6 Finales de Quimica Para Practicar

$1UNM Universidad Nacional de Moreno

QUÍMICA GENERAL-Evaluación FINAL Tema 2

Apellido y nombres: Comisión: Fecha: 2 1.-O"}-» 3

1) A) Completar el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica de los elementosY0.5 Puntos)

SímboloNombre

Identificar el elemento de N* atómico más bajo , que tenga:

1 electrón 2p &A, /:,"

6o^s>

2 subniveles pcompletos .

A« /

4 í? fc*M_/

2 electrón ^n f\" - •

3 electrones en d /

v Z. -\J & *J $ £H £)

Escribir, para los siguientes átomos y iones, en el estado fundamental:

crBa2+

Na+

Estadofundamental!

- V r

*

configuración electrónica C.E.E

, - ; -

. • ,-if y

B.) Señalar cuál de los elementos anteriores es el

anteriores es el de menor radio atómico y justificar las reSpiu^stas (&¿S Puntos)

2) Completar el siguiente cuadro, señalando: La clasificación de los siguientes compuestos

como principalmente Iónico (1) o significativamente covalentes (C), El nombre según las

diferentes nomenclaturas disponibles, La estructura de Lewis y la reacción de obtención

correspondiente. (2 Puntos)

Fórmula

MgS04

C02

Ca(OH)2

NombreClasificación

(loC)

1

C

Estructura Lewis,. Reacqión de•* obtención

UNM Universidad Nacional de Moreno

QUÍMICA GENERAL - Evaluación FINAL (2)

Apellido y nombres: Comisión: Fecha;

3) Indicar los tipos de fuerzas intermoleculares que puede haber entre los pares demoléculas o átomos dados en el cuadro (1 Punto)

Fuerzas

Dípofo - dipoloFuerzas de London

Enlace/ puente de hidrógeno

Br2

__J&L_

HF

m

H20

SE

CH4

^m •

4) Determinar la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y

densidad 1,19 g/ml, expresada en gramos/ litro y % en peso y calcular;

A) normalidad (0,5 Puntos)B) molalidad y fracción molar ^0,5 Puntos)

5) Se obtiene óxido de nitrógeno (II) a partir de la siguiente reacción

KN03i H2S04- [Hg -»K2S04 + NO (g) +

•tff'

H2O

Se pide:A) Ajusfar la reacción que se produce mediante el método del ión-electrón. (1 Punto)B) Determinar el volumen de óxido de nitrógeno (II) (g) que se obtendrá a partir de 5,0 g de

muestra de mineral cuya riqueza en nitrato potásico (KN03) es del 65%, 17,0 g de mercurioy un volumen determinado (suficiente) de disolución de ácido sulfúrico (H2S04) El gas se

sobre agua a 25 BC y 1 atm. (1 Punto) , !v- - ; 'Calcular el volumen mínimo de disolución de ácido sulfúrico que sería necesario emplear.5 Puntos) '.^.,¿2

6) la cxMístante de ionización del amoníaco (NH3) es Kb -1,8.10 s

Calculan';" '•'• ,'¿. . ,,,. . : . , ; < , : - • • • • . - : - • • • . ; . . . - : • - ; . , . : . . . . ' ; , : . ; • . - •• ';'"•"•*!•<?< "A) la concentración de iones hidroxilo 0,5 M de dicho ácido (0.5 Puntos)B) el pOH y pH de la disolución. (1 Punto)

7) Dados lo valores de potencial estándar de reducción de los siguientes sistemas; E° (AgV Ag ) - 0.80 v

Indique si podrá la plata metálica (Ag) reducir el bromo a bromuro en el sistema y Justifique larespuesta (1 Punto)



Apellido y nombres: Comisión: Fecha:

1) Completar el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica de los elementos

Identificar el elemento de NS atómico más bajo que tenga:

SímboloNombre

1 electrón p1 subnivel pcompleto 1 electrón f 5 electrones d

Escribir, para los siguientes átomos y iones, en el estado fundamental:

