Alteraciones Del Equilibrio Acido Base

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Dr. Jesús A. Oria HernándezDepartamento de Bioquímica

Facultad de MedicinaUniversidad Nacional Autónoma de

México

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Regulación del pH plasmático ¿Qué es el pH?

pH = - log [H+] Logaritmo negativo de la

concentración de hidrogeniones

Que es un logaritmo? Representación aritmética de una

progresión geométrica

EQUILIBRIO ACIDO-BASEAritmética

1= 2= 3=

Logaritmo (Decimal)

1=10

2=100

3=1000

La relación entre el pH y [H+] es la siguiente: pH 6.7 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 [H+] 200 160 125 100 80 63 50 40 32 26 20 16

EQUILIBRIO ACIDO-BASE ¿Qué es el pH?

Logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones

La [H+] define la acidez o alcalinidad de una solución

Por lo tanto: El pH es una escala que define la

acidez o alcalinidad de una solución.


¿Qué es un amortiguador?

Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada

Ácido: molécula capaz de ceder H+

Base: molécula capaz de aceptar H+


¿Qué es un amortiguador?

Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada

Un amortiguador disminuye los cambios de pH de una solución en respuesta a cambios en las concentraciones de ácidos o álcalis.


¿Cuál es la relación entre la concentración de un amortiguador y el pH?

Ecuación de Henderson-Hasselbach:

BaseÁcido


¿Cuales son los sistemas amortiguadores en el organismo? Bicarbonato-Bióxido de carbono Hemoglobina Proteínas plasmáticas e intracelulares Fosfato disódico-fosfato monosódico

El sistema HCO3-/CO2 provee el 75%

de la capacidad amortiguadora total del organismo

EQUILIBRIO ACIDO-BASE Sistema HCO3

-/CO2

CO2 + H2O H2CO3- H+ + HCO3

-

CO2 + H2O H+ + HCO3-

CO2 H+ + HCO3

- K= [H+] + [HCO3-]

[CO2]

[H+] = K + [HCO3-] pH = pK + log [HCO3

-]

[CO2] [CO2]

K


pH = pK + log [HCO3-]

[CO2]

pH = 6.1 + log [24] [1.2]

pH = 6.1 + log 20

pH = 6.1 + 1.3

pH = 7.4

pK del par HCO3-/CO2 = 6.1

Concentraciones normales

HCO3- = 24±4 mEq/L

CO2 = 38-42 mm HgConstante de solubilidadpara el CO2 = 0.03:40 x 0.03 = 1.2 mEq/L


pH normal 7.35-7.45 Acidosis pH < 7.35 Alcalosis pH > 7.45

Alteraciones primarias de la pCO2 Alteraciones respiratorias

Acidosis y alcalosis y respiratoria

Alteraciones primarias de la [HCO3-]

Alteraciones metabólicas Acidosis y alcalosis metabólica

ALTERACIONES RESPIRATORIAS

pH = 6.1 + log [24] [1.2]

Acidosis respiratoria pCO2 Ej. pCO2=50 mm Hg pH = 6.1 + log [24] = 7.3 [1.5]

Alcalosis respiratoria pCO2 Ej. pCO2=30 mm Hg

pH = 6.1 + log [24] = 7.51 [0.9]

ALTERACIONES METABOLICAS

pH = 6.1 + log [24] [1.2]

Acidosis metabólica HCO3- Ej. HCO3

- =14 mEq/L pH = 6.1 + log [14] = 7.2 [1.2]

Alcalosis metabólica HCO3- Ej. pCO2=34 mm Hg

pH = 6.1 + log [34] = 7.51 [1.2]

COMPENSACION DE LAS ALTERACIONES ACIDO-BASE

Supongamos una acidosis metabólica (diarrea aguda)

Acidosis metabólica HCO3- Ej. HCO3

- =14 mEq/L

pH = 6.1 + log [14] = 7.2 [1.2]

Compensación: Hiperventilación, CO2=23 mm Hg

pH = 6.1 + log [14] = 7.4 [0.7]

COMPENSACION DE LAS ALTERACIONES ACIDO-BASE Supongamos una acidosis respiratoria (enfisema)

Acidosis respiratoria pCO2 Ej. pCO2=50 mm Hg pH = 6.1 + log [24] = 7.3 [1.5]

Compensación: Retención renal de HCO3- =30

mEq/L pH = 6.1 + log [30] = 7.4 [1.5]


