COLEGIO LA INMACULADA

CURSO 2014-2015

MATERIA: QUÍMICA (1º BACHILLERATO)

EXÁMENES

3ª evaluación

Nombre: Nº:

1) Sabiendo que la densidad del aire en condiciones normales es de 1,29 g/l, calcula la masa de aire que estará contenido en un recipiente de 50 litros, teniendo en cuenta que la presión interior, cuando la temperatura es de 27ºC es de 1,5 atm. Calcula también el número de moles de aire que tenemos.

2) El cloruro de titanio (IV) reacciona con el magnesio para dar cloruro de magnesio y titanio metal. Si se ponen a reaccionar 15 g de cloruro de titanio con 7 g de magnesio, calcula: a) Cuál es el reactivo limitante? b) Cuantos gramos de titanio se obtienen? c) Masa de reactivo que queda en exceso. d) Si se podrían obtener hasta 3 g de titanio en la

reacción, calcula el rendimiento de la reacción. Cl = 35,5 g/mol; Ti = 47,9 g/mol; Mg = 24 g/mol

3) Se tienen 36,5 gramos de cloruro de hidrógeno (HCl) en 360 ml de agua. Calcular: a) El porcentaje en masa. b) La fracción molar del soluto. c) Suponiendo que la densidad de la disolución

obtenida sea de 1.15 g/ml, calcula la molaridad DATO M. atm H=1; Cl=35,5; O=16

4) ¿Cómo prepararías 100 ml de ácido fosfórico 2,0 M a partir de un ácido fosfórico 12 M? Explica el proceso

5) Se quiere preparar 1,5 litros de una disolución 2M

de ácido clorhídrico a partir de un ácido clorhídrico del 35,2 % en masa y densidad de 1,175 g/ml. ¿Cómo se haría este proceso? DATO M. atm H = 1; Cl = 35,5

6) Disponemos de ácido clorhídrico comercial

(densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes.

7) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de

disolución 0,02 M? Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser 0,0125 M.

8) Hallar la densidad de una disolución de amoniaco que contiene 20,3% en peso de amoniaco y es 11M.

9) SUBIR NOTA. En la fotografía en blanco y negro, el

bromuro de plata que queda en la película se disuelve añadiendo tiosulfato de sodio. La ecuación de la reacción es:

AgBr (s) + Na2S2O3 (l) Na3Ag (S2O3)2 (l) + NaBr (l) Calcula cuantos mililitros de una disolución 0,05 M de Na2S2O3 se necesitan para disolver 0,25 g de AgBr. Br = 79,9 g/mol; Ag = 107,9 g/mol; Na = 23 /g/mol; S = 32 g/mol; O=16 g/mol

Todos los ejercicios se puntuarán con un máximo de 1,25 puntos. El ejercicio 9, sumará un máximo de 1 punto a la nota de la prueba si esta es mayor o igual a 7 puntos