. ANTECEDENTES HISTRICOS DEL ENLACE QUMICO.

INDICE2.1. Ideas Iniciales|2.2. La aportacin cuntica|2.3. Un enlace peculiar: El enlace metlicoMientras los qumicos crean que los tomos eran esferas rgidas fue posible admitir que cada tomo tuviera algo parecido a uno o ms ganchitos o corchetes que le permitieran unirse a otros tomos para formar molculas. Al aceptarse el modelo atmico de ncleo provisto de corteza electrnica, se extendi la idea de que los electrones son los intermediarios en el enlace qumico.2.1. Ideas InicialesAl parecer fue el alemnRichard Abegg (1869-1910)el primer investigador que llam la atencin sobre el hecho de que la valencia qumica deba estar relacionada con lo que actualmente se denomina configuracin electrnica. Segn Abegg, un elemento puede variar nicamente en ocho unidades su valencia, pero Abegg muri en un accidente de globo y no vivi para ver como fueron desarrolladas sus ideas por una serie de qumicos como Kossel y Lewis. Las ideas de Abegg son de 1904; en 1916 su compatriotaAlbrecht Kossel (1853-1921)introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electrones de un tomo a otro para formar iones con estructura de gas noble. En este mismo ao, 1916, el norteamericanoGilbert NewtonLewis (1875-1946)estableci la teora del enlace qumico por comparticin de pares de electrones. Lewis no ide el concepto de enlace covalente, que fue descrito por el tambin norteamericanoIrving Langmuir (1881-1957),al introducir dicho trmino para describir el enlace o unin por los electrones apareados o compartidos, que segn Lewis era lo esencial del enlace para obtener la estructura de gas noble, por tanto se puede afirmar que la teora del enlace covalente se debe a Lewis y Langmuir; pronto se aplic en la qumica orgnica, reemplazando las lneas de las frmulas de Kekul por un par de electrones compartidos. Posteriormente el inglsNevil Vincent Sidgwick (1873-1952)ampli el concepto de covalencia a los compuestos inorgnicos, introduciendo la nocin de enlace covalente coordinado, la cual jug un importante papel en la qumica de los compuestos complejos o de coordinacin.VOLVER2.2. La aportacin cunticaLa idea de estos qumicos, muy simples y cualitativas, fueron desarrolladas antes del advenimiento de la mecnica cuntica. En 1927, un ao despus de la publicacin de la ecuacin deSchrdinger,se aplic sta a los electrones implicados en la formacin de enlaces covalentes para buscar las estructuras electrnicas de energa mnima. Como la ecuacin de Schrdinger no puede resolverse exactamente para sistemas de ms de un electrn, surgieron dos mtodos aproximados generales para tratar el enlace qumico. El primero de ellos, el de loselectrones de valencia, introducido porW. HeitleryF. Londnen 1927 sirvi para que calcularon la fuerza del enlace en la molcula del hidrgeno. PosteriormenteLinus PaulingyJ. C. Slaterextendieron sus ideas hasta elaborar la teora general del enlace qumico conocida como teora delenlace de valenciao teoraHLSP, en honor de Heitler, London, Slater y Pauling. En 1928 apareci el mtodo de orbitales moleculares deRobert Sanderson Mulliken,F. HundyJ. F. Lenard-Jones.En cualquier caso, ambos mtodos pueden considerarse complementarios, pues cada uno falla donde el otro alcanza sus mejores resultados. No obstante, la mayor parte de los clculos moleculares cuantitativos se hacen en la actualidad empleando el mtodo de orbitales moleculares, ya que, a efectos de clculo, es ms sencillo que el mtodo de enlace de valencia, y el uso de ordenadores digitales ha hecho posible el clculo de funciones orbitales moleculares muy precisas y abordar el estudio de estructuras moleculares muy complicadas.Por otro lado, el descubrimiento de la difraccin de rayos X por los cristales por el alemnLaueen 1912 y el subsiguiente desarrollo de la determinacin de estructuras cristalinas por la familiaBraag, condujo a una teora muy satisfactoria del enlace en compuestos ionicos o electrovalentes, en base a interacciones electrostticas entre iones cargados. En 1918Max BornyAlfred Landdedujeron una expresin para calcular tericamente las energas de red en la formacin de los compuestos inicos, y al ao siguiente Born y Fritz Haber propusieron el ciclo que lleva el nombre de ambos para calcular energas de red o, alternativamente, electroafinidades.Los trabajos dePeter Debye (1884-1966)sobre momentos dipolares y la teora de la resonancia de Linus Pauling han contribuido, junto a otras aportaciones menos relevantes de otros cientficos, a establecer la existencia de enlaces intermedios y a aclarar su naturaleza.VOLVER2.3. Un enlace peculiar: El enlace metlicoLa estructura del denominado enlace metlico naci como entidad aparte, al no poderse aplicar a los metales el enlace covalente ni el inico. La teora ms sencilla del enlace metlico fue introducida porDrudea principios de siglo y recibi el nombre de teora delelectrn libreo delmar de electrones. Posteriormente con la aplicacin de la mecnica estadstica, el modelo fue adquiriendo complejidad matemtica, aplicndose la estadstica de distribucin deFermi-Dirac a los electrones por primera vez en 1928 por Sommerfeld. Posteriormente surgi la teora de bandas, ms amplia que la anterior al permitir realizar un estudio general del estado slido y explicar las propiedades particulares de los metales y no metales slidos. Esta teora se basa en la existencia de bandas electrnicas dadas por las funciones introducidas porFlix Blochy en el uso del potencial dado porKronigyPenneyen 1930 para poder integrar laecuacin de Schrdinger.El gran xito de esta teora fue el dar una explicacin satisfactoria de las propiedades conductoras de las sustancias solidas, clasificndolas en conductoras, semiconductoras y aislantes, lo cual fue de vital importancia para el conocimiento, fabricacin y utilizacin de los sistemas semiconductores en la industria de la electrnica.Enlace qumicoUnenlace qumicoes elproceso qumicoresponsable de las interacciones entretomos,molculaseiones, que tiene una estabilidad en loscompuestos diatmicosy poliatmicos. Es uno de los conceptos qumicos ms difciles de explicar; es por eso que se aborda a travs de diversas teoras.Losqumicossuelen apoyarse en lafisicoqumicao en descripciones cualitativas.En general, el enlace qumico fuerte est asociado en la transferencia deelectronesentre los tomos participantes. Las molculas,cristales, y gases diatmicos que forman la mayor parte del ambiente fsico que nos rodea est unido por enlaces qumicos, que determinan las propiedadesfsicasyqumicasde lamateria.Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situacin ms estable que cuando estaban separados. Esta situacin de mayor estabilidad suele darse cuando el nmero deelectronesque poseen los tomos en su ltimo nivel esigual a ocho, estructura que coincide con la de losgases noblesya que los electrones que orbitan el ncleo estn cargados negativamente, y que losprotonesen el ncleo lo estn positivamente, la configuracin ms estable del ncleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempoentrelos ncleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los ncleos se atraigan mutuamente.ndice[ocultar] 1Teora del enlace qumico 1.1Historia del concepto de enlace qumico 1.2Teora de enlace de valencia 1.3Teora de los orbitales moleculares 1.4Comparacin de las teoras del enlace de valencia y de los orbitales moleculares 2Enlaces en frmulas qumicas 3Enlaces qumicos 3.1Enlace covalente 3.2Enlace inico o electrovalente 3.3Enlace covalente coordinado 3.4Enlaces de uno y tres electrones 3.5Enlaces flexionados 3.6Enlaces 3c-2e y 3c-4e 3.7Enlace aromtico 3.8Enlace metlico 4Enlace intermolecular 4.1Dipolo permanente a dipolo permanente 4.2Enlace de hidrgeno 4.3Dipolo instantneo a dipolo inducido 4.4Interaccin catin-pi 5Electrones en los enlaces qumicos 6Buckybaln 7Enlaces externos 8Vase tambin 9Referencias 9.1Bibliografa 10Enlaces externosTeora del enlace qumico[editar]En la visin simplificada del denominadoenlace covalente, uno o ms electrones (frecuentemente unpar de electrones) son llevados al espacio entre los dos ncleos atmicos. Ah, los electrones negativamente cargados son atrados a las cargas positivas deambosncleos, en vez de slo su propio ncleo. Esto vence a la repulsin entre los dos ncleos positivamente cargados de los dos tomos, y esta atraccin tan grande mantiene a los dos ncleos en una configuracin de equilibrio relativamente fija, aunque an vibrarn en la posicin de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la comparticin de electrones en los que los ncleos positivamente cargados de dos o ms tomos atraen simultneamente a los electrones negativamente cargados que estn siendo compartidos. En unenlace covalente polar, uno o ms electrones son compartidos inequitativamente entre dos ncleos.En una visin simplificada de unenlace inico, el electrn de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo de enlace, elorbital atmicoms externo de un tomo tiene un lugar libre que permite la adicin de uno o ms electrones. Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energa (ms cerca al ncleo debido a la altacarga nuclear efectiva) de lo que experimentan en un tipo diferente de tomo. En consecuencia, un ncleo ofrece una posicin de ms fuerte unin a un electrn de lo que lo hace el otro ncleo. Esta transferencia ocasiona que un tomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa. Entonces, elenlaceresulta de la atraccin electrosttica entre los tomos, y los tomos se constituyen en ((iones)) de carga positiva o negativa.Todos los enlaces pueden ser explicados por la teora cuntica, pero, en la prctica, algunas reglas de simplificacin les permiten a los qumicos predecir la fuerza de enlace, direccionalidad ypolaridadde los enlaces. Laregla del octetoy la (TREPEV) teora de repulsin de pares de electrones de lacapa de valenciason dos ejemplos.Existen teoras ms sofisticadas, como lateora del enlace de valencia, que incluye lahibridacin de orbitalesy laresonancia, y el mtodo decombinacin lineal de orbitales atmicosdentro de lateora de los orbitales moleculares, que incluye a lateora del campo de los ligantes. Laelectrostticaes usada para describir polaridades de enlace y los efectos que ejerce en las sustancias qumicas.Historia del concepto de enlace qumico[editar]Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza delenlace qumicoson tan tempranas como en el siglo XII. Se supona que ciertos tipos deespecies qumicasestaban unidas entre s por un tipo deafinidad qumica.En 1704,Isaac Newtonesboz su teora de enlace atmico, en "Query 31" de suOpticks, donde lostomosse unen unos a otros por alguna "fuerza". Especficamente, despus de investigar varias teoras populares, en boga en aquel tiempo, de cmo los tomos se poda unir unos a otros, por ejemplo, "tomos enganchados", "tomos pegados unos a otros por reposo", o "unidos por movimientos conspirantes", Newton seal lo que inferira posteriormente a partir de su cohesin que:Las partculas se atraen unas a otras por algunafuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeas desempean operaciones qumicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partculas.En 1819, a raz de la invencin de lapila voltaica,Jns Jakob Berzeliusdesarroll una teora de combinacin qumica, introduciendo indirectamente el carcter electropositivo y electronegativo de los tomos combinantes. A mediados del siglo XIX,Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov yHermann Kolbe, ampliando lateora de radicales, desarrollaron lateora de valencia, originalmente llamado "poder combinante" en que los compuestos se mantena unidos debido a la atraccin entre polos