TEMA 1: ESTRUCTURA ATMICA

DESCOBRIMENT DE PARTCULES SUBATMIQUES1) Relaciona els termes de cda columnaModelAnyExperincies i principis en els que es basaIdees aportadesLimitacions (No explica)

Thomson1902Hiptesi quntica de Planck i Espectres atmicsElectrEspectre de lhidrogen

Rutherford1810Tubs de descrrega, fenmens delectritzaci, electrlisi, radioactivitatNivells denergiaEspectres dtoms polielectrnicsMultiplets a lespectre de ltom dhidrogen.

Bohr1913Rebot de partcules contra una lmina dorNucli positiu i espai buitRebot de partcules contra una lmina dor

Dalton1911Propietats dels gasostom indivisibleFenmens delectritzaci, radioactivitat, etc.

ZAN e-N p+N n

K1920

2656Fe+2

Nb9341

I-5374

Zn+22835

Exercici resolt 12) Completa la taula segent:3) En les reaccions qumiques quan un tom es transforma en el seu i no varia significativament la seua massa, en canvi si que la varia en les desintegracions radioactives. Per qu?MODEL ATMIC DE BOHR.4) Calcula amb la frmula de Balmer la longitud d'ona dels salts electrnics (n=4 a n=2 i n=3 a n=2)5) Quina relaci hi ha entre els radis de la 3 i 1 rbita segons el model de Bohr?6) Calcula l'energia d'un fot i d'un mol de fotons d'una radiaci de longitud d'ona 570 nm7) Calcula l'energia per ionitzar un tom d'hidrogen que est en un esta excitat en el que el seu electr es troba en n=5. Si l'electr estiguera en el seu estat fonamental faria ms o menys energia?8) D'acord amb el model de Bohr, calcula per a l'tom d'hidrogen: a) diferncia d'energia entre el 3 i el 5 nivell. b) freqncia i longitud d'ona d'una radiaci que puga produir el salt anterior.9) Com explica Bohr els espectres discontinus? Per qu el n de ratlles a lespectre demissi i al dabsorci s el mateix? Qu volem dir amb que una magnitud est quantitzada.NOMBRES QUNTICS, NIVELLS D'ENERGIA i ORBITALSExercici resolt 4 i 810) Qu s un orbital atmic? Quines diferencies hi ha entre rbita i orbital?11) Relaciona les columnes:Nombre quntic Associat amb n gir de lelectr sobre si mateix l grandria i energia (nivell) de lorbitalm forma i energia (subnivell) de lorbital s orientaci dun orbital a lespai12) a) Quins orbitals representen les segents funcions dona? (3,2,1); (5,3,-2); (2,0,0); (4,1,-1) b) Indica possibles funcions d'ona per als orbitals: 3p, 2s, 4d13) Sn possibles les segents agrupacions de nombres quntics?(4,2,1,1/2) (1,-1,0,1/2) (2,1,-1,1/2) (1,0,0,3/2) (2,2,1,1/2)14) a) Quants electrons hi ha en un orbital 3p b) Quants orbitals i electrons hi ha en el subnivell 3p c)Quants subnivells, orbitals i electrons hi ha en el nivell n=315) Ordena els segents orbitals per energies decreixents: 2p, 1s, 3d, 4f, 4p, 5sCONFIGURACIONS ELECTRNIQUESExercici resolt 916) Escriu les configuracions electrniques dels toms de Fe, Sn, Cu, Cr, Mn, Co, Zn, Ag. Fes les configuracions electrniques dels seus ions ms estables.17) Determina la configuraci electrnica de l'i S2-18) Utilitzant diagrames orbitals indica el n d'electrons desaparellats d'un tom de N, S, Br19) Les segents configuracions electrniques: a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Configuraci electrnica Estat electrnicA: 1s2 2s2 2p5 3s1 I : fonamentalB: 1s2 2s2 2p6 2d1 II : excitatC: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 III : impossibleD: 1s2 2s2 2p7E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3F: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

a) A quins ions monopositius corresponen? b) A quins ions mononegatius corresponen?20) Relaciona les configuracions electrniques amb lestat electrnic que li corresponga.

TEMA 2: TAULA PERIDICA

DESENVOLUPAMENT DE LA TAULA PERIDICA1) Taula Peridica de Mendeleiev a l: a) Propietat en la que es basa b) Major xit c) Inconvenientsva se2) En quina propietat es basa la actual TP? Quin nom rep cadascuna de les famlies?CONFIGURACIONS ELECTRNIQUES I PERIODICITATa) Qu tenen en com els elements d'un mateix grup de la TP?

b) Qu tenen en com els elements d'un mateix perode de la TP?c) Justifica l'extensi dels perodes de la TP basant-te en les configuracions electrniques.4) Sense fer s de la TP indica per als elements (A(Z=7), B(Z=15), C(Z=37), D(Z=22), E(Z=33)) a partir de la configuraci electrnica: a) grup i perode b) nom c) bloc d) metall o no metall Exercici resolt 2 i 35) A quins grups d'elements representatius pot pertnyer un tom neutre amb 2 electrons desaparellats?6) Indica en una TP els elements que: a) formen molcules diatmiques b) formen gasos formats per toms sense combinar c) formen molcules poliatmiques gegants. PROPIETATS PERIDIQUES Exercici resolt 4, 5, 67) Els ions X3+ i Y2- sn isoelectrnics amb el Ne. a) Quin elements es X? b) Quin i t major radi ?8) Respecte a la seua configuraci electrnica, com sn entre s les espcies: Ar, Cl- K+, Ca2+, S2- ?b) Ordena'ls segons ordre creixent en el seu radi. 9) Ordena els elements F, P, Cl i Na de menor a major radi.10) Compara la 2 EI del Li amb la 1 EI del He 11) Les cinc primeres energies dionitzaci dun element (en kJ/mol) sn: 735-1814-2743-11572-14824. Podem dir que aquest element s el : a) Na b) N c) Al d) Mg12) Siguen les espcies Cl-, Na+ i Ne. Quina necessitar una EI per arrancar-li un electr ?.13) Raona les segents irregularitats: a) 1EI (S) < 1EI (P) b) 1EI (Al) < 1EI (Mg)14) Assigna els valors de les segents primeres energies d'ionitzaci: 2080 i 496 kJmol-1 a cadascuna de les segents configuracions: 1s2 2s2 2p6 i 1s2 2s2 2p6 3s115) Ordena els segents elements segons la seua electroafinitat? He Li Cl F Be16) Indica V o F: Quan major s l'afinitat electrnica ms difcil s que es form un ani. b) Quan menor s l'energia d'ionitzaci ms fcil s que es forme un cati.17) Ordena els segents metalls segons el seu poder reductor: Fe, K, Mg, Na18) Ordena els segents no metalls segons els seu poder oxidant: S, Cl, Si, F