Antecedent Es 1

2.1 Antecedentes del problema (Prototipo del proyecto) Taller de Investigación 1 5A

Nombre del prototipo: PFP – IP Calculo del factor z para una mezcla de gas natural mediante la aplicación PFP - IP

Antecedentes

a problemática que sufre un ingeniero petrolero o cualquier técnico de perforación para los cálculos del factor z, es una labor complicada y más en labores de campo u yacimientos.

Así mismo estos cálculos, pueden ser tediosos para algunos ingenieros si no conocen todas las propiedades de los fluidos que se encuentran en su yacimiento; sin embargo todo estos conocimientos, tablas y datos los podemos comprimir en un software. Pero antes de saber cómo, funciona este software, debemos entender el por qué este valor es tan importante en un yacimiento petrolero, como se calcula, de donde salió. Para entender todo esto empecemos con saber las condiciones o postulados en que se basa la teoría cinética de los gases no se pueden cumplir y la situación en que más se aproximan a ellas es cuando la presión y la temperatura son bajas; cuando éstas son altas el comportamiento del gas se aleja de tales postulados, especialmente en lo relacionado a que no hay interacción entre las moléculas de tipo gravitacional, eléctrica o electromagnética y a que el volumen ocupado por las moléculas es despreciable comparado con el volumen total ocupado por el gas; en este caso no se habla de gases ideales sino de gases reales.

Como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado y se hace necesario establecer una ecuación de estado para gases reales.

La ecuación más sencilla y la más conocida para analizar el comportamiento de los gases reales presenta la siguiente forma:

P.V = Z.R.T

P: presión absoluta.

v: volumen.

R: constante universal de los gases.

T: temperatura absoluta.

Z se puede considerar como un factor de corrección para que la ecuación de estado se pueda seguir aplicando a los gases reales.

En realidad Z corrige los valores de presión y volumen leídos para llevarlos a los verdaderos valores de presión y volumen que se tendrían si el mol de gas se comportara a la temperatura T como ideal. Z se conoce como factor de supercompresibilidad, y depende del tipo de gas y las condiciones de presión y temperatura a que se encuentra; cuando éstas son bajas, próximas a las condiciones normales, Z se considera igual a uno.

L


Cuando se trata de gases reales, la presión indicada por el registrador de presión es menor que la presión a la que se encontraría el gas si fuera ideal pues hay que descontar las interacciones entre las moléculas y por otra parte el volumen disponible para el movimiento de las moléculas es menor que el volumen del recipiente pues no se puede despreciar el volumen ocupado por las moléculas.

Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos:

Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (altas temperaturas y bajas presiones).

Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).

Z < 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).

En la Figura 1 se presenta el comportamiento de varios gases comparados contra el gas ideal y en un intervalo de 0 a 600 bar, (1bar = 0.9869 atmósfera), y a una temperatura de 300 K, es decir en condiciones muy superiores a las "normales", es importante resaltar que a bajas presiones las desviaciones de la idealidad son despreciables sobretodo en el caso del nitrógeno, Lo cual resalta la importancia de la ecuación de los gases ideales en cálculos en los que no se precisa de una gran exactitud, ya que aun a presiones de 100 bar la desviación respecto al comportamiento ideal no pasa de un 5%.

Figura 1. Dependencia de Z respecto a P para algunos Gases Reales a 300 K.


Los tres tipos de comportamiento que se mencionan en realidad son dependientes de la temperatura a la que se realice la medición. Tal como se muestra en la Figura 2 el hidrógeno puede presentar valores de Z tanto mayores como menores a la unidad, de lo cual se desprende que a las condiciones adecuadas todos los gases presentaran comportamientos equivalentes

Mezclas de Gases Reales

Cuando se trata de mezclas no se habla de peso molecular sino de peso molecular aparente y se calcula de acuerdo con la composición aplicando la ecuación:

Ma = Σxi.Mi

Donde:

xi: fracción molar del componente i respectivamente.

Mi: peso molecular del componente i respectivamente.

Ma: peso molecular aparente.

De igual manera si se quiere expresar la composición en porcentaje por peso se aplica la ecuación:

Para calcular la densidad (ρ) se aplica la ecuación:

ρ = P.M/Z.RT.T = m/V (4)

Determinación del factor Z

Para poder aplicar la ecuación (1) se requiere conocer el factor Z, el cual, como ya se dijo, depende de las condiciones de presión y temperatura y del tipo de gas. El cálculo de Z se puede hacer a partir de correlaciones y se hará énfasis fundamentalmente en la correlación de Standing - Katz por ser la más conocida.

- Cálculo de Z para gases puros: En este caso se requiere conocer la temperatura y presión crítica del compuesto. Las condiciones críticas son características de cada componente y se pueden obtener de tablas de propiedades físicas.

Figura 2. Z vs. P para Hidrógeno a diferentes temperaturas


Presión crítica: Valor límite de la presión de saturación cuando la temperatura de saturación se aproxima a la temperatura crítica.

Temperatura crítica: Máxima temperatura a la que los estados bien definidos de líquido y vapor pueden existir. Puede definirse como la máxima temperatura a la que es posible hacer que un gas cambie al estado líquido (se licue) solamente mediante la presión.

Una vez conocidas las condiciones críticas se obtienen las condiciones reducidas, que se definen como:

Pr = P/Pc

Tr = T/Tc

donde,

Pr: presión reducida.

Tr: temperatura reducida.

como se ve son adimensionales.

- Obtención de Z para mezclas: También se utiliza la correlación de Standing pero en este caso las condiciones reducidas no se pueden obtener de tablas porque las mezclas no son compuestos puros, además cuando se trata de mezclas no se habla de condiciones críticas o reducidas sino de condiciones seudocríticas y seudoreducidas.

Para obtener las condiciones seudocríticas se debe conocer la composición de la mezcla o la gravedad específica.

Cuando se tiene la composición se puede aplicar el procedimiento de Kay para obtener las condiciones seudocríticas.

El procedimiento de Kay es el siguiente:

sP c = Σxi.P ci

sT c = Σxi.T ci

donde,

sP c: presión seudocríticas de la mezcla.

sT c: temperatura seudocríticas de la mezcla.

xi: fracción molar de cada componente en la mezcla.

P ci: presión crítica de cada componente en la mezcla.

T ci: temperatura crítica de cada componente en la mezcla.

Una vez calculados los valores de sT c y sP c, se calculan las condiciones seudoreducidas:

sP r = P/sP c

sT r = T/sT c

donde,

sP r: presión seudoreducida de la mezcla.

sT r: temperatura seudoreducida de la mezcla.


Aunque existen más correlaciones para obtener el factor de compresibilidad, para los objetivos del presente trabajo se considera suficiente la presentada de Standing - katz.

La ecuación de estado de Starling presenta la siguiente forma

Donde,

s ρ r: se conoce como densidad seudoreducida y está dada por:

sρr = 0,27.sP r/Z.sT r (12)

las constantes Ai tienen los siguientes valores:

A1 = 0,3265

A2 = -1,0700

A3 = -0,5339

A4 = 0,01569

A5 = -0,05165

A6 = 0,5475

A7 = -0,7361

A8 = 0,1844

A9 = 0,1056

A10 = 0,6134

A11 = 0,7210


Bibliografia: http://www.fisicanet.com.ar/fisica/gases/tb02_gases_reales_calculos.php

Integrantes de equipo:

o González Frías Alejandra o León Francisco Juan Miguel o Lindo Martínez Heberto o López Gómez Lorenzo Antonio o Montejo Hernández Ricardo

http://www.fisicanet.com.ar/fisica/gases/tb02_gases_reales_calculos.php

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