positivo y negativo. En 1916, el qumicoGilbert N. Lewisdesarroll el concepto deenlace de par de electrones, en el que dos tomos pueden compartir uno y seis electrones, formando elenlace de un solo electrn,enlace simple,enlace doble, oenlace triple:En las propias palabras de Lewis:Un electrn puede formar parte de las envolturas de dos tomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno simplemente o exclusivamente.El mismo ao,Walther Kossellanz una teora similar a la de Lewis, con la diferencia de que su modelo asuma una transferencia completa de electrones entre los tomos, con lo que era un modelo deenlace inico. Tanto Lewis y Kossel estructuraron sus modelos de enlace a partir de laregla de Abegg(1904).En 1927, el fsico dans Oyvind Burrau deriv la primera descripcin cuntica matemticamente completa de un enlace qumico simple, el producido por un electrn en el ion de hidrgeno molecular (dihidrogenilio), H2+.1Este trabajo mostr que la aproximacin cuntica a los enlaces qumicos podran ser correctas fundamental y cualitativamente, pero los mtodos matemticos usados no podran extenderse a molculas que contuvieran ms de un electrn. Una aproximacin ms prctica, aunque menos cuantitativa, fue publicada en el mismo ao porWalter HeitleryFritz London. El mtodo de Heitler-London forma la base de lo que ahora se denominateora del enlace de valencia. En 1929,Sir John Lennard-Jonesintrodujo el mtodo decombinacin lineal de orbitales atmicos(CLOA o dentro de lateora de orbitales moleculares, sugiriendo tambin mtodos para derivar las estructuras electrnicas de molculas de F2(flor) y las molculas de O2(oxgeno), a partir de principios cunticos bsicos. Esta teora deorbital molecularrepresent un enlace covalente como un orbital formado por combinacin de los orbitales atmicos de la mecnica cuntica deSchrdingerque haban sido hipotetizados por los electrones en tomos solitarios. Las ecuaciones para los electrones de enlace en tomos multielectrnicos no podran ser resueltos con perfeccin matemtica (esto es,analticamente), pero las aproximaciones para ellos an producen muchas predicciones y resultados cualitativos buenos. Muchos clculos cuantitativos enqumica cunticamoderna usan tanto las teoras de orbitales moleculares o de enlace de valencia como punto de partida, aunque una tercera aproximacin, lateora del funcional de la densidad, se ha estado haciendo ms popular en aos recientes.En 1935, H.H. James y A.S. Coolidge llev a cabo un clculo sobre la molcula de dihidrgeno que, a diferencia de todos los clculos previos que usaban funciones slo de la distancia de los electrones a partir del ncleo atmico, us funciones que slo adicionaban explcitamente la distancia entre los dos electrones.2Con 13 parmetros ajustables, ellos obtienen el resultado muy cercano al resultado experimental para la energa de disociacin de enlace. Posteriores extensiones usaron hasta 54 parmetros y producen gran concordancia con los experimentos. Este clculo convenci a la comunidad cientfica que la teora cuntica podra concordar con los experimentos. Sin embargo, esta aproximacin no tiene relacin fsica con la teora de enlace de valencia y orbitales moleculares y es difcil de extender a molculas ms grandes.Teora de enlace de valencia[editar]Artculo principal:Teora del enlace de valenciaEn el ao 1927, la teora de enlace de valencia fue formulada, argumentando esencialmente que el enlace qumico se forma cuando doselectrones de valencia, en sus respectivosorbitales atmicos, trabajan o funcionan para mantener los dos ncleos juntos, en virtud a los efectos de disminucin de energa del sistema. En 1931, a partir de esta teora, el qumicoLinus Paulingpublic lo que algunos consideran uno de las ms importantes publicaciones en la historia de la qumica: "Sobre la naturaleza del enlace qumico". En este documento, tomando en cuenta los trabajos de Lewis, la teora del enlace de valencia (TEV) de Heitler y London, as como su propio trabajo preliminar, present seis reglas para el enlace de electrones compartidos, aunque las tres primeras ya eran conocidas genricamente:1.El enlace de par de electrones a travs de la interaccin de un electrn desapareado de cada uno de dos tomos.2.Elspinde los electrones involucrados en el enlace, tienen que ser opuestos.3.Una vez apareados, los dos electrones no pueden formar parte de enlaces adicionales.Sus tres ltimas reglas eran nuevas:4.Los trminos de intercambio de electrones para formar el enlace involucra slo una funcin de onda de cada tomo.5.Los electrones disponibles en el menor nivel de energa forman los enlaces ms fuertes.6.De dos orbitales en un tomo, el que pueda solaparse en mayor proporcin con un orbital de otro tomo formar el enlace ms fuerte, y este enlace tender a orientarse en la direccin del orbital ms concentrado.A partir de este artculo, Pauling publicara en 1939 un libro de texto: "Sobre la Naturaleza del Enlace Qumico" que vendra a ser llamado por algunos como la "biblia" de la qumica moderna. Este libro ayud a los qumicos experimentales a entender el impacto de la teora cuntica sobre la qumica. Sin embargo, la edicin posterior de 1939 fall en explicar adecuadamente los problemas que parecan ser mejor entendibles por la teora de orbitales moleculares. El impacto de la teora del enlace de valencia declin durante la dcada de 1960 y 1970 a la par con el crecimiento en popularidad de la teora de orbitales moleculares, que estaba siendo implementada en muchos programas de grandes ordenadores. A partir de la dcada de 1960, los problemas ms difciles de la implementacin de la teora del enlace de valencia en programas de computadoras haban sido mayormente resueltos y la teora del enlace de valencia vio un resurgimiento.Teora de los orbitales moleculares[editar]Artculo principal:Teora de los orbitales moleculares