Trastorno Alteraciónprimaria

pH Respuesta compensator

ia

Acidosismetabólica

HCO3-

Disminuye

Disminuye pCO2

Disminuye

Alcalosismetabólica

HCO3-

Aumenta

Aumenta pCO2

Aumenta

Acidosisrespiratoria

CO2

Aumenta

Disminuye HCO3-

Aumenta

Alcalosis respiratoria

CO2

Disminuye

Aumenta HCO3-

Disminuye

Acidosis metabólica Fisiopatología

Perdida de HCO3-

Gastrointestinal Diarrea, drenaje biliar o pancréatico,

ureterosigmoidostomia

Renal Acidosis tubular renal, cetoacidosis, alcalosis

respiratoria crónica

Acidosis metabólica Fisiopatología

Administración de ácidos

Alimentación parenteral (las soluciones de aminoácidos contienen HCl)

Administración de HCl en el tratamiento de la alcalosis metabólica severa

Disminución de la excreción renal de H+

Acidosis tubular distal

Anión Gap (Hiato, brecha aniónica)

Diferencia entre cationes y aniones plasmáticos

Anión gap = ([Na+]+[K+]) - ([Cl-]+[HCO3-])

= (130+4) - (100+24)

Valor normal = 8-12 mEq/L

El hiato aniónico se altera por el aumento o disminución de los aniones y cationes no medidos.

Acidosis metabólica conAnión gap elevado

AG = ([Na+]+[K+]) - ([Cl-]+[HCO3-])

Acidosis láctica Cetoacidosis Ingesta de salicilatos Ingesta de metanol y etilenglicol

Acidosis metabólica Diagnostico

No existen signos ni síntomas específicos

Puede aparecer hiperventilación (respiración de Kussmaul), nausea vomito, alteración del estado mental, hipotensión arterial

Gasometría arterial

Acidosis metabólica Tratamiento Tratar causa primaria

En acidémia severa (pH < 7.2 y/o HCO3- <

12mEq/L, administración de HCO3- hasta alcanzar

un pH de 7.2

Dosis: 1 mEq x Kg peso corporal

Dosis (mEq/L) = 0.3 x Peso (Kg) x BE (mEq/L)

Nota: El exceso de Base (BE) es una medida del nivel de ácido metabólico, su valor normal es de 0

Alcalosis metabólica Fisiopatología

Ganancia neta de álcali

Ingesta o infusión excesiva de agentes alcalinizantes como HCO3

- o sus precursores: citrato lactato, acetato.

Metabolismo de un anión orgánico producido endógenamente

Síndrome de la leche y los álcalis

Alcalosis metabólica Fisiopatología

Administración de diuréticos (tiazidas o diuréticos de asa)

Perdidas de secreciones gastrointestinales (vomito o succión gástrica)

Déficit severo de K+

Actividad mineralocorticoide aumentada: Síndrome de Cushing, hiperaldosteronismo primario o secundario, fármacos con actividad mineralocorticoide: cortisona, prednisona, prednisolona.

Alcalosis metabólicaDiagnostico

No presenta signos ni síntomas específicos

Cefalea, confusión, agitación, convulsiones, coma, exacerbación o desestabilización de anginas.


Alcalosis metabólicaTratamiento

Tratamiento de la causa primaria

En alcalosis metabólica severa (pH > 7.6) administración de HCl, cloruro de amonio o hidrocloruro de arginina HCl, solución 0.15 M Volumen a = 0.5 x Peso (Kg) x disminución deseada de

HCO3-

administrar

Acidosis respiratoria Fisiopatología Aguda

Depresión del centro respiratoria (lesión o farmacológica)

Daño muscular de los músculos respiratorios

Paro cardiopulmonar

Ventilación mecánica

Crónica Enfisema

Bronquitis

Obesidad

Acidosis respiratoria Diagnostico

No existen signos ni síntomas específicos

Confusión irritabilidad, letargo


Acidosis respiratoria Tratamiento

Tratar causa primaria

Corregir ventilación alveolar

En casos graves, uso discreto de HCO3-

Alcalosis respiratoria Fisiopatología Estimulación del centro respiratorio

Ansiedad Fiebre Sepsis por gramnegativos Intoxicación por salicilatos Enfermedad cerebral (tumor, encefalitis) Cirrosis hepática Embarazo Después de la corrección de acidosis

metabólica

Hipoxia Aguda (neumonía, asma, edema pulmonar) Crónica (fibrosis pulmonar, cardiopatía

cianógena, grandes altitudes)

Ventilación mecánica excesiva

Alcalosis respiratoria Diagnostico

No existen signos o síntomas específicos

Antecedente de hiperventilación

Los casos graves pueden presentar signo de de Chvosteek y de Trousseau, parestesias peribucales, acroparestesia, y calambres


Alcalosis respiratoria Tratamiento

Tratar causa primaria

Corregir ventilación alveolar

Alteraciones Del Equilibrio Acido Base

Technology

Transcript of Alteraciones Del Equilibrio Acido Base