SMg24

cr


2) Indicar si las siguientes premisas son VERDADERAS o FALSAS y Justificar las respuestas,a) La masa del electrón es prácticamente igual a la del protón. V fjf^

In i

Justificación . /KlO •^•7*9

b) Los rayos catódicos son partículas con cargas positivas que parten desde el cátodo hacia elánodo. v-f)Justificación C¿>\íi/Uj£.íiTj£.<^<2. (JJÜI_ÍL-"£A-Q v^ í£:3s

No:c) el ion K+ es más pequeño que el átomo de K ^^^

"¡ 551 12 rcST & ^ v 1térreos del mismo período

Justificación KJLer\txv\>ri •* <¿vui(''o (A)

V^dA^L VVo'TC-AAjiSO - ^ \3z)

e) Una razón por la que el argón no es reactivo es por su alta energía de ionización

Justificación

Q^QD-GtíX YífcAA S<bVí\, 0 A OJÍAX rC^OVA

f) Los isótopos de un elemento tiene el mismo número de protones y distinto número deelectronesJustificación /¿£^JT\

V - F

V - F

V - F

n l/°R)<ÍL tt--

$)UNM Universidad Nacional de Moreno



3) Clasificar los siguientes compuestos como principalmente iónico (I) o significativamente

covalentes (C). Señalar su nombre según las diferentes nomenclaturas disponibles,

esquematizar la estructura de Lewis y la reacción de obtención correspondiente.

Fórmula

KN03

SO

Ca(OH)2

NombreClasificación

(loC) Estructura Lewis

-

Reacción deobtención

4) Indicar los tipos de fuerzas intermoleculares que puede haber entre los pares demoléculas o átomos dados en el cuadro:

Fuerzas

Dipolo -dipoloFuerzas de London


CI2

®HF

•i.

&>

H20

®

CH4

31

5) Cuál es la riqueza de una disolución 5 molal de ácido sulfúrico, su molaridad y

normalidad, si la densidad de la disolución es de 1,4 g/cm3.

(§)Universidad Nacional de Moreno

QUÍMICA GENERAL- Evaluación FINAL til


6) En un recipiente con acetona a - 10 SC y 770 mm Hg se recogen 250 cm3 de un gas que

pesa 1,34 g. La presión de vapor de la acetona a esa temperatura es de 39 mm Hg. Calcular la

masa molar del gas

7) Balancear la siguiente ecuación por el método de ion - electrón

KMn04 + NH3 -> KN03 + Mn02 + KOH

8) Para una disolución de ácido cianhídrico (HCN) 1,5 M y cuya Ka = 7,5.10'10

Calcular: a) la concentración de iones H+

b) el pH de la disolución.

9) Dados lo valores de potencial estándar de reducción de los siguientes sistemasE°(Br2/Br') = 1.06v ; E°(Ag+/Ag) = 0.80v

Indique si podrá la plata metálica reducir el bromo a bromuro en el sistema

10) Para obtener 3,08 g de un metal M por electrólisis, se pasa una corriente de 1,3 A através de una disolución de MCI2 durante 2 horas. Calcular:

a) la masa atómica del metal Mb) el volumen de cloro, expresado en litros, que se producen a 1 atm de presión y 273 °KDatos: Constante de Faraday F = 96500 C. eq"1; R = 0,082 atm . L. mol"1. "K"1


Apellido y nombres:

QUÍMICA GENERAL- Evaluación FINAL

Comisión: Fecha:

1) Completar el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica de los elementos

Identificar el elemento de N? atómico más bajo que tenga

Símbolo

Nombre

1 electrón p1 subnivel pcompleto 1 electrón f 5 electrones d

Escribir, para los siguientes átomos y iones, en el estado fundamental

BrMg2+

S2'


2) Indicar si las siguientes premisas son VERDADERAS o FALSAS y Justificar las respuestas,en base al comportamiento esperado según las propiedades periódicas de los elementos

a) el ion Na+ es más pequeño que el átomo de Na V - F

Justificación

b) los iones de los metales alcalinos son más pequeños que los iones de los metales alcalino -térreos del mismo período V - F

