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1.

Cuando el sistema A + B C + D est en equilibrio,

(A) la suma de las concentraciones de A y B debe ser igual a la suma de

las concentraciones de C y D.

(B) la reaccin directa se ha detenido.

(C) tanto el avance y las reacciones inversas han detenido.

(D) la reaccin inversa se ha detenido.

() ni el !uturo, ni la reaccin inversa se ha detenido.

2.

"#$ %(g) "#$ "(g) + $"(g)

&a e'resin constante de equilibrio convencional ( c)ara el sistema tal

como se describe or la ecuacin anterior es*

(A) #$""- #$%

(B) #$""$"- #$%

"

(C) #$%

"

- #$%

"

$ "(D) #$"$ "() ninguna de ellas

3.

Considere la siguiente reaccin reversible. n un reciiente de %, litros,

las siguientes cantidades se encuentran en equilibrio a / oC* ,/"

mol 0",,123 mol 4 "y ,%15 moles de 04%.valuar c.

0 "(g) + %4 "(g) "04 %(g)

(A) ,""

(B) 2,66

(C) 23,(D) /.6/

() ,1%

4.

#i la constante de equilibrio ara la reaccin de

A + "B C + ".1 D

tiene un valor de /,, lo que es el valor de la constante de equilibrio ara la

reaccin de

"C + 1D "A + /B

a la misma temeratura7

(A) ."1(B) .3%

(C) ",

(D) 8,

() 23

5.

A //1 9 C, cara la siguiente reaccin es .".

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"4: (g) 4 "(g) + :"(g)

;na me y : "= ,2 >. ?Cul de los

siguientes declaraciones sobre el cociente de reaccin, @ c,escierto que el

sistema anterior7

(A) @ c= cel sistema est en equilibrio.

(B) @ ces menor que cms 4 "e : "se roducirn.

(C) @ ces menor que cms 4: se roducir.

(D) @ ces mayor que cms 4 "e : "se roducirn.

() @ ces mayor que cms 4: se roducir.

6.

Cloruro de nitrosilo, 0$Cl, se disocia en el calentamiento como se

muestra a continuacin. Cuando una muestra de 2,1 gramos de ura

0$Cl se calienta a %1 9 Cen un volumen de 2, litros, el orcentae de

disociacin se encuentra ara ser 15,". Calcular cara la reaccin tal

como est escrita.

0$Cl (g) 0$ (g) + 2-" Cl "(g)

(A) ,853

(B) 6,"3

(C) ,25

(D) 2,51 ' 10-4

() ,/"2

7.

;na cantidad de 4: se sell en un tubo, se calent a /"1 9 Cy se mantuvo a

esta temeratura hasta que se alcan

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(D) .8 mol - &

() ,2 mol - &

9.

c= ,/ ara el sistema a continuacin a /19C #i se inicia una

reaccin con ,/ mol de Cl "y ,/ mol de Cl%en un reciiente de ",

litros, ?cul es la concentracin de equilibrio de Cl "en el mismo sistema7

Cl1(g) Cl%(g) + Cl "(g)

(A) ,5 >

(B) ,23 >

(C) ,22 >

(D) ,/ >

() ,"3 >

10.

&a reaccin reversible*

"#$ "(g) + $"(g) "#$ %(g)ha llegado al equilibrio en un reciiente de volumen esecE!ico a una

temeratura dada. Antes de que eme

(C) ,% >

(D) ,/ >

() ninguna de ellas11.

Considere el sistema de equilibrio de !ase gaseosa reresentado or la

ecuacin*

"4 "$ (g) "4 "(g) + $"(g)

Dado que la reaccin directa (la conversin de las esecies Gi

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(A) : "Cl "- :Cl"

(B) : "Cl "- " :Cl

(C) Cl "(D) (: "+ Cl ")- " :Cl

() Cl "- :Cl"

13.Considere el sistema de equilibrio*

":Cl (s) : "(s) + Cl "(g)

?Cul de los siguientes cambios aumentarn la cantidad total de Cl "que se

uede roducir7

(A) la eliminacin de algunos de los que "(s)

(B) la adicin de ms :Cl (s)

(C) eliminar el Cl ",ya que est !ormado

(D) disminuir el volumen del reciiente

() todas las anteriores

14.

n el equilibrio, se encontr un reciiente de 2, litros ara contener ,"

moles de A, ," moles de B, ,/ moles de C y ,/ mol de D. #i se

aHaden ,2 moles de A y ,2 moles de B a este sistema, lo que ser la

nueva concentracin de equilibrio de A7

A (g) + B (g) C (g) + D (g)

(A) ,%5 mol - &

(B) ,/5 mol - &

(C) ,85 mol - &

(D) ,"% mol - &() ,21 mol - &

15.

Considere el siguiente sistema en un contenedor de 2, &*

A (g) + B (g) "C (g)

&as concentraciones de equilibrio a " 9 Cse determin que*A = ," > B = %, > C = ,1 >

?Cuntos moles de A se debe agregar ara aumentar la concentracin de C

a .5 > a " oC7

(A) ,""1 mol

(B) ,%1 mol(C) ,/25 mol

(D) ,32 mol

() ,5 mol

16.

Considere la reaccin reversible en equilibrio a %6" 9 C*

"A (g) + B (g) C (g)

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&as resiones arciales se encuentran ara ser* A* 3,5 atm, B* 2,2 atm,

C* %,3 atm. valuar ara esta reaccin.

(A) 5,6/ ' 10-3

(B) .2/3

(C) ,1%"

(D) 1/,1() 2"2

17.

c= ,/ ara el sistema a continuacin a /19 C*

Cl1(g) Cl%(g) + Cl "(g)

valuar ara la reaccin a /19C

(A) ./

(B) ,3/

(C) ",/

(D) ,1"

() 3,5 ' 10-4

18.

?Cul es la constante de equilibrio ara una reaccin que tiene un valor

de I o= J/2,8 KL a2 9 C7

(A) 2.2

(B) 5,2 ' 2 1

(C) J1.85

(D) 2,/ ' 10-6

() 2%,1

19. &a constante de equilibrio a /"5 9 Cara la reaccin*

0 "(g) + %4 "(g) "04 %(g)

es = 6,/ '10-5.Calcular el valor de I ode la reaccin a /"5 o.

(A) J%% KL

(B) J1/ KL

(C) 1/ KL

(d) %% KL

() 2,% L

20.

ara una reaccin esecE!ica, ?cul de las siguientes a!irmaciones seueden hacer sobre , la constante de equilibrio7

(A) s siemre sigue siendo el mismo en di!erentes condiciones de

reaccin.

(B) #e aumenta si la concentracin de uno de los roductos se incrementa.

(C) #e cambia con los cambios en la temeratura.

(D) #e aumenta si la concentracin de uno de los reactivos se incrementa.

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() uede ser cambiado or la adicin de un catali