1._SOLUBILIDAD_DE_METALES__21000__
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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU
PROF: ING. ENCARNACION V. SANCHEZ CURI [email protected]
1 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
índice
Objetivos
Introducción
Solubilidad de sólidos
Clasificación de los diagramas
de fases en metales.
Solubilidad total en líquido y sólido
Insolubilidad total en estado sólido
Solubilidad parcial en estado solido
2 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
objetivos
• Determinar el tipo de solubilidad de los metales en las diferentes aleaciones.
• Correlacionar el tipo de solubilidad con los diagramas de fases.
• Determinar la influencia de las solubilidades de los metales en las propiedades mecánicas en condiciones de reversibilidad.
3 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
Solubilidad → solución sólida
Está constituida por un tipo de cristales y
posee una red cristalina.
No existe con una relación rigurosa
determinada de los componentes, sino en
un intervalo de concentraciones.
5 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
CLASIFICACION DE LOS DIAGRAMAS DE FASES EN METALES
Solubilidad total en líquido y sólido
Insolubilidad total en estado sólido
Solubilidad parcial en estado solido
6 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
Solubilidad total en líquido y sólido
REGLAS DE HUME - ROTHERY
Cristalizar en el mismo sistema
Idéntica valencia
diámetros atómicos que no difieran en más del 15%
Igual carácter electroquímico
7 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
aparición de un punto invariante (eutéctico E)
transformación eutéctica: Líquido--> Sólido A + Sólido B
la curva de enfriamiento de una composición eutéctica
sigue el mismo patrón que la de un metal puro
insolubilidad total en estado sólido
9 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
solubilidad parcial en estado sólido
Aleaciones que presentan
soluciones sólidas terminales
Disminuye la
solubilidad en estado sólido
Con la temperatura puede producirse un
endurecimiento
por precipitación y posterior
envejecimiento
(ejm. Al-Cu)
11 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
Diagramas con fases intermedias
Se representan como líneas verticales en los diagramas de fases → intervalo de composición lo que conduce a
compuestos con fórmula química definida (ej. Mg2Sn).
Si presentan un intervalo de composición suele tratarse
de compuestos electrónicos
Las fases intermedias tienen puntos de fusión superiores a los de los dos metales.
13 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
Reacción peritéctica
Líquido + Sólido 1 --> Sólido 2
el sólido 2 suele ser una fase intermedia.
α
β
15 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
Reacción monotéctica
cuando los metales son sólo
parcialmente solubles en estado
líquido: Líquido 1 --> Líquido 2 + Sólido
16 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
Regla de la palanca: composición química de fases y cantidades relativas de cada
una de ellas.
19 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
940ºC
1064ºC
Ag (pura)
Au (puro) Temp
tiempo
Temp. constante
Ag Estructura FCC
T fusión= 960
R at.= 1.65Å
Au Estructura FCC
T fusión= 1064
R at.= 1.74Å
DIAGRAMA DE ENFRIAMIENTO
20 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi
940ºC
1064ºC
Ag (pura)
Au (puro)
Ag75Au25
Ag25Au75 Temp
tiempo
Ag Estructura FCC
T fusión= 960
R at.= 1.65Å
Au Estructura FCC
T fusión= 1064
R at.= 1.74Å
Ag50Au50
50% y 50%
(AgAu)
21 Ing. Encarnación V. Sánchez Curi