Orbital molecularHOMO-5 de tipopi, en la molcula de trifluoruro de boro, calculado usando Spartan.Lateora de los orbitales moleculares(TOM) usa una combinacin lineal deorbitales atmicospara formar orbitales moleculares, que abarcan la molcula entera. Estos orbitales son divididos frecuentemente enorbitales enlazantes,orbitales antienlazantes, yorbitales de no enlace. Unorbital moleculares simplemente un orbital de Schrdinger que incluye varios, pero frecuentemente slo dos, ncleos. Si este orbital es del tipo en que los electrones tienen una mayor probabilidad de estarentrelos ncleos que en cualquier otro lugar, el orbital ser un orbital enlazante, y tender a mantener los ncleos cerca. Si los electrones tienden a estar presentes en un orbital molecular en que pasan la mayor parte del tiempo en cualquier lugar excepto entre los ncleos, el orbital funcionar como un orbital antienlazante, y realmente debilitar el enlace. Los electrones en orbitales no enlazantes tienden a estar en orbitales profundos (cerca a losorbitales atmicos) asociados casi enteramente o con un ncleo o con otro y entonces pasarn igual tiempo entre los ncleos y no en ese espacio. Estos electrones no contribuyen ni detractan la fuerza del enlace.Comparacin de las teoras del enlace de valencia y de los orbitales moleculares[editar]En algunos aspectos, la teora del enlace de valencia es superior a la teora de orbitales moleculares. Cuando se aplica a la molcula ms simple de dos electrones, H2, la teora del enlace de valencia, incluso al nivel ms simple de la aproximacin de Heitler-London, produce una aproximacin ms cercana a laenerga de enlace, y provee una representacin ms exacta del comportamiento de los electrones al formarse y romperse los enlaces qumicos. En contraste, la teora de orbitales moleculares simple predice que la molcula de hidrgeno se disocia en una superposicin lineal de tomos de hidrgeno, e iones positivos y negativos de hidrgeno, un resultado completamente contrario a la evidencia fsica. Esto explica en parte por qu la curva de energa total versus la distancia interatmica del mtodo de orbitales de valencia yace por encima de la curva del mtodo de orbitales moleculares a todas las distancias y, ms particularmente, para distancias mucho ms grandes. Esta situacin surge para todas las molculas diatmicas homonucleares y es particularmente un problema para el F2, para el que la energa mnima de la curva con la teora de orbitales moleculares es an mayor en energa que la energa de los dos tomos de flor no enlazados.Los conceptos de hibridacin son verstiles, y la variabilidad en el enlace en muchos compuestos orgnicos es tan modesta que la teora del enlace permanece como una parte integral del vocabulario del qumico orgnico. Sin embargo, el trabajo deFriedrich Hund,Robert Mulliken, yGerhard Herzbergmostr que la teora de orbitales moleculares provee una descripcin ms apropiada de las propiedades espectroscpicas, magnticas y de ionizacin de las molculas. Las deficiencias de la teora del enlace se hicieron aparentes cuando las molculashipervalentes(por ejemplo, el PF5) fueron explicadas sin el uso de los orbitales "d" que eran cruciales en el esquema de enlace basado en hibridacin, propuesto para tales molculas por Pauling. Loscomplejos metlicosycompuestos deficientes en electrones(como eldiborano) tambin resultaron ser mejor descritos por la teora de orbitales moleculares, aunque tambin se han hecho descripciones usando la teora del enlace de valencia.En la dcada de 1930, los dos mtodos competan fuertemente hasta que se observ que ambas eran aproximaciones a una teora mejor. Si se toma la estructura de enlace de valencia simple y se mezcla en todas las estructuras covalentes e inicas posibles que surgen de un juego particular de orbitales atmicos, se llega a lo que se llama la funcin de onda de interaccin de configuracin completa. Si se toma la descripcin de orbital molecular simple del estado fundamental y se combina dicha funcin con las funciones que describen todos los estados excitados posibles usando los orbitales no ocupados que surgen del mismo juego de orbitales atmicos, tambin se llega a la funcin de onda de interaccin de configuracin completa. Puede verse que la aproximacin de orbital molecular simple da demasiado peso a las estructuras inicas, mientras que la aproximacin de enlace de valencia simple le da demasiado poco. Esto puede ser descrito diciendo que la aproximacin de orbitales moleculares simple es demasiadodeslocalizada, mientras que la aproximacin de enlaces de valencia es demasiadolocalizado.Estas dos aproximaciones son ahora observadas como complementarias, cada una proveyendo sus propias perspectivas en el problema del enlace qumico. Los clculos modernos enqumica cunticageneralmente empiezan a partir de (pero finalmente van ms all) un orbital molecular en vez de una aproximacin de enlace de valencia, no por algn tipo de superioridad intrnseca de la primera, sino porque la aproximacin de orbitales moleculares es mucho ms rpidamente adaptable a computacin numrica. Sin embargo, ahora hay mejores programas de enlace de valencia disponibles.Enlaces en frmulas qumicas[editar]La tridimensionalidad de los tomos y molculas hace difcil el uso de una sola tcnica para indicar los orbitales y enlaces. En lafrmula qumica, los enlaces qumicos (orbitales enlazantes) entre tomos estn indicados por varios mtodos diferentes de acuerdo al tipo de discusin. Algunas veces, se desprecian completamente. Por ejemplo, enqumica orgnica, la frmula molecular del etanol (un compuesto enbebidas alcohlicas) puede ser escrito en papel comoismeros conformacionales, tridimensional, completamente bidimensional (indicando cada enlace con direcciones no tridimensionales), bidimensional comprimida (CH3CH2OH), separando el grupo funcional del resto de la molcula (C2H5OH), o sus constituyentes atmicos (C2H6O), de acuerdo a lo que se est discutiendo. Algunas veces, incluso se marcan los electrones no enlazantes de la capa de valencia (con las direcciones aproximadas bidimensionalmente,estructura de Lewis). Algunos qumicos pueden tambin representar los orbitales respectivos.Enlaces qumicos[editar]Longitudes de enlacetpicas, en pm,yenerga de enlaceen kJ/mol.Informacin recopilada de[1].

