono es un elemento versátil del cual se obtienen muchos compuestos tiene

diferentes hibridaciones es por esto que es posible pasar electrones de diferentes

orbitales la hibridación es un fenómeno en el que el carbono re estructura sus

orbitales el caso que responde la pregunta es el de la hibridación sp2 en la cual

los orbitales que se re estructuran son los 2s2 y el pz el orbital 2s2 le transfiere un

electrón al pz para poder formar la estructura tetravalente del carbono pero esto

puede variar en otros orbitales los cuales se asocian para formar nuevas

estructuras

7 ¿Qué sucedería en caso de que en la configuración del carbono el electrón

que se traslada pasara a cualquier otro orbital que no fuese el 2pz?

Si esto sucediera no se cumpliría la hibridación sp2 y se formaría cualquiera otraestructura recordemos que el carbono pude formar millones de compuestos

orgánicos, probablemente se tendría una estructura trivalente pues el orbital 2pz

quedaría sin electrones y no se daría la estructura tetravalente que hace al átomo

del carbono tan importante

8 ¿Cuáles Son Los Hidrocarburos Más Simples?

Los alcanos son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo

enlaces sencillos de carbono-carbono. Los alcanos son denominados al combinar

un prefijo que describe el número de los átomos de carbono en la molécula con la

raíz que termina en ‘ano’.

Es decir que los hidrocarburos simples son esos que sólo contienen carbono

hidrogeno.

Átomos de Prefijo Nombre de Fórmula Fórmula



9. Cuáles son los componentes del petróleo?

Es una mezcla heterogénea de compuestos orgánicos, principalmente

hidrocarburos que son compuestos de hidrógeno y carbono, en su mayoría

parafinas, naftenos y aromáticos, Junto con cantidades variables de derivados

saturados homólogos del metano (CH4). Su fórmula general es CnH2n+2.

También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo.

Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de

zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos

de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente

carbono alcanos Química estructural

1 Meth Metano CH 4 CH4

2 Eth Etano C2H6 CH3CH3

3 Prop Propano C3H8 CH3CH2CH3

4 But Butano C4H10 CH3CH2CH2CH3

5 Pent Pentano C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3

6 Hex Hexano C6H14 …

7 Hept Heptano C7H16

8 Oct Octano C8H18

9 Non Nonano C9H20

10 Dec Decano C10H22



enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La transformación química

(craqueo natural) debida al calor y a la presión durante la diagénesis produce, en

sucesivas etapas, desde betún a hidrocarburos cada vez más ligeros (líquidos y

gaseosos).

F. Respuestas a preguntas orientadoras formuladas por cada problema

1. ¿Cómo influye la configuración electrónica del carbono en sus compuestos?

La configuración electrónica del átomo de carbono, para poder comprender su

singular comportamiento químico. Se trata del elemento de número atómico Z= 6.

Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado

es 1 s² 2 s² 2 p². La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la

posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C 4-cuya

configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos

pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He.

Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo

que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces

están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus

vértices. La formación de enlaces covalentes puede explicarse, recurriendo al

modelo atómico de la mecánica cuántica, como debida a la superposición de

orbitales o nubes electrónicas correspondientes a dos átomos iguales o diferentes.

De igual manera observando que en los compuestos orgánicos el carbono estetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.

Hibridación sp³ (enlace simple C-C) 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.



Hibridación sp² (enlace doble C=C) 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹

Hibridación sp (enlace triple C≡C) 1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹

2. ¿Cómo se evidencia el fenómeno de hibridación en el carbono?

Hibridación del carbono

HIBRIDACIÓN TETRAÉDRICA O SP3 2S 2P 4XS

Un carbono unido a 4 átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura

tetraédrica como los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, uncarbono unido a menos de cuatro átomos también puede tener hibridación Sp3

pero su estructura varía dependiendo del número de sustituyentes.

HIBRIDACIÓN TRIGONAL O SP2 2s 2p 3xs p

Un carbono unido a tres átomos que mantiene un doble enlace con ellos su

hibridación Sp2.

