áCido Base
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ÁCIDO - BASE
Patricia Ramírez Aliaga
Ácidos y bases conjugadas
La Teoría de Brönsted y Lowry establece que los ácidos ceden
protones y las bases captan protones. De acuerdo con esto:
Los ácidos al ceder un protón originan una base conjugada , es decir una especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.
Las bases, al aceptar un protón, forman un ácido conjugado, el cual puede donar el protón, volviendo a originar la base inicial.
Ácido + base
Ácido conjugado + base cojungada
Par conjugado
Par conjugado
Pares conjugados ácido -base
Ácidos Bases
Ejemplo: disolución de ácido fluorhídrico en agua.
HF + H2O H3O+ + F-
Ejemplo: disolución de amoníaco en agua.
NH3 + H2O NH 4+ +
OH -
Ácido base ácido base
conjugado conjugada
base ácido ácido base
conjugado conjugada
Ejercicio Identificar los pares de ácidos-bases conjugados en la disolución del ácido nítrico
(HNO3), según la ecuación iónica:
HNO3 H+ + NO3-
Como se observa en la ecuación ionica, el ácido nitrico cede un protón, por lo tanto, el agua se comportará como una base captándolo. Así:
H2O + H+ H3O+
Base Protón ion hidronio Sumando ambas reacciones:
HNO3 + H2O NO3- + H3O+
Ácido Base base ácido conjugada conjugado
Par conjugado
Par conjugado
Neutralización Se llama neutralización a la reacción que se produce
entre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como resultado una sal y agua:
La ecuación general que se representa este tipo de reacción es:
Ácido + Base Sal + Agua
Por ejemplo, la reacción de neutralización que se produce entre el ácido nítrico (HNO3) y el hidróxido de potasio (KOH) es:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O Ácido Base Sal Agua
Como se puede observar en la reacción la sal se forma entre el anión del ácido (NO3
-) del ácido y el catión de la base (K+)
Ejemplos
HCL + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O
Los antiácidos contrarrestan la acidez estomacal, a través de una reacción de neutralización.