201102_175-Faber Baron Perez Pre2

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAQUÍMICA GENERAL 2012_2

LABORATORIOS 4, 5,6.PRE INFORME DE LABORATORIO 2

UNADCEAD ACACIAS

ESCUELA DE CIENCIA BÁSICAS, TECNOLOGÍAS E INGENIERÍASINGENIERÍA INDUSTRIAL

QUÍMICA GENERAL

TUTOR LABORATORIO:FREDY ALEXANDER SANCHEZ

TUTOR VIRTUAL: MILENA ALCOCERCORREO: [email protected]

CURSO_GRUPO: 201102_175

FABER JAVIER BARÓN PÉREZ 1033371948E-MAIL: [email protected]

GRUPO CV: 201102_175CEAD donde se inscribió: ACACIAS

CEAD donde realizó la práctica: ACACIASTUTOR DE LABORATORIO: FREDY ALEXANDER SANCHEZ

OCTUBRE 12 DE 2012 VILLAVICENCIO – META

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ÍNDICE DE CONTENIDOS

pág.INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………………..03OBJETIVO GENERAL………………………………………………………………………..…..…04DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD ………………………………………………………………05

PRACTICA No. 4 – Soluciones………….………………………………………………..05PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas…………………………………………..07PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y bases. Mediciones de PH….…..09

CONCLUSIÓN………………………………………………………………………………………..11BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………………………12

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INTRODUCCIÓN

Este pre informe contiene una serie de normas, recomendaciones, procedimientos y una serie de prácticas, para usarse en química general, impulsándonos como alumnos a efectuar experimentos. El objetivo de estos experimentos es lograr un equilibrio entre proceso educativo y el contenido programático de la química, estos laboratorios nos permiten percibir a la química tal como lo hacen los químicos profesionales, dentro de un ambiente propicio para la construcción de conocimientos conceptuales.

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OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL.Desarrollar de manera segura, cumpliendo las normas y procedimientos de los laboratorios, donde podremos conocer la gran importancia que tiene la Química dando la posibilidad de analizar y evaluar las propiedades físicas y químicas de sustancias y materiales aplicados en el desarrollo de la Ingeniería Industrial.

OBJETIVO ESPECIFICO.En esencia, los laboratorios a desarrollar forman la base de las observaciones que nos Permitirán reconocer pautas en los comportamientos de diferentes sustancias, y que una vez reconocidas estas pautas, se debe poder desarrollar un modelo que explique las observaciones, de esta manera se podrán obtener resultados con un mínimo margen de error.

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DESARROLLO

PRACTICA No. 4 – Soluciones.

1. Objetivos.1.1Objetivo General.

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones. Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, Normalidad, Porcentaje peso a peso, Porcentaje peso a volumen y partes por millón, a la preparación y mezcla de soluciones.

1.2Objetivos específicos. Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas de soluciones y

a adecuar su concentración a un valor predeterminado Aprender a realizar informes Reforzar los conceptos de valoración de soluciones y adquirir destrezas en los

procedimientos de análisis volumétrico Comprender las diferentes formas de expresar las concentraciones Manejar datos experimentales y aplicar conceptos teóricos. Aprender como calcular las concentraciones químicas.

2. Marco teórico.Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último

Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

3. Correlación con la carrera que estudia el autor.

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Relación de la práctica 4 del laboratorio de Química con la Ingeniería industrial, es el manejo de las soluciones podremos preparar soluciones de diferentes concentraciones utilizando unidades de concentración físicas y químicas.Debemos saber que las unidades de concentración se expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se toman para prepara la solución

4. Metodología.

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PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas.


Comprobar la propiedad Coligativas conocida como descenso crioscópico.1.2Objetivos específicos.

Medir la temperatura de congelación (fusión) de un solvente y la temperatura de congelación (fusión) de una solución hecha con el mismo solvente, para comprobar que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de congelación (fusión) disminuye.

Medir la temperatura de congelación de un solvente. Aplicar una de las propiedades coligativas de las soluciones, el descenso

crioscópico, para determinar la masa molar de un soluto. Determinar la masa molar de un soluto.

2. Marco teórico.Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que solo dependen del número de partículas del soluto disueltas y no de su naturaleza. Las propiedades coligativas son: aumento ebulloscopio, descenso crioscopico, presión osmótica y descenso de la presión de vapor.Cuando se prepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.

3. Correlación con la carrera que estudia el autor.En relación de la práctica 5 del laboratorio de Química con la Ingeniería industrial, podemos con esta práctica formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes y determinar la presión osmótica.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_(estado)

http://es.wikipedia.org/wiki/Volatilidad_(qu%C3%ADmica)


4. Metodología.

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PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y bases. Mediciones de PH.


Caracterizar soluciones como acidas o básicas utilizando un indicador acido-básico, estimando su pH, observando las características de ácidos y bases, para determinar el pH de compuestos cotidianos e identificar el manejo de indicadores y la fuerza de ácidos y bases, realizar una neutralización.

1.2Objetivos específicos. Adquirir habilidad de análisis e interpretación de diferentes tipos de ácidos y

bases. Manejar datos experimentales y aplicar conceptos teóricos. Conocer la diferencia entre soluciones acidas y básicas. Conocer como asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles.

2. Marco teórico.La teoría de Bronsted define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios H3o (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios, de esta manera, solo existe el acido, si la base está presente y viceversa.Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios. PH = - log H3O+ Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y las soluciones básicas un pH 7 y las soluciones neutras pH = 7 Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico).

3. Correlación con la carrera que estudia el autor.Relación de la práctica 6 del laboratorio de Química con la Ingeniería industrial.En la naturaleza encontramos muchas de estas sustancias. Algunas de ellas juegan un importante papel en los seres vivos. Por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental en mantener constante del pH de la sangre; el ácido láctico y el ácido butanoico (presentes en la leche y mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono.

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4. Metodología.

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CONCLUSIÓN

Se logro conocer como esta estructurado los laboratorios del modulo de Química General, logrando identificar cada una de las practicas que decía la guía de actividades y el modulo de Química General. Se ha comprendido el contenido y los lineamientos teóricos en los cuales se basa la Química General.

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BIBLIOGRAFÍA

Modulo de Química General. http://www.unad.edu.co/biblioteca/ http://www.slideshare.net/bibliopsicouy/guia-apa-2357797. Muñoz Castillo, J., Maldonado Salomón, L. A. (1990). Química General. (1ª ed.)

Bogotá. Unidad universitaria del Sur UNISUR.

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