EnlaceLongitud(pm)Energa(kJ/mol)

H Hidrgeno

HH74436

HC109413

HN101391

HO96366

HF92568

HCl127432

HBr141366

C Carbono

CH109413

CC154348

C=C134614

CC120839

CN147308

CO143360

CF135488

CCl177330

CBr194288

CI214216

CS182272

N Nitrgeno

NH101391

NC147308

NN145170

NN110945

O Oxgeno

OH96366

OC143360

OO148145

O=O121498

F, Cl, Br, I Halgenos

FH92568

FF142158

FC135488

ClH127432

ClC177330

ClCl199243

BrH141366

BrC194288

BrBr228193

IH161298

IC214216

II267151

S Azufre

CS182253

Estos enlaces qumicos son fuerzasintramoleculares, que mantienen a los tomos unidos en lasmolculas. En la visin simplista del enlace localizado, el nmero de electrones que participan en un enlace (o estn localizados en un orbital enlazante), es tpicamente un nmero par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los nmeros pares son comunes porque las molculas suelen tener estados energticos ms bajos si los electrones estn apareados. Teoras de enlace sustancialmente ms avanzadas han mostrado que lafuerza de enlaceno es siempre un nmero entero, dependiendo de la distribucin de los electrones a cada tomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los tomos de carbono en elbencenoestn conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y los dos tomos en elxido ntrico, NO, estn conectados con aproximadamente 2.5. Elenlace cudrupletambin son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia enelectronegatividady la distribucin de los orbitales electrnicos disponibles a los tomos que se enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza ser un electrn atrado a un tomo particular involucrado en el enlace, y ms propiedades "inicas" tendr el enlace ("inico" significa que los electrones del enlace estn compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (comparticin completa) del enlace.Los tomos enlazados de esta forma tienen carga elctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.Los enlaces covalentes pueden ser simples (H-H) cuando se comparte un solo par de electrones, dobles (O=O) al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cudruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.Los enlaces covalentes no polares se forman entre tomos iguales, no hay variacin en el nmero de oxidacin. Los enlaces covalentes polares se forman con tomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molcula es elctricamente neutra, pero no existe simetra entre las cargas elctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.Enlace covalente[editar]Artculo principal:Enlace covalenteEl enlace covalente polar es intermediado en su carcter entre un enlace covalente y un enlace inico. Los enlaces covalentes polares se forman con tomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molcula es elctricamente neutra, pero no existe simetra entre las cargas elctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cudruples cuando comparten cuatro pares de electrones.Los enlaces covalentes no polares(0 o menor que 0,04) se forman entre tomos iguales, no hay variacin en el nmero de oxidacin. Los tomos enlazados de esta forma tienen carga elctrica neutra.En otras palabras, el enlace covalente es la unin entre tomos en donde se da un compartimiento de electrones, los tomos que forman este tipo de enlace son de carcter no metlico. Las molculas que se forman con tomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula.Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (< 1.7), es decir cercanos en la tabla peridica de los elementos qumicos o bien, entre el mismo elemento para formar molculas diatmicas.Enlace inico o electrovalente[editar]Artculo principal:Enlace inicoEl enlace inico es un tipo de interaccin electrosttica entre tomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser inica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. En palabras ms sencillas, un enlace inico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catin y un anin) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento ms electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.3El enlace inico implica la separacin enionespositivos y negativos. Las cargas inicas suelen estar entre -3ea +3e.1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla peridica: entre metales y no metales. 2) Los compuestos que se forman son slidos cristalinos con puntos de fusin elevados. 3) Se da porTRANSFERENCIAde electrones: un tomoPIERDEy el otro 'GANA'. 4) Se forman iones(cationes con carga positiva y aniones con carga negativa).Enlace covalente coordinado[editar]Artculo principal:Enlace de coordinacinEl enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan slo en uno de los tomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formacin del enlace covalente. Este concepto est cayendo en desuso a medida que los qumicos se pliegan a lateora de orbitales moleculares. Algunos ejemplos de enlace covalente coordinado existen ennitronasy elborazano. El arreglo resultante es diferente de un enlace inico en que la diferencia de electronegatividad es pequea, resultando en una covalencia. Se suelen representar por flechas, para diferenciarlos de otros enlaces. La flecha muestra su cabeza dirigida al aceptor de electrones o cido de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ionamonio.Enlaces de uno y tres electrones[editar]Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especiesradicales, que tienen un nmero impar de electrones. El ejemplo ms simple de un enlace de un electrn se encuentra en elcatin hidrgeno molecular, H2+. Los enlaces de un electrn suelen tener la mitad de energa de enlace, de un enlace de 2 electrones, y en consecuencia se les llama "medios enlaces". Sin embargo, hay excepciones: en el caso deldilitio, el enlace es realmente ms fuerte para el Li2+de un electrn, que para el Li2de dos electrones. Esta excepcin puede ser explicada en trminos de hibridacin y efectos de capas internas.4El ejemplo ms simple de enlace de tres electrones puede encontrarse en el catin de helio dimrico, He2+, y puede ser considerado tambin medio enlace porque, en trminos de orbitales moleculares, el tercer electrn est en un orbital antienlazante que cancela la mitad del enlace formado por los otros dos electrones. Otro ejemplo de una molcula conteniendo un enlace de tres electrones, adems de enlaces de dos electrones, es elxido ntrico, NO. La molcula de oxgeno, O2, tambin puede ser vista como si tuviera dos enlaces de 3-electrones y un enlace de 2-electrones, lo que justifica suparamagnetismoy suorden formal de enlacede 2.5Las molculas con nmero impar de electrones suelen ser altamente reactivas. Este tipo de enlace slo es estable entre tomos con electronegatividades similares.5Enlaces flexionados[editar]Losenlaces flexionados, tambin conocidos como enlaces banana, son enlaces en molculas tensionadas o impedidasestricamentecuyos orbitales de enlaces estn forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son ms susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios. El enlace flexionado es un tipo de enlace covalente cuya disposicin geomtrica tiene cierta semejanza con la forma de una banana. doble enlace entre carbonos se forma gracias al traslape de dos orbitales hbridos sp3. Como estos orbitales no se encuentran exactamente uno frente a otro, al hibridarse adquieren la forma de banana.Enlaces 3c-2e y 3c-4e[editar]En elenlace de tres centros y dos electrones("3c-2e"), tres tomos comparten dos electrones en un enlace. Este tipo de enlace se presenta en compuestos deficientes en electrones, como eldiborano. Cada enlace de ellos (2 por molcula en el diborano) contiene un par de electrones que conecta a los tomos de boro entre s, con un tomo de hidrgeno en el medio del enlace, compartiendo los electrones con los tomos de boro.Elenlace de tres centros y cuatro electrones("3c-4e") explica el enlace enmolculas hipervalentes. En ciertos compuestos aglomerados, se ha postulado la existencia deenlaces de cuatro centros y dos electrones.En ciertos sistemas conjugados (pi), como elbencenoy otros compuestosaromticos, y en redes conjugadas slidas como elgrafito, los electrones en el sistema conjugado de enlaces estn dispersos sobre tantos centros nucleares como existan en la molcula o la red.Enlace aromtico[editar]En muchos casos, la ubicacin de los electrones no puede ser simplificada a simples lneas (lugar para dos electrones) o puntos (un solo electrn). Encompuestos aromticos, los enlaces que estn en anillos planos de tomos, laregla de Hckeldetermina si el anillo de la molcula mostrar estabilidad adicional.En elbenceno, el compuesto aromtico prototpico, 18 electrones de enlace mantiene unidos a 6 tomos de carbono para formar una estructura de anillo plano. Elorden de enlaceentre los diferentes tomos de carbono resulta ser idntico en todos los casos desde el punto de vista qumico, con una valor equivalente de aproximadamente 1.5.En el caso de los aromticosheterocclicosy bencenos sustituidos, las diferencias de electronegatividad entre las diferentes partes del anillo pueden dominar sobre el comportamiento qumico de los enlaces aromticos del anillo, que de otra formar sera equivalente.Enlace metlico[editar]En unenlace metlico, los electrones de enlace estn deslocalizados en una estructura de tomos. En contraste, en los compuestos inicos, la ubicacin de los electrones enlazantes y sus cargas son estticas. Debido a la deslocalizacin o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metlicas de conductividad, ductilidad y dureza.Enlace intermolecular[editar]