Justificación

c) la energía electronegatividad crece al bajar en el grupo V - F

Justificación

d) una razón por la que el helio no es reactivo es por su alta energía de ionización

Justificación

V - F

3) Clasificar los siguientes compuestos como principalmente iónico o significativamente

covalentes. Señalar su nombre según las diferentes nomenclaturas disponibles y

esquematizar la estructura de Lewis correspondiente

a) HCI04 ; b) CuO ; c) SH2; d) NaN03; e) AI(OH)3




4) Responder y Justificar la respuestaa) Cuáles de las siguientes moléculas es de esperar que tengan enlaces polares:al)H2 ; a2)02 ; a3) Hl ; a4) HFb) Cuáles de las siguientes moléculas se espera que sean polaresbl)H2S ; b2)CH4 ; b3) CH3CI (Clorometano)

5) Indicar los tipos de fuerzas intermoleculares que puede haber entre los pares de

moléculas o átomos dados en el cuadro:

FuerzasDipolo -dipoloFuerzas de London


C¡2 HF H20 CH4

6) Indicar VERDADERO o FALSO y Justificar TODAS las respuestas

a) Si en un recipiente se introduce doble peso de un gas A que de otro gas B, la presión parcialde A será doble que la de B.b) Si las moléculas de un gas permanecieran estáticas entonces se espera que la presióncreada por el gas se incremente.c) Un gas aumenta su solubilidad en un líquido con el aumento de la presión del mismo.d) La presión de vapor de un líquido desciende cuando aumenta la superficie del líquido.

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7) Seleccionar la respuesta CORRECTA

a) La Ley de velocidad de una reacción química se puede determinar:al) a partir de la ecuación química ajustada, mediante cálculos teóricosa2) midiendo la velocidad de reacción como función de las concentraciones de losreactivos

b) En una reacción química, la presencia de un catalizador incide en:bl) el calor de reacciónb2) el estado activadob3) el equilibrio químico

d) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí para formar sal más agua,f) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.h) La ecuación 2 03 (g) <-» 3 02 (g) corresponde a un equilibrio homogéneo en el cual unaumento de presión favorecerá la formación de productos

8) Para una disolución de amoníaco (NH3) 0.5 M, cuya Kb = 1,8.105

Calcular: a) la concentración de iones OH"; b) el pH de la disolución.

9) Dados lo valores de potencial estándar de reducción de los siguientes sistemasE°(I2/I ) = 0.53v ; E°(Br2/Br ) = 1.07v ; E°(CI2/Cr ) = 1.36 vindique:

a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre todas las mencionadas anteriormente?b) ¿Cuál es la forma reducida con mayor tendencia a oxidarse?c) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?d) ¿Es espontánea la reacción entre el ion cloruro y el bromo molecular?

10) Calcular lo siguiente:Dada la reacción de formación del óxido férrico, a partir de sus elementos. Considerando quepartimos de 120 gramos de de hierro al 90% de pureza, y que la reacción tiene un rendimientodel 60%. Obtener:

a) Moles de óxido que se forman.b) Volumen de oxígeno que se precisa sabiendo que lo medimos a 509C y 1 atm de

presión.

(§)Universidad Nacional de Moreno

Química GENERAL- Evaluación FINAL Tema 2


1)A) Enumere los cuatro números cuánticos, diga qué representa c/u e indique los valoresque pueden tomar. (0.5 Puntos)B) Oiga qué principios rigen la configuración electrónica y qué indica c/u de ellos.(0.5 Puntos)

2)A) Indicar qué tipo de enlace químico predominará en la molécula o unidad fórmula de lossiguientes compuestos. (1 Punto)

NaCI (cloruro de sodio); b) CI2 (gas cloro), c) KN03 (nitrato de potasio), d) CH3CH2OH (etanol)

b) Representar mediante los símbolos de Lewls las moléculas y unidades fórmula del puntoA). (1 Punto)

3) La ecuación de obtención del acido sulfúrico es: S03 (g)+ H2 O -> H2 S04

Sabiendo que reaccionaron 45 gramos de oxido.a) Calcular la masa de agua necesaria. (0.5 Puntos)b) calcular la masa y los moles de acido formados. (0.5 Puntos)c) Cantidad de acido obtenido si el rendimiento de la reacción es del 90%. (0.5 Puntos)d) Volumen de S03 que reaccionaron en CNPT. (0.5 Puntos)

4) Se toman 20 mi de una disolución de MgCI2 de concentración 1 M y se mezclan con 30 mide otra, también de MgCI2l 2 M. Finalmente se añade al conjunto 40 mi de agua. Suponiendoque los volúmenes son aditivos y la densidad final es 1,02 g/mi.a) ¿Cuál será la moiaridad resultante? (0.5 Puntos)b) ¿Cuál será la molalidad final? (0.5 Puntos)

5) Ajustaf la reacción que se producen medio ácido mediante el método del ¡ón-electrón.(1 Punto)Cr2 072' (ac)+ cr (ac) -> Cr3* (ac)+ CI2(g)

6) a) Calcular la concentración de H30+ en el equilibrio de una solución 0,3 M de acidoetanoico CH3COOH. (1 Punto)

CH3COOH + H20 <=> CH3COCT + H3O+

K= 1,8. 10"s

b) Calcular el pH. (0.5 Puntos)


7) Calcular la fem de las siguientes pilas e indicar si la reacción es espontanea en el sentidoplanteado.a) Cd (s)/ Cd2+ (ac) (1M) // Cu2+ (ac) (lM)/Cu (s). (0.5 Puntos)

b) Cd (s)/ Cd2* (ac) (0,2M) // Cu2+ (ac) (0,lM)/Cu (s)(1 Punto)


QUÍMICA GENERAL-Evaluación FINAL Tema 1


A) Indique cual enlace es más polar y justifique. (0.5 Puntos)

a) B-C o C-CI

b) P-F o P-CI

B) Indique en cada caso cual átomo tiene la carga parcial negativa. (0.5 Puntos)

2) A) Determinar la presión dentro de un recipiente de 20 dm3, que contiene 20 moles de un

gas ideal a 8?C. (1 punto)

B) Indicar cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases. (1 punto)

3) Se obtuvo carbonato de sodio al hacer reaccionar 160 gramos de hidróxido de sodio

con 76 gramos de dióxido de carbono según la ecuación:

NaOH + CO2(g) -> Na2 CO3 + H2O

a-Balancear la ecuación e indicar el reactivo limitante. (0.5 Puntos)

b-Calcular la cantidad de hidróxido obtenido. (0.5 Puntos)

c- Volumen de CO2 que reaccionaron en CNPT. (0.5 Puntos)

d- Volumen de CO2 que reaccionaron a 30 °C y 1,2 atmosferas de presión. (0.5 Puntos)

4) Ajustar la siguiente reacción, que tiene lugar cuando el ion permanganato es reducido por

el ion oxalato en solución acida utilizando el método del ión-electrón. (1 Punto)

Mn04" (ac)+ C2O42' (ac)->Mn2* (ac)+CO2 (g)

5) Calcular el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,08 g/ml y del 60%de riqueza en

peso necesario para preparar 3 litros de disolución de concentración 2M. (1 punto)

$MIUIUI Universidad Nacional de Moreno

6) a) Calcular la concentración de H+ en el equilibrio de una solución 0,2 M de acido

cianhídrico HCN (ac) O CINT + H+ (1 punto)

K= 4,9.10'10

b) Calcular el pH. (0,5 puntos)

7) Calcular la fem de las siguientes pilas e indicar si la reacción es espontanea en el sentido

planteado.

a) Cu (s)/ Cu2+ (ac) (1M) // Ag+ (ac) (lM)/Ag (s) (0,5 Punto)

b) Cu (s)/ Cu2+ (ac) (0,1M) // Ag+ (ac) (0,lM)/Ag (s) (1 Punto)


