ACIDOS EN METALES
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PRÁCTICAS DE LABORATORIO - QUÍMICA SEGUNDO DE BACHILLERATO ACCIÓN DE LOS ÁCIDOS SOBRE LOS METALES OBJETIVO Estudiar el comportamiento de algunos metales: Al, Cu, Zn y Mg. INTRODUCCIÓN Estos metales: Son dúctiles y maleables. Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Al aire, se oxidan superficialmente. El Mg llega a corroerse en el aire húmedo. Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo con algunos ácidos) y en álcalis, liberando hidrógeno (H 2 ). El Mg arde originando una luz blanca y formándose óxido de magnesio (MgO), que se disuelve en el agua dando una disolución básica. Precaución: nunca debe haber una llama cerca cuando se produce hidrógeno. MATERIAL - Gradilla - Tubos de ensayo -Metales Al Cu Zn Mg PROCEDIMIENTO • Poner en una gradilla, 4 tubos de ensayo con un par de centímetros de ácido clorhídrico (1M) cada uno, añadir un trozo de metal y comparar la velocidad de reacción. • Ordenar los metales de menor a mayor velocidad de reacción. RESULTADO Y CUESTIONES 1. Completa la siguiente tabla de resultados. ¿Reacciona? (Sí/No) Velocidad (Rápida, lenta, …) Magnesio Aluminio Cinc Cobre 2. Escribe y ajusta las reacciones químicas en los casos en que se produzca reacción. 3. Propón un listado por orden creciente de reactividad de los metales.
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PRÁCTICAS DE LABORATORIO - QUÍMICA SEGUNDO DE BACHILLERATO
ACCIÓN DE LOS ÁCIDOS SOBRE LOS METALES
OBJETIVO Estudiar el comportamiento de algunos metales: Al, Cu, Zn y Mg.
INTRODUCCIÓN Estos metales:
Son dúctiles y maleables. Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Al aire, se oxidan superficialmente. El Mg llega a corroerse en el aire húmedo. Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo con algunos ácidos) y en álcalis,
liberando hidrógeno (H2). El Mg arde originando una luz blanca y formándose óxido de magnesio (MgO),
que se disuelve en el agua dando una disolución básica. Precaución: nunca debe haber una llama cerca cuando se produce hidrógeno.
MATERIAL - Gradilla - Tubos de ensayo -Metales
Al Cu
Zn Mg
PROCEDIMIENTO
• Poner en una gradilla, 4 tubos de ensayo con un par de centímetros de ácido clorhídrico (1M) cada uno, añadir un trozo de metal y comparar la velocidad de reacción.
• Ordenar los metales de menor a mayor velocidad de reacción.
RESULTADO Y CUESTIONES 1. Completa la siguiente tabla de resultados.
¿Reacciona? (Sí/No)
Velocidad (Rápida, lenta, …)
Magnesio Aluminio Cinc Cobre
2. Escribe y ajusta las reacciones químicas en los casos en que se produzca reacción.
3. Propón un listado por orden creciente de reactividad de los metales.