Fuerzas de van der Waals.Hay cuatro tipos bsicos de enlaces que se pueden formar entre dos o ms molculas, iones o tomos que de otro modo no estaran asociados. Lasfuerzas intermolecularesoriginan que las molculas se atraigan o repelan unas a otras. Frecuentemente, esto define algunas sus caractersticas fsicas (como elpunto de fusin) de una sustancia.Dipolo permanente a dipolo permanente[editar]Una gran diferencia deelectronegatividadentre dos tomos enlazados fuertemente en una molcula ocasiona la formacin de undipolo(un par positivo-negativo de cargas elctricas parciales permanentes). Los dipolos se atraen o repelen unos a otros.Enlace de hidrgeno[editar]

Enlace de hidrgeno.En alguna forma este es un ejemplo de un dipolo permanente especialmente fuerte. Sin embargo, en el enlace de hidrgeno, el tomo de hidrgeno est ms cerca a ser compartido entre los tomos donante y el receptor, en unenlace 3-c 2-e. Los enlaces de hidrgeno explican elpunto de ebullicinrelativamente alto de los lquidos como el agua, amonaco, yfluoruro de hidrgeno, comparado con sus contrapartes ms pesadas en el mismo grupo de latabla peridica.Dipolo instantneo a dipolo inducido[editar]Los dipolos instantneos a dipolo inducido, o fuerzas de London, son las interacciones ms dbiles, pero tambin las ms ubicuas, entretodaslas sustancias qumicas. Imagine el tomo de helio: en cualquier instante, lanube electrnicaalrededor del tomo (que, de otro modo sera neutral) puede estar ligeramente desbalanceada, con momentneamente ms carga negativa en un lado que en el otro. Esto es a lo que se refiere como un dipolo instantneo. Este dipolo, con su carga ligeramente desbalanceada, puede atraer o repeler a los electrones en los tomos de helio vecinos, estableciendo otro dipolo (dipolo inducido). Los dos tomos se estarn atrayendo por un instante, antes que la carga se rebalancee y los tomos se muevan.Interaccin catin-pi[editar]La interaccin catin-pi se presenta entre la carga negativa localizada de los electrones de unorbital pi, ubicados sobre y debajo del plano de unanillo aromtico, y una carga positiva.Electrones en los enlaces qumicos[editar]En el lmite (irrealstico) delenlace inicopuro, los electrones estn perfectamente localizados en uno de los dos tomos en el enlace. Tales enlaces pueden ser interpretados por lafsica clsica. Las fuerzas entre los tomos estn caracterizadas por potenciales electrostticos continuosistropos. Su magnitud es una proporcin simple a la diferencia de cargas.Los enlaces covalentes se entiende mejor por lateora del enlace de valenciao lateora del orbital molecular. Las propiedades de los tomos involucrados pueden ser interpretadas usando conceptos tales comonmero de oxidacin. La densidad electrnica en el enlace no est asignada a tomos individuales, en vez de ello est deslocalizada entre los tomos. En la teora del enlace de valencia, los dos electrones en los dos tomos se emparejan con una fuerza de enlace que depende del traslape entre los orbitales. En la teora del orbital molecular, lacombinacin lineal de orbitales atmicos(CLOA) ayuda a describir las estructuras de orbitales moleculares deslocalizados y las energas basadas en los orbitales atmicos de los tomos de los que proviene. A diferencia de los enlaces inicos puros, los enlaces covalentes pueden tener propiedades de direccionalidad (anisotropa). Estas pueden tener sus propios nombres, comosigmaypi.En el caso general, los tomos forman enlaces que son intermedios entre inico y covalente, dependiendo de laelectronegatividadrelativa de los tomos involucrados. Este tipo de enlace es llamado algunas vecesenlace covalente polar.Buckybaln[editar]En 1985, los qumicos de laUniversidad de Riceen Texas,Robert F. CurlyRichard E. Smalley, y uno de la Universidad de Sussex,Harold Krotoutilizaron un lser de alta potencia para vaporizargrafitoen un esfuerzo por crear molculas poco comunes, que se crea existan en el espacio interestelar. La espectrometra de las masas revel que uno de los productos result ser una especie desconocida con la frmula (C60). Debido a su tamao y al hecho de que es carbono puro, esta molcula tiene una forma extraa en la que trabajaron varios investigadores utilizando papel, tijeras y cinta adhesiva. Posteriormente, mediciones espectroscpicas y de rayos X confirmaron que el (C60) tenan la forma similar a una esfera hueca con un tomo de carbono localizado en cada uno de sus 60 vrtices. Geomtricamente, el buckybaln (abreviatura debuckminsterfulerene) es la molcula ms simtrica que se conoce. Sin embargo, a pesar de sus caractersticas peculiares, su esquema de enlace es simple. Cada carbono tiene una hibridacin sp2, y tiene orbitales moleculares deslocalizados que se extienden sobre la estructura completa. El buckybaln, as como otros miembros de mayor peso representan un concepto completamente nuevo en la arquitectura molecular con implicaciones de largo alcance. Por ejemplo, se ha preparado con un tomo de helio dentro de su estructura.6Por el descubrimiento del buckybaln los tres cientficos fueron premiados con el premio Nobel de qumica 1996.Un descubrimiento fascinante, realizado en 1991 por cientficos japoneses, fue la identificacin de estructuras relacionadas con el buckybaln. Estas molculas tienen una longitud de cientos de nanmetros y presentan una forma tubular con una cavidad interna aproximada de 15 nanmetros de dimetro.6Regla del octetoLaregla del octeto, enunciada en1916porGilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de losionesde los elementos delsistema peridicoes completar sus ltimos niveles de energa con una cantidad de 8electrones, de tal forma que adquiere una configuracin muy estable. Esta configuracin es semejante a la de ungas noble,1los elementos ubicados al extremo derecho de latabla peridica. Los gases nobles son elementos electroqumicamente estables, ya que cumplen con laestructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difcil que reaccionen con algn otro elemento. Esta regla es aplicable para la creacin de enlaces entre lostomos, la naturaleza de estos enlaces determinar el comportamiento y las propiedades de las molculas. Estas propiedades dependern por tanto del tipo deenlace, del nmero de enlaces por tomo, y de lasfuerzas intermoleculares.Existen diferentes tipos deenlace qumico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuracin electrnica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel ms externo. Este octeto electrnico puede ser adquirido por un tomo de diferentes maneras: Enlace inico Enlace covalente Enlace metlico Enlaces intermoleculares Enlace coordinadoEs importante saber, que la regla del octeto es una regla prctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

