A. A 1,50 L de una solución acuosa de metilamina (CH3NH2, pKb = 3,38) 0,300 M se agregan 0,750 mol de cloruro

de metilamonio.

B. Se desea preparar una solución reguladora de pH = 9,50.

a. Calcular la cantidad de cloruro de amonio que se debe agregar a 500 mL de una solución

acuosa de amoníaco (pKb = 4,74) 0,200 M.

0,575 mol

b. A la solución reguladora del ítem anterior se le agrega una pequeña cantidad de HCl.

Escribir la ecuación que representa cómo actúa el sistema para mantener prácticamente sin

cambios el pH de la solución.

NH3 + H3O+ →

NH4+ + H2O

C. Se tiene 1,00 dm3 de una solución reguladora de pH= 3,85 que contiene 0,720 mol de metanoato de sodio y cierta

cantidad de ácido metanoico (o ácido fórmico, pKa = 3,77).

a. Calcular la concentración inicial del ácido metanoico. 0,599 M

b. A la solución del enunciado se le agregan 5,00 cm3 de agua. Indicar la/s opción/es correcta/s: a) el pOH

no cambia; b) el pH disminuye; c) [H3O+] no cambia; d) cambia Kb; e) el pOH aumenta.

a, c

D. Se desea preparar una solución reguladora de ácido fluorhídrico (pKa = 3,17) / fluoruro de potasio de pH = 3,33.

Calcular la cantidad de fluoruro de potasio que habrá que agregar a 750 mL de solución de ácido

fluorhídrico 0,600 M.

0,650 mol

E. Se dispone de una solución acuosa de amoníaco (pKb = 4,75) y se desea preparar una solución reguladora de

pH = 9,50.

Indicar cuáles de las siguientes sustancias elegiría para agregar a la solución anterior: a) NaCl; b) HCl;

c) NH4Cl; d) NaOH.

b

F. Se desea preparar una solución reguladora de pH = 4,64 a partir de ácido benzoico (C6H5COOH, pKa = 4,19) y

su sal de sodio.

Calcular la relación de las concentraciones molares ácido / base conjugada en la solución. 0,355

G. Se desea preparar una solución reguladora de pH = 8,00.

Indicar cuál/cuáles de los siguientes sistemas podría/n usarse para preparar la solución: a) B/BH+ (Kb =

2,00×10–8

); b) HM/M+ (Ka = 9,50×10

–9); c) HX/X

– (pKb = 8,25).

b

H. Una solución reguladora de pH contiene un ácido débil (Ka = 2,80×10–6

) y su sal de sodio. La relación de las

concentraciones molares ácido / base conjugada es 0,363.

Calcular el pH de la solución. 5,99

I. Se desea preparar una solución reguladora de pH = 5,00.

Indicar cuál/cuáles de los siguientes sistemas podría usarse para preparar la solución: a) B/BH+ (Kb =

2,00×10–6

); b) HL/L– (Ka = 2,80×10

–5); c) HX/X

– (pKb = 5,00).

b

J. A 500 mL de una solución de ácido acético (CH3COOH; pKa = 4,74) de concentración molar CA se agregan

0,100 mol de acetato de sodio, sin cambio de volumen. El pH de la solución reguladora resultante es 4,50.

a. Calcular el valor de la concentración CA. 0,348 M

b. A la solución reguladora del ítem anterior se le agrega una pequeña cantidad de

NaOH. Escribir la ecuación que representa cómo actúa el sistema para mantener

prácticamente sin cambios el pH de la solución.

CH3COOH + OH– →

CH3COO– + H2O

a. Calcular el pH de la solución reguladora resultante. 10,40

b. A la solución reguladora del ítem anterior se le agrega una pequeña cantidad de NaOH.

Escribir la ecuación que representa cómo actúa el sistema para mantener prácticamente sin

cambios el pH de la solución.

CH3NH3+ + OH

– →

CH3NH2 + H2O

K. A 400 cm3 de una solución acuosa 0,250 M de un ácido débil HX se le agregan 0,200 mol de su sal de sodio. La

solución reguladora resultante tiene pH = 3,60.

Calcular el pKa del ácido HX. 3,30

L. ¿Cuál o cuáles de las siguientes soluciones acuosas podría/n comportarse eficientemente como soluciones

reguladoras de pH menor que 7,00?

a) CH3NH2 (pKb = 3,38) 0,200 M – CH3NH3Cl 0,200 M

b) CH3COOH (pKa = 4,74) 2,00×10–4

M – CH3COONa 2,00×10–4

M

c) HCOOH (pKa = 3,77) 0,200 M – HCOONa 0,200 M

d) C6H5COOH (pKa = 4,20) 0,200 M – C6H5COONa 0,00200 M

c)

M. Se desea preparar una solución que regule el pH alrededor del valor 2,80.

a. Calcular la cantidad de salicilato de sodio que habrá que agregar a 500 cm3 de solución de ácido salicílico

0,600 M (pKa = 2,97) para lograr tal propósito.

0,203 mol

b. Para el ítem anterior, determinar el intervalo de pH donde la regulación es óptima. 1,97–3,97

N. A 2,00 dm3 de una solución acuosa de ácido acético (pKa = 4,74) se le agregan 0,800 moles de acetato de potasio

sin cambio de volumen, obteniendo una solución reguladora de pH = 5,05.

Calcular la concentración molar inicial del ácido acético. 0,196 M

Ñ. Se prepara una solución reguladora disolviendo 21,0 g de NaF sólido (M = 42,0 g/mol) en 500 cm3 de solución de

HF 0,750 M (Ka(HF) = 6,31×10–4

).

a. Calcular el pH de la solución. 3,32

b. Indicar cómo varía la relación de concentraciones ácido/base conjugada cuando al sistema se le agrega

una pequeña cantidad de KOH sólido.

disminuye

O. Un volumen de 2,00 dm3 de una solución contienen 0,500 mol de HClO (pKa = 7,51) y 0,250 mol de NaClO.

a. Calcular el pH de la solución. 7,21

b. Indicar si la relación ácido/base conjugada en este sistema: a) aumenta; b) disminuye; c) no cambia; d) no

puede estimarse, cuando a la solución se agrega una pequeña cantidad de NaOH.

disminuye

P. Se prepara una solución reguladora por agregado de 140 cm3 de una solución 0,493 M de ácido benzoico

(C6H5COOH; Ka = 6,50×10–5

) a 160 cm3 de una solución 0,594 M de benzoato de sodio (C6H5COONa).

a. Calcular el pH de la solución obtenida (considerar volúmenes aditivos). 4,33

b. Indicar cuál/cuáles de las siguientes sustancias podría/n agregarse en pequeña cantidad a la solución

reguladora sin que varíe la relación de concentraciones Cb/Ca: a) NaOH; b) NaCl; c) HCl; d) H2O.

b y d