5entalpia entropia
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Ecuación combinada del primer y segundo principio
Tercer principio de la termodinamica
lim S = 0T0
La entropía de una sustancia pura, en equilibrio termodinámico, tiende a cero, a medida que la temperatura absoluta tiende a cero.
dQ = dU + dW
dQ dS T
T ds dU + dW
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T2 v2s12= cv lnR´lnT1 v1
T2 P2s12= cp lnR´lnT1 P1
Cambio de entropía en gases ideales
dT dvds = cv R´ T v
dh = Tds + vdP
dh vds = - dP T T
dT dPds = cp R´ T P
Proceso adiabático Proceso isóbaro
Proceso isócoro
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Cambio de entropía en un proceso isotérmico
T
s
1 2
s1 s2
T4
T2
T1
T3
Isotérmico T=cte n=1
T2 v2s12= cv lnR´lnT1 v1
T2 P2s12= cp lnR´lnT1 P1
q 12 s12 = T T
P1R´ T lnP2
P1R´ lnP2
q12 = w12
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Cambio de entropía en un proceso adiabático
T
s
P2
P1
s1 = s2
1
2
Adiabático
s12 = s2 – s1= 0 s2 = s1
T2 v2 0 = cv lnR´lnT1 v1
T2 P2 0 = cp lnR´lnT1 P1
Q12 = 0 n =
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Cambio de entropía en un proceso isócoro
v5
v4
v3
v2
v1
T
s
T2 s12 = cv lnT1
1
2
Isócoro v = cte n =
Q12
T2 v2s12= cv lnR´lnT1 v1
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Cambio de entropía en un proceso isóbaro
P5
P4
P3
P2
P1
T
s
T2 s12 = cp lnT1
1
2
Isóbaro P = cte n=0
Q12
T2 P2s12= cp lnR´lnT1 P1
![Page 7: 5entalpia entropia](https://reader035.fdocuments.mx/reader035/viewer/2022073101/557c6d9cd8b42a3e2c8b54cd/html5/thumbnails/7.jpg)
Ciclo Stirling
Ciclo Ericsson
wab + wcd + wbc + wda = qab + qda
T
s
a b
cd
T
s
a b
cd
wab + wcd + wbc + wda = qab
wab + wcd = qab + qda
wab + wcd = qab
ab, cd adición, cesión de calorbc, da expansión, compresión P cte
Ciclos regenerativos
• Con regeneración
• Con regeneración
• Sin regeneración
• Sin regeneración
ab, cd adición, cesión de calorbc, da expansión, compresión v cte