CO2, con dos enlaces dobles.En la figura se muestran los 4electrones de valenciadelcarbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el ltimo nivel de energa de cada uno de losoxgenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los tomos son 8, llegando al octeto. Ntese que existen casos de molculas con tomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente. Estrucura de LewisENLACES INTERATOMICOSEste tipo de enlaces se da entre tomos de dos o mas elementos, este tipo de enlaces a su vez se divide en tres tipos diferentes, cada uno con propiedades diferentes a los otros, estos son:ENLACE IONICOEste tipo de enlace se da entre un elemento metal y un no metal, en l, el elemento metal cede electrones al no metal, con esto el no metal llena su ultimo orbital y el metal queda con su ultimo orbital completo, con esto, ambos alcanzan la estabilidad.CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES IONICOS: Son solidos Son buenos conductores del calor y la electricidad Tienen altos puntos de fusin y embullicin Se disuelven fcilmente en aguaENLACE COVALENTEEste tipo de enlace se da entre elementos no metales, en el los tomos lo forman comparten los electrones de su ultimo orbital con los otros tomos para que as alcancen la estabilidad. En este tipo de enlace, los tomos no ganan ni pierden electrones, los comparten,CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES COVALENTES:. Se pueden presentar en cualquier estado de agregacin de la materia.. Son malos conductores del calor y la electricidad.. Tienen puntos de fusin y embullicin relativamente bajos.. Son solubles en diversos solventes pero no en el agua.ENLACE METALICOEste tipo de enlace se da solo entre metales, por medio de este, se mantienen unidos dos o mas metales entre s. En este tipo de enlace, al igual que en el enlace covalente, los tomos que lo forman comparten sus electrones de valencia para alcanzar la estabilidad.CARACTERSTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES METALICOS:. Suelen ser slidos, excepto el mercurio. Son excelentes conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de embullicin y de fusin son muy variados. Presentan brilloResumen Clase 20: Tipos de enlaces interatmicosObjetivos Relacionar la estructura electrnica del tomo con su capacidad de interaccin con otros tomos. Distinguir los distintos tipos de enlaces qumicos.

Estructura de Lewis

Tipo de enlaces1. Enlace interatmicos1. Enlace inico1. Enlace covalente1. Enlace metlico

a) Enlace inicoSe produce por una transferencia de electrones de un tomo a otro, formndose iones con cargas opuestas que se unen porque se atraen.Se forman entre elementos con gran diferencia de electronegatividad (EN), de ms de 1,7, o sea, entre un metal y un no metal.

Actividad 11. Indique si los enlaces que se muestran son del tipo inico.a. Na-Cla. H-Cla. Li-Bra. K-Ia. Ca-Oa. H-Fa. Na-Fa. O-HH (2.1) ; Na (0.9) ; Cl (3.0) ; Li (1.0) ; Br (2.8) ; K (0.8) ; I (2.5) ; Ca (1.0) ; O (3.5) ; F (4.0)

b) Enlace CovalenteSe produce cuando dos tomos comparten sus electrones de valencia. Este enlace ocurrir entre tomos no metales con una alta electronegatividad.Puede ser enlace covalente simple, doble o triple.

Polaridad en los enlaces covalentesEnlace covalente polarSe produce cuando uno de los tomos (el ms EN) ejerce mayor atraccin sobre los electrones del otro (el menos EN).

Enlace covalente apolarSe produce cuando ambos tomos ejercen la misma atraccin sobre los electrones del otro. (tomos iguales).

Enlace coordinado o dativo: Enlace en donde solo uno de los tomos comparte electrones (donador) y el otro los acepta (aceptor).Actividad 21. Ordena los siguientes enlaces covalentes de acuerdo a su polaridad. Indica para cada caso qu elemento posee la carga parcial negativa y cul la carga parcial positiva.a. O-Ha. N-Ia. Si-Cla. H-Ha. Si-OH (2.1) ; O (3.5) ; N (3.0) ; I (2.5) ; Si (1,8) ; Cl (3.0) ; S (2.5)c) Enlace metlicoSe produce entre tomos con tendencia a perder electrones de valencia. Se forma entre los mismos tomos metales con baja EN.Ejemplos: Na-Na K-K Mg-Mg Al-Al Be-Be

Enlaces interatomicos Enviado por adrinho 18/02/2011 1208 PalabrasENLACES INTERATOMICOSSon enlaces qumicos que se forman entre tomosSe define as al conjunto de interacciones que mantienen unidos entre s los tomos y/o molculas para dar lugar aestructuras ms estables. As, la causa de que se produzca un enlace es la bsqueda de estabilidad. Los tomos tienen tendencia a adquirir la configuracin electrnica de un gas noble, ya que la configuracinde los electrones en estos elementos es ms estable. Para conseguirlo juega con los electrones de valencia, que son los electrones dispuestos en la capa ms externa del tomo. Esto es inmediato paralos tomos que slo tienen electrones s y p. Los elementos de transicin tienen orbitales d, por tanto necesitaran diez electrones para completarse y por ello estos elementos adquieren granestabilidad con los orbitales d semillenos (con cinco electrones).En general hay dos tipos de enlaces:* Enlaces interatmicos intermoleculares: mediante este tipo de enlaces se unen entre s conjuntosde tomos para dar lugar a molculas estructuras superiores a los tomos. En este tipo de enlaces se incluyen el inico, el covalente y el metlico.Enlace inico:Se da entre tomos conenergas de ionizacin y afinidades electrnicas muy diferentes. Esto permite que un tomo de una pareja transfiera uno ms electrones a su compaero. A partir de la configuracin electrnica se puedededucir la capacidad para ceder aceptar electrones.As, un metal alcalino puede ceder un electrn y transformarse en un catin con un gasto de energa igual a la energa de ionizacin.Pero unhalgeno puede captar un electrn transformndose en un anin y cediendo una energa igual a su afinidad electrnica.El enlace inico se da entre tomos con electronegatividades muy diferentes. Tiene lugaruna transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al ms electronegativo, formndose los iones respectivos, que se unirn por fuerzas electrostticas.El enlace inico se...LEER EL DOCUMENTO COMPLETO

Elenlace intermoleculares la unin que como resultado de las fuerzas de carcter electrosttico que se establecen entre las molculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuacin, todas ellas tienen mucha menor fortaleza que un enlace inico o covalenteEnlace de hidrgeno: Enlace que se estableceentre un tomo de Hde una molcula, que por ir unido a F, O N (los 3 tomos ms electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva,y untomo de F, O Nde otra molcula que tendr una gran densidad de carga negativa:

Fuerzas de Van der Waals:

Dipolo permanente - dipolo permanente

(Polar- Polar)

Dipolo permanente - dipolo inducido

(Polar- Apolar)

Dipolo instantneo - dipolo inducido (fuerzas de dispersin)

(Apolar- Apolar)

Una molcula no polar puede experimentar un ligero desplazamiento de su nube electrnica y formar un dipolo instantneo, que induce otro dipolo en una molcula prxima. Ambos dipolos se atraen.

