Aportaciones de Gilbert Newton Lewis
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APORTACIONES DE GILBERT NEWTON
LEWIS
También conocida como diagrama de
punto, modelo de Lewis o ALDA
representación de Lewis. Es una
representación gráfica que muestra los
enlaces entre los átomos de una
molécula y los pares de electrones
solitarios que puedan existir. El
diagrama de Lewis se puede usar tanto
para representar moléculas formadas
por la unión de sus átomos mediante
enlace covalente, como complejos de
coordinación.
ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO
Dice que la tendencia de los átomos de
los elementos del sistema periódico es
completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8
electrones tal que adquiere una
configuración semejante a la de un gas
noble, ubicados al extremo derecho de
la tabla periódica y son inertes, es decir
que es muy difícil que reaccionen con
algún otro elemento pese a que son
elementos electro químicamente
estables.
FORMULÓ
La idea que un enlace covalente consiste en un par de
electrones compartidos y creó el término molécula
impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas
fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de
inspiración para los estudios de Linus Pauling.
Estudiando las propiedades magnéticas
de soluciones de oxígeno en nitrógeno
líquido, encontró que se había formado
una molécula de O4. Esta fue la primera
evidencia del oxígeno tetra atómico
Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).
Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas