1.Cuál de los siguientes tiene una carga positiva?(A) de protones(B) de neutrones(C) anión(D) de electrones(E) átomo

2.Rutherford llevó a cabo experimentos en los que un haz de partículas alfa se dirigió a una fina pieza de lámina metálica. A partir de estos experimentos, concluyó que:(A) Los electrones son partículas masivas.(B) las partes con carga positiva de los átomos se mueven alrededor con una velocidad de acercarse a la velocidad de la luz.(C) las partes con carga positiva de los átomos son partículas extremadamente pequeñas y muy pesados.(D) el diámetro de un electrón es aproximadamente igual a la del núcleo.(E) los electrones viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo.

3.Considere la especie 72 Zn, 75 y 74 Como Ge. Estas especies tienen:(A) el mismo número de electrones.(B) el mismo número de protones.(C) el mismo número de neutrones.(D) el mismo número de protones y neutrones.(E) el mismo número de masa.

4.Los átomos neutros de todos los isótopos del mismo elemento tienen(A) diferentes números de protones.(B) el mismo número de neutrones.(C) el mismo número de electrones.(D) los mismos números de masa.(E) las mismas masas.

5.¿Cuál es el peso atómico de un elemento hipotético que consta de dos isótopos, con una masa = 64,23 amu (26,0%), y uno con masa = 65,32 amu?(A) 65,3 uma(B) 64.4 uma(C) 64.9 uma(D) 65.0 uma(E) 64,8 uma

6.De origen natural rubidio consiste en sólo dos isótopos. Uno de los isótopos consta de átomos que tienen una masa de 84.912 uma; el otro de 86.901 uma. ¿Cuál es la abundancia natural ciento del isótopo más pesado?(A) 15%(B) 28%(C) 37%(D) 72%(E) 85%

7.¿Cuál es la frecuencia de la luz que tiene una longitud de onda de 4,50 x 10 -6 cm?(A) 2,84 x 10 -12 s -1

(B) 2,10 x 10 4 s -1

(C) 4.29 x 10 14 s -1

(D) 1.06 x 10 22 s -1

(E) 6,67 x 10 15 s -1

8.El espectro de emisión del oro muestra una línea de longitud de onda de 2,676 x 10 -7 m. ¿Cuánta energía se emite como el electrón excitado cae al nivel de energía más bajo? (A) 7,43 x 10 -19 J(B) 5,30 x 10 -20 J(C) 6,05 x 10 -19 J(D) 3,60 x 10 -20 J(E) 5,16 x 10 -20 J

9.¿Cuál de las respuestas contiene todas las declaraciones que sean consistentes con la teoría de Bohr del átomo (y no otros)?(1) Un electrón puede permanecer en una órbita particular, siempre y cuando se absorbe continuamente la radiación de una frecuencia definida.(2) Las órbitas de energía más bajos son los más cercanos al núcleo.(3) Un electrón puede saltar de la capa K (n = 1 gran nivel de energía) a la cáscara M (n = 3 importante nivel de energía) mediante la emisión de radiación de una frecuencia definida. (A) 1,2,3(B) 2 solamente(C) 3 sólo(D) 1,2(E) 2,3

10.El Principio de Heisenberg establece que _____________. (A) no hay dos electrones en el mismo átomo pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.(B) dos átomos de un mismo elemento deben tener el mismo número de protones.(C) es imposible determinar con precisión tanto la posición y el momento de un electrón simultáneamente.(d) los electrones de los átomos en sus estados fundamentales entran conjuntos energéticamente equivalentes de orbitales por separado antes de que se emparejan en cualquier orbital del sistema.(E) átomos cargados (iones) debe generar un campo magnético cuando están en movimiento.

11.¿Qué afirmación acerca de los cuatro números cuánticos que describen los electrones en los átomos es incorrecto?(A) n = número cuántico principal, n = 1, 2, 3, ......(B) l = subsidiaria (o acimutal) número cuántico, l = 1, 2, 3, ..., (n + 1)(C) m l = magnética número, m l cuántica = (- l), ...., 0, ...., (+ l)= (D) m s giran número cuántico, m s = +1/2 o -1/2.(E) El número cuántico magnético está relacionada con la orientación de los orbitales atómicos en el espacio.

12.Qué orbital atómico es de forma esférica? (Nota: usted debe saber y ser capaz de reconocer las formas del orbital s, p x, p y, y los orbitales p z, y d xy,

yz d, d xz, d x 2 -y 2 y d z 2 orbitales .)(A) 2s(B) 3p(C) 3d(D) 4f(E) todos son esférica

13.El número máximo de electrones que pueden ser acomodadas en un subnivel para los que l = 3 es:(A) 2(B) 10(C) 6(D) 14(E) 8

14.La configuración electrónica del estado fundamental para el arsénico es:

(A) [Ar] 4s 2 4p 13

(B) [Kr] 4s 2 4p 1

(C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 12 4s 2 4p 1

(D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 4p 5

(E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3

15.¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcto para el níquel?(A) [Ar] 4s 3d 1 8

(B) [Kr] 4d 4s 1 8

(C) [Kr] 4s 3d 1 8

(D) [Kr] 4s 2 3d 8

(E) [Ar] 4s 2 3d 8

16.Los ns configuración electrónica externa 2 np 4 corresponde a la que uno de los siguientes elementos en su estado fundamental?(A) Como(B) Ca(C) Cr(D) Br(E) S

17.En el estado fundamental de un átomo de cobalto existen electrones no apareados _____ y el átomo es _____.(A) 3, paramagnético(B) 5, paramagnético(C) 2, diamagnético(D) 0, diamagnético(E) 2, paramagnético

18.¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos podrían ser los de la distinción (última) de electrones de Mo?(A) n = 4, l = 0, m l = 0, m s = +1/2(B) n = 5, l = 1, m l = 9, m s = -1/2(C) n = 4, l = 2, m l = -1, m s = +1/2(D) n = 5, l = 2, m l = 2, m s = -1/2(E) n = 3, l = 2, m l = 0, m = s +1/2

19.¿Cuántos electrones p hay en un átomo de rubidio?(A) 12(B) 18

(C) 24(D) 9(E) 6

20.Un átomo neutro de un elemento tiene 2 electrones en el primer nivel de energía, 8 en el segundo nivel de energía y 8 en el tercer nivel de energía. Esta información no necesariamente nos dice:(A) el número atómico del elemento.(B) cualquier cosa acerca de las propiedades químicas del elemento.(C) el número total de electrones en orbitales s.(D) el número total de electrones en orbitales p.(E) el número de neutrones en el núcleo de un átomo del elemento.

Respuestas:

1. (a) 2. (c) 3. (c) 4. (c) 5. (d) 6. (b) 7. (e) 8. (a) 9. (b) 10. (c) 11. (b) 12. (a) 13. (d) 14. (e) 15. (e) 16. (e) 17. (a) 18. (c) 19. (b) 20. (e)