Periodicidad Química

La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos.

Indica que lo elementos que pertenecen aun mismo grupo o familia de la tabla periódica y tienen propiedades muy

similares.

CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES

•  Johann W. Dobeneiner: Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas similares, llamadas triadas

• John Newlands: Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos

• Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer: Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

• En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números atómicos de los elementos

• Ley periódica: →" Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos "

¿Cómo se aplica?

La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propied

Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo. elemento

TABLA PERIODICALos elementos están distribuidos en filas (horizontales)denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales),que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B.

CLASIFICADAS

Metales ,No Metales, Metaloides Y GASES

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbono ideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los cal cógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Propiedades atómicas y variaciones periódicas:Carga nuclear efectiva, radio atómico, radioiónico, energía de

ionización,afinidad electrónica, electro-negatividad.

• Radio Atómico: es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos o más átomos que estén en contacto.• Los radios iónicos están determinados en gran medida

a escala atómica por la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones.• Energía de ionización: es una medida de la dificultad

existente para arrancar un electrón de un átomo.• Afinidad electrónica: es el valor cambiado de signo de

la variación de entalpía que se produce cuando un átomo en fase gaseosa gana un electrón para formar un ion con carga 1-(anión).• Electronegatividad: de un elemento mide la tendencia

relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí cuando se combina químicamente con otro átomo.