QUÍMICA GENERAL- Evaluación FINAL Tema 1

Apellido y nombres; Comisión: Fecha:

1) A) Completar el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica de los elementos (0.5 Puntos)

B) Señalar cuál de los elementos anteriores es el más electronegativo y cuál de los elementos

anteriores es el de menor radio atómico y Justificar las respuestas (0.5 Puntos)

2) Completar el siguiente cuadro, señalando: La clasificación de los siguientes compuestos

como principalmente iónico (i) o significativamente covalentes (C), El nombre según las

diferentes nomenclaturas disponibles, La estructura de Lewis y la reacción de obtención

correspondiente.^ Puntos)

Fórmula

NaN03

SO

Ba(OH)2

Nombre

¿e

Clasificación(loC)

1

C

I

Estructura Lewis•• Reacción de

4 y. obtención

1*5

Identificar el elemento de N8 atómico más bajo, que tenga:

Símbolo

Nombre

1 electrón en 3p

M

AluWi'TM 0

1 subnivel pcompletossN eo-r»

1 electrón en f

CeCerio

2 electrones en d

T<Ti f &.r)io.

Escribir la configuración electrónica de los siguientes iones, en el estado fundamental:

S3

M£cr

Estadofundamental

5H<Be

Configuración electrónica

1 S2JL5*"Zp6 ^S*" 3 pk

¡2ZSES-S\&Z&Íft -bsT-Zí*

C.E.E

'35^3^

"( ' ' | 3.5a- .,^ '•¿'S^&fy' '

zs 1^0

QUÍMICA GENERAL- Evaluación FINAL Tema 1

Apellido y nombres: . Comisión: Fecha:

3) Indicar los tipos de fuerzas intermoleculares que puede haber entre los pares demoléculas o átomos dados en el cuadro (1 Punto)

FuerzasDipolo -dipoloFuerzas de London


CI2

osVL^

HF

55

H20

50

CH4

f¿)

4) Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramosde dicho ácido en 750 mi de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l, expresada en gramos/ litroy % en peso y calcular:

A) molaridad y normalidad (0,5 Puntos)B) molalídad y fracción molar (0,5 Puntos)

5) Una muestra de 5,0 g de un mineral con una riqueza en sulfuro de hierro (II) del 75%, setrata con 6,0 mi de una disolución de ácido nítrico concentrado (1,37 g/rnl densidad). Comoresultado, se obtienen los siguientes productos: óxido de nitrógeno (II), sulfato de hierro (II) yagua

' " ' ' •*?"

FeS (s) + HN03 (I) -> NO (g) + FeSQ4 (l) + H20(l)

Se pide:A) Ajustar la reacción que se produce mediante el método del ión-electrón,Yl Punto)B) Identificar qué reactivo es el limitante. (0.5 Puntos)C) Calcular el volumen de monóxido dé nitrógeno que se recogerá sobre agua a 25 "C y 1 atmde presión (0,5 Puntos)

6) La constante de ionización del ácido metanoico (HCOOH) a 25 °C es Ka = 2,4. Í0~4 , ••Calcular: ; " ' y/ 'A) la concentración de iones hidronio 0,2 M de dicho ácido (0.5 Puntos)B) el pH de la disolución. (0.5 Puntos)

7) Dados los valores de potencial estándar de reducción de los siguientes sistemasE°(Cu+2/Cu) = 0.34v ; E° (2 H•*/ H2) * 0.00 v ; E0(Zn+2/Zn)*-0.76 v

A) Señale si el cobre (Cu) puede disolverse en HCI 0,1 M para dar cloruro de cobre (II) ehidrógeno molecular (H2) Justifique su respuesta (1 Punto)

B) Señale si podría disolverse el cinc (Zn)Justifique su respuesta (1 Punto)

4-2Ze

i 2

<?O — O 2

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6 Finales de Quimica Para Practicar

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