FISICOQUIMICA II (EAPIM) 1er EXAMEN PARCIAL

Fecha: 02 de Noviembre del 2012

1. Las densidades del Alumnio sólido y del Alumnio líquido a la temperatura normal

de fusión (658°C) son, respectivamente:

Calcule la variación del punto de fusión del Al cuando se produce un aumento de

presión de 1atm.

Datos:

PAAl= 26.98 g/mol

Ecuación de CLAUSIUS – CLAPEYRON

; [cm3/mol];

; ; TF = 658°C = 931 K

Luego:

2. Para la reacción en fase gaseosa 2SO2 + O2 2SO3,se estudió una mezcla en

equilibrio a 1000 K y 1767 torr, observando las siguientes fracciones molares:

; y .

a) Calcule y a 1000 K, suponiendo comportamiento de gas ideal

b) Calcule a 1000 K.

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Fecha: 02 de Noviembre del 2012

.

3. La reducción del MnO al estado de metal se puede dar por cualquiera de las siguientes reacciones químicas:

MnO + C Mn + CO

G° = 68 700 – 40.5 T MnO + CO Mn + CO2

G° = 55 700 – 2.3 T 2 MnO + C 2 Mn + CO2

G° = 96 600 – 39.4 T

¿Cuál o Cuáles de las reacciones anteriores son factibles de ocurrir a la temperatura de 1700 K y 1 atm?

MnO + C Mn + CO

G° = 68 700 – 40.5 (1700) = -150 MnO + CO Mn + CO2

G° = 55 700 – 2.3 (1700) = 51.790 2 MnO + C 2 Mn + CO2

G° = 96 600 – 39.4 (1700) = 29 620

MnO + C Mn + CO

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Fecha: 02 de Noviembre del 2012

4. Una mena de cobre contiene 1.5% de Cu. Después de la preparación del mineral

se obtienen 4.5 kg de concentrado con 30% de Cu a partir de 100 kg de mena.

Calcule el peso y % de Cu de la ganga desechada.

5. La presión de vapor del cinc líquido como una función de la temperatura está dada por

Calcule el calor de vaporización del cinc en su punto de ebullición a 907°C