Dentro de cada tipo de Fuerza de Van der Waals, la intensidad aumenta con la superficie de la molcula; es decir, con el tamao (que en general, aunque no siempre, va unido al peso molecular).

4.3.- Sustancias moleculares4.3.8.- Enlaces intermoleculares.Entre las molculas covalentes se establecen fuerzas de atraccin elctrica, cuya intensidad depende de la naturaleza de las mismas.Vamos a diferenciar entre atracciones de dos tipos:a. Fuerzas deatraccin entre dipolos.b. Enlaces por puente de hidrgeno.a)Fuerzas deatraccin entre dipolos:Fueron postuladas por Van der Waals en 1873, y a pesar de que son mil veces menores que un enlace covalente, sin ellas no se podra explicar la licuacin de determinados gases formados por molculas no polares. Son fuerzas dbiles de atraccin entre dipolos que pueden ser inducidos (Fuerzas de London) o permanentes (Fuerzas de Van der Waals).a1)Fuerzas de London:se producen entre sustancias no polares como el N2, O2, etc. e incluso entre tomos: He, Ne, etc. Si bajamos mucho la temperatura, los electrones de dichas sustancias pierden energa cintica, y entonces, es posible, que en un instante determinado exista ms densidad de carga electrnica en un extremo de la molcula que en otro, crendose un dipolo inducido. Si sto ocurre en molculas (o tomos) contiguos, puede hacer que se atraigan formando uniones entre ellas, pudindose llegar a la licuacin de dichos gases. A medida que el tomo o la molcula sea ms grande, este dipolo inducido ser ms fcil de crear.a2)Fuerzas de Van der Waals:si las molculas ya son polares, los dipolos se orientan para atraerse con el polo de signo contrario de la molcula vecina, existiendo fuerzas de atraccin entre ellas. Aunque estas fuerzas siguen siendo dbiles, son mayores que las de London, en las que el dipolo tiene que ser inducido.

b)Enlaces por puente de hidrgeno: Para que se produzca un enlace de este tipo, deben cumplirse dos condiciones:1. El hidrgeno se une a un elemento muy electronegativo (F, Cl, O o N), con lo que, al ser la diferencia de electronegatividad elevada, se forma un enlace covalente muy polar, donde el hidrgeno es el que se carga positivamente.2. El elemento al que se une el hidrgeno debe tener pares de electrones que no formen parte del enlace covalente polar con el hidrgeno.3. La molcula debe ser polar, es decir, debe carecer de simetra que anule los dipolos creados.entonces, se produce una doble atraccin de tipo electrosttico entre:a. dipolos de molculas contiguas, es decir, el polo positivo de una molcula con el negativo de otra.b. el polo positivo del dipolo de una molcula con los pares de electrones no enlazantes del elemento al que se une el hidrgeno, de otra molcula.

Este es el llamado enlace por puente de hidrgeno que es mucho ms fuerte que las fuerzas de Van der Waals.Hay que sealar tambin que los enlaces por puente de hidrgeno se pueden dar entre molculas diferentes (intermoleculares) o dentro de una misma molcula si su geometra es la adecuada (intramoleculares).Es importante que se entienda que tanto las fuerzas de Van der Waals como los enlaces por puente de hidrgeno son mucho ms dbiles que los enlaces covalentes, y de hecho, cuando calentamos una sustancia covalente, se rompen de forma relativamente fcil los enlaces intermoleculares pero nunca los enlaces covalentes que unen a los distintos tomos de la molcula. Por ejemplo, cuando hervimos agua, no obtenemos hidrgeno y oxgeno sino vapor de agua, es decir, se han roto los enlaces por puente de hidrgeno pero no los enlaces covalentes que unen a los tomos de hidrgeno con el de oxgeno.

Qumica 2012 Enlace Qumico IIProfesor: Antonio Huamn 1 2.ENLACES INTERMOLECULARES (Fuerzas de Van der Walls) Son aquellas fuerzas de atraccin de naturaleza elctrica que se establece entre molculas con enlaces covalentes. Estas fuerzas estn presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en estado slido o lquido y son los responsables de sus propiedades macroscpicas, como por ejemplo: punto de fusin, de ebullicin, solubilidad, etc. Las fuerzas intermoleculares son mucho ms dbiles que los enlaces inicos o covalentes. 2 3.Estudiaremos tres tipos principales de fuerzasintermoleculares:b)Enlace dipolo- dipolo.c)Enlace puente de hidrogeno.d)Enlace por Fuerzas de LondonENLACE DIPOLO DIPOLO (DD) Se presentan entre molculas covalentes polares. Se deben a la interaccin entre los dipolos permanentes que constituyen las molculas. Las molculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas est cerca del negativo de otra. 3 4.Las molculas polares se atraen entre s debido a las atracciones entre sus dipolosENLACE PUENTE DE HIDRGENO (E.P.H) Son un tipo especial de atraccin dipolo-dipolo. Ocurre en molculas muy polares que poseen tomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a hidrgeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3. 4 5. La unin se establece entre los pares de electrones libres y el tomo de hidrgeno. Son fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentesEjemplo: agua amoniaco 5 6.ENLACE MEDIANTE FUERZAS DE LONDON (F.L) Se presentan entre molculas covalentes apolares. Se deben a la aparicin de dipolos instantneos que se crean con el movimiento de los electrones. Cuando los electrones se mueven de un lado para otro, generan un momento dipolar instantneo, pasajero. Los electrones pueden acumularse a un lado de una molcula, dejando el ncleo parcialmente al descubierto al otro lado. Un extremo de la molcula tendr carga negativa parcial pasajera y el otro extremo carga positiva parcial tambin pasajera. Las cargas parciales instantneas de las molculas se atraen entre si y as pueden unirse unas con otras. 6 7.(((((()))))Fuerzas de London 7