Se encuentran compuestos estables tales como olefinas, hidrocarburosaromáticos, aldehídos, cetonas y ácidos Carboxílicos y derivados, entre otros. El

ángulo de enlace es de 120º, dándole una estructura de pirámide, en la realidad

este tipo de hibridación se caracteriza por la presencia de un doble enlace entre

carbono - carbono.

HIBRIDACIÓN DIGONAL O SP.

Un carbono unido a dos átomos mantiene un triple enlace con uno de ellos suhibridación SP y una estructura lineal. La forma es lineal ya que su ángulo de

enlace corresponde a 180º, lo cual espacialmente corresponde a una línea recta,

en término de enlaces corresponde a un enlace triple en el cual hay un enlace

sigma y 2 enlaces PI (π).



3. ¿Qué son los grupos funcionales orgánicos? ¿Cuáles son los principales?

Es un grupo que caracteriza una clase de compuestos orgánicos ya que define su

estructura y su característica.

Un grupo funcional particular casi siempre mostrará su comportamiento químico

característico cuando está presente en un compuesto. Debido a su importancia en

química orgánica de comprensión, grupos funcionales tienen nombres

característicos que llevan a menudo en el nombramiento de los compuestos

individuales incorporando grupos específicos.

Tabla 3

4 Cómo se explica la reactividad de los compuestos orgánicos?, ¿Qué tipo

de reacciones generales existen?



Una reacción química se puede definir como un proceso de interacción entre

especies químicas y en el que, como consecuencia de la ruptura y formación de

enlaces, se origina una nueva entidad química.

Las reacciones orgánicas son reacciones moleculares: se rompen y formanenlaces covalentes

• Transcurren en pasos sucesivos • Son más lentas y complejas

• A menudo requieren la presencia de catalizadores y temperaturas

Elevadas existen varios tipos como:

a. Reacciones de sustitución o desplazamiento

• Sustituciones radicálicas • Sustituciones núcleo filas

• Sustituciones electrófilas

b. Reacciones de adición a dobles o triples enlaces

• Adiciones radicálicas • Adiciones electrófilas

• Adiciones nucleófilas

c. Reacciones de eliminación

d. Reacciones de condensación (adición-eliminación)

e. Reacciones redox

f. Reacciones ácido-base

aquí encontramos dos tipos de enlaces como ejemplo

· Reacciones de sustitución o desplazamiento: En la que un átomo o grupo de

átomos es remplazado por otro.

CH3OH + HBr → CH3- Br + H2O



Reacciones de eliminación: en las que la molécula pierde dos átomos o grupos de

átomos que están en carbonos vecinos, formándose un enlace-π.

CH3 - CH2 OH → CH2 = CH2 + H2O

· Reacciones de adición: En ellas, una molécula se agrega a un enlace múltiple.

Como consecuencia, desaparece el enlace- π y se forman dos enlaces- σ.

CH2 = CH2 + HI → CH2I – CH3

5¿Cómo se estructuran en el espacio los compuestos carbonados?, ¿Qué es

la isomería?

Mediante cadenas carbonatadas expresadas de forma grafica

La isometrías es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual

formula química, es decir, iguales proporcionales relativas de los átomos que

conforman su molecula,presentan estructuras moleculares distintas y por ello

,diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros

.Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular perodiferente formula estructural y, por tanto, diferente propiedades. Por ejemplo el

alcohol etílico o etanol y el éter dimetílicos son isómeros cuya fórmula molecular

es C2H6O

6. ¿En qué consiste la química de los alcanos?

El primer miembro de la familia de los alcanos es el metano. Está formado por un

átomo de carbono, rodeados de 4 átomos de hidrógeno.

Fórmula desarrollada:



Propiedades físicas: Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya

que cada término se diferencia del que le continúa en un CH2. Esto nos ayuda a

entender sus propiedades físicas ya que sabiendo la de algunas podemos

extrapolar los resultados a las demás

Propiedades químicas: Presentan muy poca reactividad con la mayoría de los

reactivos químicos. Por este motivo se los llama también parafinas.

El ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, ácido nítrico y ciertos oxidantes los atacan

solo a elevada temperatura.

CH3 — CH3 —————-> CH3 — CH2 NO2 + H2O (a 430°C y en presencia

de HNO3)

7. ¿En qué consiste la química de los alquenos?

Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una

doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los

llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su

nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano

como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de

hidrógeno como veremos en las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula

general es CnH2n.

Explicaremos a continuación como se forma la doble ligadura entre carbonos.

http://www.quimicayalgomas.com/wp-content/uploads/2011/05/metano1.png



Anteriormente explicamos la hibridación SP3. Esta vez se produce la hibridación

Sp2. El orbital 2s se combina con 2 orbitales p, formando en total 3 orbitales

híbridos llamados Sp2. El restante orbital p queda sin combinar. Los 3 orbitales

Sp2 se ubican en el mismo plano con un ángulo de 120° de distancia entre ellos.

8. ¿En qué consiste la química de los alquinos?

Son compuestos de carbono e hidrogeno poseen triples enlaces y son

ligeramente más soluble que los alcanos y alquenos, los átomos de carbono de los

alquinos tienen hibridación sp, y el triple enlace está formado por un enlace sigma

(s) sp-sp y dos pi (p) p-p. Existen relativamente pocos métodos generales para la

síntesis de alquinos.

El triple enlace carbono-carbono resulta de la superposición de dos átomos de

carbono con hibridación sp. recuerden que los orbitales híbridos sp del carbono

adoptan un ángulo de 180º entre sí, a lo largo de un eje perpendicular a los ejes

de los dos orbitales no híbridos 2py y 2pz. cuando dos carbonos con hibridación

sp se aproximan uno a otro para enlazarse, la configuración geométrica es

adecuada para que se forme un enlace s sp-sp y dos enlaces p p-p; es decir, un

triple enlace. de este modo el acetileno, c2h2, es una molécula lineal con ángulos

de enlace h-c-c de 180º.los alquinos tienen puntos de ebullición muy similares a los de los

correspondientes alcanos y alquenos. el etino (acetileno) es singular por el hecho

de no tener punto de ebullición a presión atmosférica: sublima a -84 ºc. el propino

(p.e. -23.2 ºc) y el 1-butino (p.e. 8.1 ºc) son gases, mientras que el 2-butino es

prácticamente líquido (p.e. 27 ºc) a temperatura ambiente. los alquinos de tamaño

medio son líquidos destilables, los alquinos pueden obtenerse por eliminación de

hx a partir de halogenuros de alquilo de manera muy parecida a como se obteníanlos alquenos. sin embargo, dado que un alquino está doblemente insaturado, es

necesario eliminar dos moléculas de hx. el tratamiento de un 1,2-dihalogenuro (un

dihalogenuro vecinal) con un exceso de base fuerte, como koh o naoh, da como

resultado una doble eliminación, mediante un mecanismo e2.



9. ¿en qué consiste la química de los aromáticos?

Son cíclicos presentan 6 anillos de carbono con enlaces simples y dobles

alternados, se obtienen sustituyendo una o más moléculas de hidrogeno del

benceno por otros átomos o grupos atómicos c6h6 benceno

Una de sus características más importante es la sustitución del hidrogeno del

núcleo del benceno por un grupo funcional el cual puede ser:

Nitración: se sustituye un hidrogeno por el grupo nitro-no2

Halogenación: se sustituye un hidrogeno por un halógeno

Sulfonacion: se sustituye un hidrogeno por un grupo so3h

El benceno es incoloro ebulle a 80ºc es empleado como combustible y reactivo

químico

.Las principales fuentes de hidrocarburos aromáticos son la destilación de la hulla

y una serie de procesos petroquímicos, en particular la destilación catalítica, la

destilación del petróleo crudo y la alquilación de hidrocarburos aromáticos de las

series más bajas.

10. ¿en qué consiste la química de los derivados halogenados de los

hidrocarburos – halogenuros de arilo y alquilo-?

Los derivados halogenados (El nombre halógeno, o formador de sal): son

Compuestos orgánicos que contienen uno o más halógenos en su molécula. Se

les denomina haluros o halogenuros

Son usados como materias primas para obtener alcoholes, aminas y éteres se usa

una simbología para describirlos(r-x) donde la r representa un radical (metíl, propíl

etc.) y la x represente 4 componentes los cuales pueden ser: F, Cl, Br, I



ANALISIS FINAL

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