2.2.1 fuerzas intermolecular
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Fuerzas Intermoleculares
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Enlaces:
Fuerzas Intramoleculares
Mantienen unidos átomos
Dentro de una molécula
N-H
O-H
Fuerzas Intermoleculares
A las moléculas entre si
H2O -----H2O
NH3 ---- H2O
HCl ---- HCl
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Fuerzas y estados de la materia• Gases:
– Casi todos son monoatómicos (He, Ar) o tienen enlaces covalentes no polares entre ellos(N2, CO2, O2 )
• Líquidos: – Los líquidos suelen tener enlaces covalentes, excepto por
Br y Hg, que son líquidos a temperatura ambiente.
– Los líquidos polares son miscibles entre si, los no polares son miscibles entre si(similar disuelve lo similar)
• Solidos:– Los compuestos iónicos conducen electricidad en
solución.
– Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente (esto se debe al enlace metálico), excepto Hg.
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Las fuerzas intermoleculares tienen una gran importancia:
Estados de agregación: punto de fusión , punto de ebullición, etc
Propiedades físicas: Cohesión, adhesión, viscosidad, densidad, tensión
superficial, etc
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Fuerzas Intermolecular: Crean interacción entre
dos o mas moléculas:
– Puente de Hidrogeno
-Fuerzas de Van der Waals
• Dipolo-Dipolo
• Dispersión de London
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• Puentes de hidrogeno:
– Se Forman cuando el
hidrogeno forma moléculas
con elementos muy
electronegativos: Flúor,
Oxigeno y Nitrógeno
– Tienen gran fuerza y crean
“redes”
– Ejemplos: HF, H2O, NH3
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Puentes de Hidrogeno
Elementos muy electronegativos
HF, H2O, NH3
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• Fuerzas Dipolo- Dipolo:
– Suceden en moléculas
covalentes polares
– El polo positivo de una
molécula atrae al polo
positivo de otra
– Su fuerza es media
– Ejemplos: HCl, H2S, SO2
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• Fuerzas de dispersión de London
– Suceden en moléculas covalentes
no polares
– Fuerza es débil
– Los “polos” en estas moléculas son
intermitentes
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Covalentes polares y Iónicas
Dipolo - Dipolo