Apéndice Ejercicios Preciones Parciales

DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓNESCUELA SECUNDARIA ESPECIALIZADA EN CIENCIAS Y MATEMÁTICAS

UNIVERSITY GARDENS SAN JUAN I

Apéndice



Maestro Cooperador: Héctor A. ReyesMaestro Practicante: Richard Marrero

Tema: Ley de Presiones Parciales de Dalton

Parte I: Determine la presión total o la presión parcial según el problema:

1. En una mezcla de gases de O2, dióxido de carbono CO2 y nitrógeno N2, tienen una presión parcial de 0.40atm, 0.10atm y 0.5atm respectivamente. ¿Cuál es la presión total?

2. ¿Cuál es la presión parcial de hidrogeno gaseoso en una mezcla de hidrogeno y helio, si la presión total es 600mmHg y la presión parcial del helio es 439mmHg?

3. Encuentra la presión parcial del dióxido de carbono en una mezcla gaseosa cuya presión total es 30.4KPa, si las presiones parciales de los otros dos gases de la mezcla son 16.5KPa y 3.7KPa.

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Parte II Ejercicios de fracción molar y presión parcial según el problema:

1. Determina la presión total, la fracción molar y presión parcial de cada componente si la mezcla contiene 3.58g H2, 6.51g N2 en un envase de 10L y una temperatura de 90˚C.

2. En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.

3. Una mezcla de N2 y O2 contenido en un envase de 200mL, ejerce una presión de 720 torr a 35˚C. Si hay 0.0020mol de N2 presente: a) ¿Cuál es la fracción molar de N2? b) ¿Cuál es la presión parcial de N2 y O2 en torr? c) ¿Cuántos moles totales hay en la mezcla?

Determina la masa molar de cada una de las siguientes sustancias:

a) 3.57g de Al

b) 42.6 g de Si

c) 3.45g de CoCl2

d) 2.45g de Al2O3



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Ejercicios:

1. ¿Cuál es la presión total del gas en un matraz sellado que contiene oxigeno a una presión parcial de 0.41atm y vapor de agua a una presión parcial de 0.58atm?

2. Determina la presión parcial del nitrógeno en un frasco sellado que contiene una presión total de 2.6atm. También contiene dióxido de carbono a 1.3atm y helio a 0.22atm.

3. El aire exhalado por un humano promedio tiene la siguiente composición típica, expresado en términos de presiones parciales: N2 = 569 torr, O2 = 166 torr, CO2 = 28 torr y vapor de agua = 47 torr. ¿Cuál es las fracciones molares de cada gas.

4. Calcule las presiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es de 2 atm. En la misma hay 8 g de O2, 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de 3 litros.

5. Un recipiente de 5.0 L contiene 10 g de SO3 y 1.00 g de He a 20ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.

6. Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 °C; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0 °C. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20 °C. Calcule la presión final.

7. Tres gases fueron añadidos en un cilindro de 10L y tienen una presión total de



800 torr a 30˚C. Si la mezcla contiene 8.0g de CO2, 6.0g de O2 y una cantidad desconocida de N2, calcule lo siguiente:

a) el número total de moles del gas en el cilindro

b) la fracción molar de cada gas

c) la presión parcial de cada gas en atm

d) el número de gramos de N2 en el cilindro

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